2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版).pdf

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1、1 绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四

2、个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说 法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确； C. “ 蜡炬成灰 ” 指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应， C项错误； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误； 答案选 D。 【点

3、睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。 2 2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He 含有的中子数为 1NA B. 1 L 0.1 mol L -1 磷酸钠溶液含有的 3 4 PO数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6NA D. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 3He 的中子数为3-2=1，则 3g 3He 的中子数为 3g 3g/mol A N=NA，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根

4、离子在水溶液中会发生水解， 则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的 个数小于1L0.1mol/L NA mol -1 =0.1N A，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到 +3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol 2 NA mol -1 =6NA，C 项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与10g 异丁烷所得 的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol 13 NA mol -1 =N A，D 项正确； 答案选 B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下

5、表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z 为短周期主族元素， W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径： Wv(逆)，a点反应物浓度大于 b 点，故 a点正反应速率大于b 点，因此v（正 a）v(逆 b)，故 C 正确； D.b 点时环戊二烯浓度由1.5mol/L 减小到 0.6mol/L ，减少了 0.9mol/L ，因此生成二聚体0.45mol/L ，故 D 正 确； 答案： CD （4）根据阳极升失氧可知Fe为阳极；根据题干信息Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得 环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为Fe+2

6、=+H2； 电解必须在无水条件下进行，因为中间产物Na 会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子 结合生成沉淀； 12 答案： Fe电极Fe+2=+H2（ Fe+2C5H6=Fe（ C2H5）2+ H2）水会阻碍中间物Na 的生成； 水会电解生成OH -，进一步与 Fe2+反应生成Fe（ OH）2。 【点睛】本题以能力立意，考查学生提取信息，处理信息的能力，分析问题，解决问题的能力。充分体现 了化学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值,易错点第（ 2）小题平衡常数计算；第（4）小题电极反 应式的书写。 10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5 ，100 以上开始升

7、华） ，有兴奋大脑神经和利尿等 作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（ Ka约为 10 -4 ，易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色素、纤 维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入 滤纸套筒 1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实 现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1 中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入95%乙醇 为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的

8、萃取相比，采用索氏提取器的优 点是 _。 （3）提取液需经 “ 蒸馏浓缩 ” 除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 _。“ 蒸发 浓缩 ” 需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号）。 A直形冷凝管B球形冷凝管 C接收瓶D烧杯 13 （4）_ _ （5）可采用如图所示 的 简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔 的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。 【答案】(1). 增加固液接触面积，提取充分(2). 沸石(3). 乙醇易挥发，易燃(4). 使用溶剂 少，可连续萃取 （萃取效率高）(5). 乙醇沸点低， 易浓缩(6)

9、. AC (7). 单宁酸(8). 水(9). 升华 【解析】 【详解】（ 1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体 暴沸，加热前还要加入几粒沸石； （2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加 热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续 萃取（萃取效率高） ； （3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩 时需要冷凝管， 为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A 正确，B

10、错误； 为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C 正确， D 错误，答案选AC 。 （4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙 的 作用是中和单宁 酸，同时也吸收水； （5）根据已知信息可知咖啡因在100以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。 （二）选考题：共 45分。请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 化学 选修 3：物质结构与性质 11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。 回

11、答下列问题： （1）元素 As 与 N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH 3的_（填 “ 高” 或“ 低” ） ，其判断理由是_ 。 （2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子， Sm 的价层电子排布式为4f 66s2，Sm3+的价层电子排布式为 _ 。 （3）比较离子半径：F - _O 2- （填 “ 大于 ” 等于 ” 或“ 小于 ” ） 。 14 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1 所示，晶胞中Sm 和 As 原子的投影位置如图2所示。 图中 F - 和 O 2- 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和 1- x 代表， 则该化合物的化学式表

12、示 为_，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式： =_g cm -3 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1中原子 1 的坐标为 ( 1 1 1 , 2 2 2 )，则原子2 和 3的坐标分别为_、_。 【答案】 (1). 略(2). 低(3). NH 3分子间存在氢键 (4). 4s (5). 4f 5 (6). 小于(7). SmFeAsO1- xFx(8). 330 A 228116(1)19 10 xx a cN (9). 1 1 ,0 2 2 (10). 1 0,0, 2 【解析】 【详解】（1）A

13、s 与 N 同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键 使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低， 故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键； （2）Fe 为 26 号元素， Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2， Fe原子失去1个电子使4s 轨道为 半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子； Sm 的价电子排布式为4f 66s2，失去 3个电子变成 Sm 3+ 成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm 3+的价电子排布式为为 4f 5， 故答案为： 4s；4f 5； （3）F-和 O2-的核外电子排布相同，

14、核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-O 2-， 故答案为： ； （4）由图 1 可知，每个晶胞中含Sm 原子： 4 1 2 =2，含 Fe原子： 4 1 4 +1=2，含 As 原子： 4 1 2 =2，含 O 原子： （8 1 8 +2 1 2 ）（1-x） =2 （1-x） ， 含 F 原子： （8 1 8 +2 1 2 ） x=2x ， 所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx； 15 根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为 2 281 16 1x19x A N ，一个晶胞的体积为 a 2c 10 -30cm3，则密度 = 230 2 281 16 1x

15、19x 10 A a cN g/cm 3， 故答案为： SmFeAsO1-xFx； 230 2 281 16 1x19x 10 A a cN ； 根据原子1 的坐标（ 1 2 ， 1 2 ， 1 2 ） ，可知原子2 和 3的坐标分别为（ 1 2 ， 1 2 ，0） ， （0，0， 1 2 ） ， 故答案为：（ 1 2 ， 1 2 ， 0） ； （0，0， 1 2 ） ； 化学选修 5：有机化学基础 12.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂 等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线： 已知以下信息： 16 回答下列问题： （1）A

16、 是一种烯烃，化学名称为_，C 中官能团的名称为_、_。 （2）由 B生成C的反应类型为_。 （3）由 C 生成 D 的 反应方程式为 _。 （4）E 的结构简式为 _。 （5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321。 （6）假设化合物D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成1 mol 单一聚合度的G，若生成的NaCl 和 H2O 的总质量 为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于_。 【 答 案 】(1). 丙 烯(2). 氯 原 子 、 羟 基(3). 加 成 反 应(4).

17、 (5). (6). (7). (8). (9). 8【解析】 【解析】 【分析】 根据 D 的分子结构可知A 为链状结构， 故 A 为 CH3CH=CH 2；A 和 Cl2在光照条件下发生取代反应生成 B 为 CH2=CHCH2Cl，B 和 HOCl 发生加成反应生成C 为或，C 在碱性条件下脱去 17 HCl 生成 D；由 F 结构可知苯酚和E发生信息的反应生成 F，则 E 为；D 和 F 聚合生成 G，据 此分析解答。 【详解】（1）根据以上分析，A 为 CH3CH=CH 2，化学名称为丙烯； C 为，所含官能团的名称 为氯原子、羟基， 故答案为：丙烯；氯原子、羟基； （2）B 和 HO

18、Cl 发生加成反应生成C， 故答案为：加成反应； （3）C 在碱性条件下脱去HCl 生成 D，化学方程式为：（或 ） ， 故答案为：（或） ； （4）E 的结构简式为。 （5）E 的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛 基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，说明分子中有3 种类型的氢原子，且个数比为3： 2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、； 故答案为：、； （6） 根据信息和， 每消耗 1molD ， 反应生成1molNaCl 和 H2O， 若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为765g， 生成 NaCl 和 H2O 的总物质的量为 765 76.5/ g gmol =10mol ，由 G 的结构可知，要生成1 mol 单一聚合度的 G， 需要 (n+2)molD ，则 (n+2)=10 ，解得 n=8，即 G 的 n 值理论上应等于8， 故答案为： 8。 18