江苏省2019年化学中考模拟试卷十.pdf

《江苏省2019年化学中考模拟试卷十.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2019年化学中考模拟试卷十.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2019年初中中考化学模拟试卷（十） 说明： 1本试卷共页，满分 100 分，考试时间100 分钟 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Fe-56 一、单项选择题（本题包括15 小题，每题2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意） 1、下列属于纯净物的是（ ） A液态氧 B加碘盐 C酸牛奶 D不锈钢 2、下列变化属于化学变化的是（ ） A、使用汽油除去衣服上的油污 B、吃进的食物被消化 C、敞口放置的浓硫酸质量增加 D、活性炭吸附色素 3、下列化学用语书写正确的是（ ） A纯

2、碱的化学式NaCO 3B硫酸铁的化学式FeSO4 C天然气的主要成分CH4 D氯的元素符号CL 4、世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A提倡使用一次性筷子 B利用太阳能等新能源代替化石燃料 C少乘汽车，多骑自行车 D 改造或淘汰高能耗、高污染产业 5、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ） 选项归类物质 A 空气污染物NOx、CO2、PM2.5 B 氧化物冰、干冰、四氧化三铁 C 酸H2SO4、HNO3、HCl D 人体所需营养糖类、维生素、油脂 6、实验室用KClO3制氧气并回收MnO 2和 KCl，下列操作不规范的是（） A用装置甲

3、收集氧气 B用装置乙溶解完全反应后的固体 C用装置丙分离MnO 2和 KCl 溶液 D用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl 晶体 7、下列排列顺序正确的是（） A空气中物质的含量： CO2N2O2 由少到多 B利用金属的年代： 由先到后 Cu Fe Al 氢原子 碳原子 氧原子 甲乙丙 高温 点燃 8、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ） A干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 BCa(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 9、甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（）

4、 A该反应属于化合反应 B该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D 甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 10、下列实验操作或现象的描述正确的是（） A将 50.0mL 酒精与 50.0mL 蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL B向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 11、下列化学方程式能正确表示所述内容的是（） A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B实验室制备CO2：CaCO3 CaO+CO 2 C盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl

5、3+3H2O D CO2通入 CaCl2溶液中： CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl 12、以下推理正确的是（） A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C溶液的pH： NaCl NaOH HCl 由小到大 D 铜元素的质量分数： Cu2O CuO CuS 由低到高 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Na2CO3 Na2SO4NaOH Cu CuO CuSO4 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 13、除去下列物

6、质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（） 序号物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2CO 通入 O2，点燃 B NaOH 固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发 C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤 D KNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液 , 过滤 14、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（） A B C D 15、向 MgO 和CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至恰好沉淀 完全，生成 Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g ，则参加反应的NaOH 的质量为（） A

7、3.6 g B8.0 g C16.0 g D 18.0 g 二、不定项选择题 （本题包括5 小题，每题2 分，共 10 分每小题有一个或两个选项符合题意，错 选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1 分） 16、下列说法正确的是（ ） A表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈 B玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 C在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液、 D电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为21 17、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（） At1时， A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 Bt2时，把50gA放入 50

8、g 水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为13 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D将 t2时， A、B 、C三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC 18、下列各组物质，只用组内溶液及相互混合的方法就能鉴别的是（） A KOH Na2SO4 CuSO4 MgCl2 BK2CO3 BaCl2 Na2CO3 HCl C Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl D NaNO3 AgNO3 KNO3 NaCl 19、烧杯中有CaCl2与稀 HCl 的混合溶液50.0g ，向烧杯 中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量

9、与所 滴加 Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶 液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ） A反应产生CO24.4g Bc点溶液的pH7 Cb点时烧杯中物质的总质量为148.8g Da到b过程中，溶液中NaCl 的质量分数在不断增大 20、硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下： 下列说法正确的是（） A操作 I 、 II、III、IV 都是过滤 B中反应为：CaSO4+2NH4HCO3CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 C滤渣 2 可以循环利用 D反应后需要热过滤的原因是加快过滤速率 三、填空题（本题包括5 小题，共18 分） 21、 （

10、共 4 分）用化学用语表示： （1）水银 ；（2）3 个硝酸根离子 ； （3）2 个氧原子 ；（4）常见的钾肥： （任写一种）。 0 Na2CO3溶液 质量 /g 53 溶液 质量 /g b a c 106 22、 （共 6 分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A聚乙烯 B活性炭 C石灰石 D浓硫酸 E蛋白质 F肥皂水 G硝酸钾 H聚氯乙烯 （1）用于食品包装 ；（2）可作复合肥料 ； （3）用于冰箱除异味 ；（4）溶于水能放热 ； （5）用于工业炼铁 ；（6）鱼、虾中富含。 23、（共 2 分）下面两幅示意图分别表示不同的化学反应。 图 1 图 2 图 1 是 电 解 水

11、微 观 模 型 图 ， 根 据 质 量 守 恒 定 律 可 知 该 模 型 图 中 缺 少 了 （填字母序号） 图 2 描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 。 24、 （共 4 分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O ） 。 请回答下列问题： （1）操作 I 中的玻璃棒作用是 。 （2）操作 II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。 （3）配制40% 的稀硫酸的步骤有：稀释计算装瓶并贴标签量取，其正确的顺序为 （填序号） 。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。 25、（共 2分）氯气（ Cl2）可用于自来水消毒，原因是能与水反应生

12、成HCl和HClO（次氯酸）。 HClO 是一种酸，具有酸的通性，能消毒杀菌。 （1）HClO中氯元素的化合价为； （2）氯气与 NaOH 溶液反应总方程式为： 。 四、实验题（本题包括2 小题，共17 分） 26、 （共 10分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称： ； 。 （2）若用 A、C装置组合制取氧气，对应的方程式为，实验中当观察到 （填序号）时，开始收集气体。气体收集完毕时，应先（填序号） a：水槽中导管口气泡刚一冒出 b：水槽中导管口连续均匀冒出气泡 c：熄灭酒精灯 d：从水中取出导气管 （3）写出一种能用B、E装置组合制取的气体的化学式 。

13、（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS） 和 稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用F 来收集处理H2S。 实验室制H2S的化学方程式为。 该装置用于收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）。 用化学方程式表示氢氧化钠溶液作用，漏斗的作用是 。 27、 （共 7 分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。 某实验兴趣小组从工厂采集废液（含 FeSO4 和少量 ZnSO4、MgSO 4），进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 （1）25时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表。 Zn （OH ）2Fe（OH ）2Mg （OH ）2

14、开始沉淀的PH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的PH 8.0 9.6 12.4 （2）25时， Zn （ OH ）2可溶于 pH 10.5 的碱溶液。 （ 3）制备 Fe3O4的 实 验 流 程 如 下： 【 回 答 问 题】 （1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即 可）。 （2）操作 a 的名称为；溶液 3 中加氢氧化钠如何判断“足量” 。 （3）溶液 1 所含溶质有、（写两种）；溶液3 所含溶质的主 要成分为。 （4）该实验取废液100g ，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g ，则原废液中硫酸亚铁溶质的质 量分数不低于（精确到0.01% ）。 五、推断题（本

15、题包括2 小题，共11 分） 28、 （共 5 分）有一白色固体混合物，可能由BaCl2、 NaOH 、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。 为证明其组成，做如下实验： 取一定量该白色固体加入足量的水，充分搅拌、过滤，得白色沉淀a，无色溶液a。 向 a 中加入 NaOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤， 得白色沉淀b，无色溶液b。 向无色溶液b 中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。 (1) 则原混合物中一定含有，一定不含有。 (2) 如果固体A中只含有2 种元素， 原混合物中一定还不含有，则加入的碳酸盐溶液是 的溶液；如果固体A中含

16、有 2 种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 的溶液。 29、 （共 6 分）合金 A由四种单质组成，已知：合金A中不含 K、Ca、Na；气体B可燃；气体 G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题： （1）合金 A由哪些单质组成( 用化学式表示 ) ： 、 、 、 ； （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 六、综合题（本题包括1 小题，共14 分） 30、 （共 14 分）活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21 世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活 性 ZnO的生产工艺流程做如下图所示。 I 制备活性氧化锌 一种由粗ZnO （含 FeO 、CuO ）

17、制备活性ZnO的流程如下： 【查阅资料】 1、粗 ZnO中常含杂质FeO 、CuO 2、反应 3 是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO 3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表： 物质Fe （OH ）2Fe（OH ）3Zn（OH ）2Cu（OH ）2 开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4 Fe（OH ）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH ）3而除去。 【问题讨论】 （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是。 （2）写出 ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式。 （3）反应 1 目的将 Fe 2+氧化

18、为 Fe3+，并完全沉淀 Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu （OH ）2、Zn （OH ）2，该 步骤需控制溶液pH的范围是，操作 A的名称是。 （4）反应 2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。 II测定碱式碳酸锌的化学式 碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（ OH ）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假 设每步反应、吸收均完全） 提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO 、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3 ZnO+CO 2； Zn(OH)2 ZnO+H2O 。 【 实 验 步骤】 按图连接好装置，并检查装置的

19、 ； 在热分解装置中装入68.2g 样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数 分钟； 称量装置C、D的质量； 关闭活塞K1，K2，打开 K3，启动热分解装置，使样品充分热解； 停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；再次分别称量装置C、D的质量。 【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置 C的质量（ /g ）装置 D的质量（ /g ） 实验前198.4 235.7 实验后209.2 244.5 【实验分析及数据处理】 （1）A处干燥管放的是碱石灰（CaO与 NaOH 的混合物），其作用是 。 （2）第步继续通空气的目的是。 （3）E处碱石灰的作用是，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH ）2?zH2O中 x：y： z 的最简比 = ， 该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。