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1、1 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国III ） 理科综合化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（） A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设 C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒 8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3- 丁二烯 9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与 Z 同族， Y 最外层电 子数等于X 次外层电子数，且Y
2、原子半径大于Z。下列叙述正确的是（） A熔点： X 的氧化物比Y 的氧化物高 B热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 CX 与 Z 可形成离子化合物ZX DY 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（） A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的 总数不变 B水中的 NO3 - 、SO42-、Cl - 通过阴离子树 脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应： H + OH= H 2O 2 11设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（） A每升溶液中的H +数目为 0.02
3、N A Bc(H +)= c(H 2PO4 - ) + 2c(HPO4 2- ) + 3c(PO4 3- ) + c(OH - ) C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12下列实验不能达到目的的是（） 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn ）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了
4、采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如下图所示。 电池反应为：Zn(s) + 2NiOOH(s) + H2O(l)ZnO(s) + 2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是（） A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B充电时阳极反应为：Ni(OH)2(s) + OH - (aq)e - =NiOOH(s) + H2O(l) C放电时负极反应为：Zn(s) + 2OH - (aq)2e - = ZnO(s) + H2O(l) D放电过程中OH - 通过隔膜从负极区移向正极区 3 26（ 14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天
5、然二氧化锰粉与硫 化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(M n+)=0.1 mol L - 1形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下： 金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 “滤渣 1”含有 S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式： 。 “氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 。 “调 pH ”除铁和铝，溶液的pH
6、范围应调节为 6之间。 “除杂 1”的目的是除去Zn 2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是 。 “除杂 2”的目的是生成MgF2沉淀除去 Mg 2+。若溶液酸度过高， Mg 2+沉淀不完全，原因是： 。 写出“沉锰”的离子方程式。 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、 Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、 +4。当 x=y= 1 3 时， z= 。 27（ 14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备 阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸 熔点 /157159 72 74 1351
7、38 相对密度 /（g cm 3） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量138 102 180 实验过程：在100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。 缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 4 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。 所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题： 该合成反应中应采用_加热。（填标号） A热水浴B酒精灯C煤气灯D电
8、炉 下列玻璃仪器中，中需使用的有(填标号 )，不需使用的(填名称 ) 中需使用冷水，目的是。 中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。 采用的纯化方法为。 本实验的产率是%。 28 （15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) 。下图为刚性容器中， 进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 1:1、4:1、7:1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系： 5 可知反应平衡常数K(3
9、00) K(400)（填“大于”或“小于”）。设HCl 初始浓度为 c0， 根据进料浓度比c(HCl) c(O2)=11的数据计算 K（ 400） = （列出计算式）。 按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl) c(O2)过低、过高的不利影响分别是。 Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s) =CuCl(s) + 1 2Cl 2(g) H1=83 kJ mol -1 CuCl(s) + 1 2O 2(g) =CuO(s) + 1 2Cl 2(g) H2= 20 kJ mol -1 CuO(s) + 2HCl(g) =CuCl
10、2(s) + H2O(g) H3= 121 kJ mol -1 则4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) 的 H= kJ mol -1。 在一定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是(写出 2种) 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的 工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有（写反应方程式）。 电路中转移 1 mol电子，需消耗氧气L（标准状况） 6 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15分） 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优
11、良、安 全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。 回答下列问题： 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电 子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。 FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为： ，其中 Fe的配位数为 _。 苯胺）的晶体类型是。 苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9） 、沸点（ 184.4） 分别高于甲苯的熔点（-95.0） 、沸点（ 110.6） ，原因是。 NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ； P的杂化轨道与 O的 2p
12、轨道形成键。 NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用 n代表 P原子数）。 7 36化学 选修 5：有机化学基础（15分） 氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成 W的一种方法： 回答下列问题： A的化学名称为。 中的官能团名称是。 反应的类型为，W的分子式为。 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率 /% 1 KOH DMF Pd(OAc)222.3 2 K2CO3DMF Pd(OAc)210.5 3
13、Et3N DMF Pd(OAc)212.4 4 六氢吡啶DMF Pd(OAc)231.2 5 六氢吡啶DMA Pd(OAc)238.6 6 六氢吡啶NMP Pd(OAc)224.5 上述实验探究了和对反应产率的影响。 此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响。 X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X 的结构简式。 含有苯环； 有三种不同化学环境的氢，个数比为621； 1 mol的X与足量金属 Na反应可生成2 g H2。 利用 Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线： （无机试剂任选） 8 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国III ） 理科综合化学参考答案 7C、8D
14、、9B、10A、 11B、 12A、13D 26（ 14 分） SiO2（不溶性硅酸盐）MnO 2 + MnS + 2H2SO4=2MnSO4 + S + 2H2O 将Fe2+氧化为 Fe3+ 4.7 NiS和 ZnS F - 与H +结合形成弱电解质 HF ，MgF 2Mg 2+ + 2F- 平衡向右移动 Mn 2+ 2HCO 3 = MnCO 3+ CO2+ H2O 1 3 27（ 14分） A BD；分液漏斗、容量瓶 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） 生成可溶的乙酰水杨酸钠 重结晶 60 28（ 15分） 大于 22 4 0 (0.42)(0.42) (10.84)(10.21)c O2和Cl2分离能耗较高、 HCl 转化率较低 116 增加反应体系压强、及时除去产物 Fe 3+ e- =Fe 2+，4Fe2+ + O 2 + 4H +=4Fe3+ 2H 2O 5.6 9 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） Mg 相反 4 分子晶体苯胺分子之间存在氢键 O sp 3 (PnO3n+1) (n+2) 36化学 选修 5：有机化学基础（ 15 分） 间苯二酚（ 1,3苯二酚） 羧基、碳碳双键 取代反应C14H12O4 不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）