人教版高中化学必修2说课稿全套.pdf

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1、1 高中化学必修 2 说课稿 全 元素周期表第一课时说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是元素周期表。 一 说教材1.教材地位和作用1.教材地位和作用元素周期表 是人教版教材高一化学必 修 2 第一章第一节内容。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳 元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意 图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结 构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈 现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生

2、认识元素性质与原子核外电子的关系。在 此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 根据本教材的结构和内容分析，根据新课标，本节内容要求达到“ 能结合有关数据和实 验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知 道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律” 。结合新课标和学生实 际，我确定了以下三维目标： 2.教学目标 (1)知识与技能： .能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 .在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 .通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

3、知道核素的涵义；认 识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 (2)过程与方法： .通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 .培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 .在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 (3)情感态度与价值观： .在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的 奇妙与和谐。 .设 计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 3.教学重、难点 元素周期表是元素周期律的具体表现形

4、式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化 学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见 元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要 目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期 律打下基础。综合上述原因，本节的重难点设置如下： 教学重点： (1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2).元素性质和原子结构的关系。 教学难点： (1).元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2).元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。 2 4.教具准备多

5、媒体课件，有关实验试剂和仪器 二.说教法 课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育，促进教师的教学 方式和学生学习方式的变革，倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。 教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相 互促进，协调发展。根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如 下教学方法： (1)创设情景、引入课题。 从化学史引入新课，设计一些问题， 如同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？ 门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据 更科学？设计这些问题主要是创设问题的意境，让

6、学生带着问题去思考、去阅读、培养学 生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 (2)分析图表、巧得规律。 课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如 P5 的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行 填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者P7 碱金属 的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。 (3)精心设疑、实验探究。 .改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力. .加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气

7、时用的是坩埚，可以用石棉网吗？这两 种方法都做些一下，比较其中的优劣。如课本介绍钠与水反应时，用的是烧杯，可用水槽， 再用投影 ,以利于学生观察实验现象,效 果会更佳。 .科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的过 程，了解科学探究的方法。开展科学探究活动时，不要给学生规定框框，不要束缚学生的 思维，要让学生动手实践，学会通过实践来解决问题，又从实践中发现新的问题。如将氧 气、水与金属钠和钾的实验改为探究实验。设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“ 提 出假设 讨论 思考 给出事实 实验探究 得出结论 ” 的模式进行教学，从而调动学生的 内在动力，促使学生主

8、动的探索知识。三 .说学法本节课我在探究A 族元素原子结构与 性质时 ,让学生学会运用对比、归纳的方法去研究问题。在实验中培养学生相互合作、学会 观察，善于动脑、主动探究、勇于创新，指导他们学会运用准确的化学语言描述实验过程， 同时增强学生从个别到一般的认识事物的规律。四.教学程序(1)导入新课。(1)导入新课。 导入新课展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。门捷列夫的伟大成 就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什 么？哪种依据更科学？(2)元素周期表元素周期表。(2)元素周期表。过渡 我们按照元素 在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数

9、。 可见原子序数与原子结构间存在什么关系？ （结合118 号元素原子结构）过渡 下面我们再来讨论这张元素周期表。学生观察 元 素周期表中有多少横行、纵行？教师 元素周期表有7 个横行，每一横行称为一个周期， 18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一族。提问 共 多少族？（ 16） 提问 把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？学生 依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。? 提问 周期 序数与什么有关？学生 周期序数等于该周期元素具有的电子层数。教师 如此， 我们可 以得出如下结论：板书 周期序数 =电子层数学生看元素周期表

10、 教师 元素周期表中， 我 们把1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第7 周期称为不完全 周期， 3 因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。投影 表 511 周期表的有关知识类 别 周期序数1 短周期2 3 4 长周期5 6 不完 全周期7 起止元素HHe Li Ne NaAr KKr RbXe Cs Rn Fr112 号 包括元素种数2 8 8 18 18 32 26 核外电子层数1 2 3 4 5 6 7 教师从上面我们所填表的结果可知，在元素周 期表的7 个周期中，除第1 周期只包括氢和氦，第7 周 期尚未填满外，每一周期的元 素都是

11、从最外层电子数为1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后 以最外层电子数为8 的稀有气体结束。需作说明的是：第6 周期中， 57 号元素镧 (La) 到 71 号元素镥 (Lu) ，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系 元素。第7 周期中， 89 号元素锕 (Ac)到 103 号元素铹 (Lr) ，共15 种元素，它们原子的 电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。 为了使表的结构紧凑，将 全体镧系元素和锕 系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表 的下方。 在锕系元素中92 号元素铀(U) 以后的各种元素，多数

12、是人工进行核反应制得的元 素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112 种，而事实上现在发 现的元素还有：114 号、 116 号、 118 号元素。学生活动，教师板书 教师罗马数字 、等表示什么意思？学生族序数。教师 A、B 又分别表示什么呢？学 生 A 表示主族， B 表示副族。教师什么是主族？什么是副族？学生由短周期 元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。总 结最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零。（3） 元素的性质与原子结构我们把 A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请 同学们观察碱金属

13、的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考 我们知道 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如 何？是否完 全相同？学生 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱 金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推 知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳 离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。教师 实验是检验真理的标准，下 面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块 钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠

14、与氧气的反应比较。教 师观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。学 生钾元素位于元素周期表中第四周期，A 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比 金属钠更容易失去电子， 如果与水反应， 应该更剧烈。设计意图： 学生主动参与实验探究, 产生好奇和疑惑，议论纷纷且探究热情高涨。通过实验、观察、分析、讨论，使学生获得 感性认识。同时培养学生操作能力和观察能力,培养学生的归纳能力和语言表达能力。实 验步骤 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和 金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷 却后，分

15、别向两只培养皿中加入23 滴酚酞，观察实验现象。学生动手实验，记录现象。 思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的 原子结构有关系吗？学生 有关系。同一主族元素化学性质相似。且还原性增加教师 由上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。总结1我们了解元素 周期表的结构。2通过讨论周期中第一主族（碱金属）的性质和原子结构的关系，大家应 该，原子的结构与元素的化学性质和物理性质存在必然的联系。我们可以说结构决定性质， 究竟事实是不是这样呢？从结构能不能推导了元素的性质？我们将在下节卤族元素学习中 验证一下。五教学反思本节课的整个教学设计中，对知

16、识本身的掌握我没有过分强调， 而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、 应用知识的方法将使他们受益无穷，但由于学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的 4 高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只要坚持，我想差距会缩小的。各位 评委、 专家：本节课我根据高一年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和实验探 究的教学方法，以 “ 教师为主导，学生为主体” ，教师的 “ 导” 立足于学生的“ 学” ，以学法 为重心，放手让学生自主探索地学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学 生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教

17、学效果。六 板书 设计元素周期律各位专家，下午好：我说课的题目是人教社高中化学必修2 第一章第二 节元素周期律(第二课时 )。下面我从六个方面说一说这节课的整体设计。一、说教材 1、 教材的地位与作用元素周期律是学习化学的一个重要理论工具。在学生已经学习Na、 Mg、Al 、Fe、 Cu 等金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了原子结构的基础上引导 学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和 认知规律的。一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中 关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。 因此，

18、本节内容在教材中起到了承上启下的作用。2、教材的重点教学重点 : （ 1）元素周 期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。教学难点 : 元素性质与原子结构 的关系。3、 教学目标l 知识和技能：1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径 和元素主要化合价的周期性变化。 2、 认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期 性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。l 过程与方法: 1、通过元素周期律的初探， 使学生学会利用图表分析处理数据和培养他们归纳的科学方法。2、体验科学推测， 实验探 究的科学方法。情感、态度、价值观: 1、在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让 学生在发现中

19、寻找结论，在合作中享受成功。2、结合元素周期律的学习，使学生树立量变 到质变以及客观事物相互联系的规律4、教具准备教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器 二、说教法课前发放预习学案，让学生在课下利用教材提供的数据画图表，然后在课堂展 示。引导学生运用图表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期 性变化规律。 通过发挥图表作用和学生的合作交流，以达到难点的突破。为了让学生理解 元素性质与原子结构的关系，提出元素得失电子能力的探究，采用理论推理假设，试验验 证的方法突破。三、说学法陶行知先生说：“ 好的先生，不是教书，而是教学生学，教学 生不仅学会，更需要教学生会学” 要 使学生随老

20、师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分 组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。四、教学程序(1)交流展示，归纳总 结 分小组交流展示预习成果。把学生分组，让每小组的学生拿出课前的预习作业，先小组 内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示。把118 号元素原子核外电子的排布、原子半 径、主要化合价的折线图，通过视频展示，小组交流、讨论，发现118 号元素的内在联 系和变化规律。结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的 性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。元素周期律的内容:元素的性质随着原子序 数的递增呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原

21、子核外 电子排布呈周期性变化的必然结果。(2)学生活动 ,分组实验(提醒学生操作过程中要注意的 问题以及重点观察的实验现象) 通过钠、 镁、铝与水或酸反应的实验现象及其最高价氧化物 对应的水化物碱性的强弱，推断出钠、镁、铝的金属性的强弱结论：金属性强弱顺序 NaMgAl (3) 、投影性质Si P S Cl 非金属单质与氢气反高温应的条件磷蒸气与氢气能 反应须加热，反应可逆光照或点燃氢化物的稳定性SiH4 见空气PH3 可以用热的玻璃 H2S 加热到3001000加热只有自燃棒引燃分解0.01分解H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸HClO4 比硫酸更强最氧化物对应水化物H4SiO4 的酸性弱

22、酸结论：非金 属性强弱顺序Si P S Cl (4) 总结论Na Mg Al Si P S Cl 从左到右金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(由量变到质变的规律非常明显，对学生进行辨正唯物主义教育) 最后扩展 提高：不仅从Na 到 Cl 元素性质呈周期性变化，其他元素也不例外，这就是元素周期律。 5 （5）巩固新课，布置作业五、板书设计化学说课稿：化学键化学键化学说课稿： 化学键说课稿一、对教材的分析及教学目标的确立1.教学内容：高中化学第一册（必 修 2）第一章第三节化学键包括：化学键，离子键，共价键，极性键和非极 性键。2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表

23、后学 习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识 化学键的学习，学习 这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学 电子式 的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程， 学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重 要的指导意义。3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容 复习初中学过的活泼的金 属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极 性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离 子键的概念；第二部分是关于共价键的内容

24、 跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气 和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极 性键和极性键， 它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子 之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生 的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。4.教学目标的确定：1）知识目标：理解离子 键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本 质。2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。 3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化

25、学键的 断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离 子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质 旧键的断裂和新键的 形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教学重点、难点重点：离子键和共价键 的概念。难点：化学键的概念，化学反应的本质。确立依据：化学键存在于微观结构中， 我们无法进行观察，只能通过CAI 演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学 基本概念， 这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。 三、教材处理 内容调整： 这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下 一课时去学习。四、教学方法

26、五、教学内容及教学过程：（一）、引入：请学生回忆 钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深 实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。 （二）、新课教学：（1） 、离子键：演示NaCl 的形成过程引出概念，分析成键原因、 特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于 什么位置？（2） 、共价键：通过演示HCl 的形成过程引出概念，分析其成键原因、特 点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电 子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。（3） 、离子键

27、和共价键的比较：从 概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。（4）化学键：由演示甲烷各 原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在； 必须是相邻的原子或阴、阳离子间。（5） 、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl 形 成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。六、课堂小结：离子 键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。七、布置作业：课后习题一，巩固本节所 学内容化学能与热能的说课一、教材分析1、教材的地位和作用本节课是人教版化学必修 第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。 初中化学已经从 燃料的

28、角度初步学习了“ 化学与能源” 一些知识 ,在选修 “ 化学反应原理” 中 , 将从科学概念的 层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关 内容的提升和拓展,又为选修“ 化学反应原理” 奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了 6 “ 物 质结构元素周期律 ” 之后 ,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章 内容知识的深化。 该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段 性,又有必修、选修的层次性 ,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈 现一种螺旋式上升的形态。同 时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源

29、,这一节知识 在工农业生产 ,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此 , 本节在 全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。 为了学生更好的接受本节课 内容 ,并适应学生在“ 知识生态 ” 中的生长性、 环境性、综合性和发展性,我将本节内容进行了 一下调整 ,先讲化学能与热能的相互转化,再讲化学键与化学反应中能量变化的关系。本节 课通过学与问燃料燃烧问题的引入,使学生对化学能与热能的转化问题产生了浓厚的兴趣, 正是基于学生的这种心里特征,我利用本节教材设置了大量的探究教学,即应用试验创设教学 情景， 引发学生发现并提出新的问题,设计并进行试验用以收集整理事实

30、和数据,再得出结论 , 抽象出吸热反应、 放热反应 ,然后上升到理论高度去理解概念,最后应用到实际中去。2、教 学目标分析、知识与技能初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的 关系 ,掌握物质的化学变化和能量变化的本质。了解吸热反应、放热反应的涵义,了解化 学反应在提供热能方面的重要作用。培养学生的实验操作技能。、过程与方法通 过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论,学习获取数字化信息的方法,提高处 理信息的能力和分析推理能力。通过化学反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在 化学研究中的应用。、情感态度、价值观学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提 高学习化学的兴趣和热情

31、,体验科学探究的艰辛与喜悦 ,感受化学世界的奇妙和和谐。通 过生产 ,生活的实例了解化学能与热能的相互转化,认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁 燃料的重要性,培养节约能源及保护环境的意识,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成 可持续发展的思想。3、教学重点、难点重点： 化学键与化学反应中能量变化的关系。 吸热反应和放热反应两个概念。难点： 从微观角度理解化学反应中的能量变化,掌握化学 键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。二、教法分析教育学理论认为,选择 和采用教学方法时,不仅要根据学科的特点,而且要根据教学任务和学生的认识特点选用。化 学是一门以实验为基础的自然科学,化学离开了实

32、验,也就成了无源之水, 无本之木。本节课 主要采用了实验探究法,再结合问题探讨法、 分析推理和比较归纳法等教学方法, 为了更好的 突出本课重点 ,突破难点 ,完成教学任务,同时我还在教学中合理的运用多媒体等辅助手段,便 于达到更好的教学效果。教学时从以下几个方面进行突破：将2-1 2-2 2-3 安排为分组实验, 学生通过亲自动手实验,有利于触摸反应器和观察温度计,增强感性认识。三、学法指导学 生通过初中化学,必修以及前一章的学习,已经了解了电解质、化学键等知识,因此根据学 生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要, 采用实验探究、问题探讨、分析推理和比 较 归纳等方法 , 并结合多媒体进行

33、辅助教学。通过本节课的学习,使学生养成善于观察、善 于思考的习惯,并学会运用观察、比较、 归纳等方法去分析问题、解决问题 ,达到学以致用的 目的。四、教学程序教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践 来实现。 我是这样安排教学程序的。一、创设情景 ,引入新课多媒体演示奥运火炬传递这 种情景引入法 ,不仅能激发学生的学习兴趣,又能使学生明确学习目标,进入学习主题,避免思 维的盲目性。二、师生互动，传授新知这部分学习分为两部分: 化学能与热能的相互转化 和化学键与化学反应中能量变化的关系。为了更好的完成教学目标, 达到良好的教学效果, 采用实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳

34、等方法 , 并结合多媒体进行教学。1、化 学能与热能的相互转化我采用分组实验探究、讨论交流、归纳总结等方法。、引导学生 阅读，得出 “ 能量守恒定律” 。 、分组实验2 1 22 感受化学能与热能的相互转化， 观察实验并记录现象，小组成员进行交流讨论，列出自己的想法。【投影实验内容】实验 1 实验步骤眼睛看到的现象在一只试管中加入2-3ml 6mol/l 的盐酸向 含 有 盐酸的 7 试 管 中插入用砂纸打磨光的铝条结论实验2 实验步骤实验现象将晶体混合后立即 用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部观察反应物用手拿起烧杯讨论： 氨气的污 染和预防、实验3 【投影实验内容】实验2 3 反应物（反

35、应物（酸）及用量（及 用量（碱）混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括通过实验操作和观察现 象，抽象出实验原理，并形成中和热的概念，使学生对中和热的概念有一个半定量的认识， 为选修打下基础、培养了学生的动手操作能力和分析观察能力。引导学生归纳常见的吸 热反应、放热反应。2、化学反应中能量变化的原因可以从两个角度解释：物质所具有的能 量和化学键。通过生活中水向低处流这一自然现象的能量转化情况的分析迁移到化学反应 中的能量变化。从化学键的角度其内容涉及微观的一些知识学生很难理解，因此我采用了 动画模拟的方法，通过具体生动的画面，将学生看不见的微观世界宏观化，从而帮助学生 明确化学键与化学反应

36、中能量变化的关系。【动画模拟】“ 师生互动 ” 式教学模式是以问题 的发现、探究及解决为主要线索，教学中突出教师的主导性和学生的主体性，体现探究过 程中的合作与互动，最终达到培养学生发现问题及解决问题的能力。在操作中，教师要及 时捕捉学生在探究过程中碰到的问题或困难，适时予以指导和调控，防止学生在探究过程 中出现盲目性、随意性与低效性。对学生来说，学习过程的每一个环节，都需要发挥主观 能动性，在不断思考和探索中去自我建构，完善认知结构。（三）巩固练习适当的课堂练 习一方面是学生对本节课学习情况的反馈，同时使学生对所学知识巩固加深。为此，安排 适当的练习，巩固吸热反应、放热反应和中和热的涵义。（

37、四）课堂小结HCl 50ml1mol/l NaOH50ml 1mol/l 结论用手触摸的感觉用温度计测量的数据请同学进行课堂小结，适当 的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节课知识贯穿联系起来， 同时还锻炼了学生的语言表达能力。（五）作业布置 （课本P.34 “思考与交流 ” 课本P.36 .1 4） 课后作业有助于教师对学生情况的掌握,也有利于学生加深对所学知识的应用。（六） 板书设计板书不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点、解决难点，使所学知 识条理化、系统化 ,因此十分重要。第二章第一节化学能与热能一、化学能与热能的相 互转化1、 “ 能量守恒定律” 2

38、、 吸热反应、 放热反应含义3、 常见的吸热反应和放热反应二、 化学键与化学反应能量变化的关系1.一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和 新化学键形成的过程。2. 能 量 反应物生成物吸热反应放热反应生成物反应过程反 应物反应过程化学能与电能的转化（原电池）化学能与电能的转化（原电池） -说课说 课一、 教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学 业水平测试中占有重要地位。 “原电池 “作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为 三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；第二部分是化学电源；第三部分是金属的 电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中

39、，电池发挥着越来越重要的作用，研 究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找 到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原 电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、 电解质溶液等知识， 并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科 间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还 原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜 欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。教学 目标

40、及确立依据三 教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据， 根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1 知识 技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式 的书写；原电池构成条件；2 能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题 和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力；从而获得科学研究能 8 力和技巧；增进学生创新精神和实践能力。3 情感态度：通过探究学习，培养学生勇于 探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学 生的环保意识。四、重难点分析原电池的

41、工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知 识重点也是难点。 在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了 “ 关于电极作用、 电解质溶液的作用、电流方向、能量转化 ” 等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化 学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的 物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得 到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用 电器， 从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何 突破难点？在教学时，除了Zn-Cu 原电池演示实验外，还设

42、计学生自主探究实验。指导 学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、 抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。五、教 法与学法1教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境， 逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成 和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：把时间留给学生；把想象的空间留 给学生；把认知过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。2学法 实验探 索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重 要性：“ 我听见因而我忘记

43、，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。” 学 生学习任何 知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每 两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电 池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交 流评价，最后进行归纳与总结。六、教学设计1. 课题引入从新科技材料引入从身 边最熟悉的事例引入从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态. 2.实验研究 确定主题 :(供给学生实验学习) 探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸 中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：

44、为什么上述实验都是锌片上有 气泡，铜片上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：锌片 的质量有无变化？铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？写出锌片和铜片上变 化的离子方程式。H+得到的电子从哪来？锌失去的电子如何传递到铜？探究5：如 何证明装置中产生电流？设计与实施 : 原电池的工作原理和形成原电池的条件学生分 组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从 而设计出富有创造性、切实可行的方案来。确定方案、动手完成实验、观察实验现象、 记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、 释疑、处理偶发事件。交流

45、与评价：各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。 同学自评和互评价。教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究 学习顺利完成。3.引申与提高电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4 结尾部分是本节课的升华部 分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电 池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站， 查阅相关资料，各类电池介绍（水果原电池、自制电池等），科学家或科普文章，环境与 电池等介绍； 并亲手制作一个水果电池。化学反应速率和限度各位领导、老

46、师们大家好！我 说课的题目是苏教版化学、必修二、 专题二、第一单元 化学反应速率和限度， 下面我将从 教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。一、教材分析化学反应速 率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通 过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中 9 又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固， 物质的化学活性 就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内 部结构即内因， 外 界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1 中学生已经知道了 可

47、逆反应的概念，此时， 通 过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度， 知道什么事可逆反应的平衡状态。因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层 推进 ,保持了学习的连贯性。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内 容的深刻理解， 结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理 解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问 题。 2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过 程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2、通过实验探究分 析影响化学反应速率的外界

48、条件。情感、 态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化 学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判 断。 三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学 重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应 速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速 率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响 化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成 反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。【教学

49、展开分析】一、教 法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教 学模式，其主要过程设计为：创设情景、 引导发现、探索问题提出新的概念 提出研究 题目 组织探究学习活动、收集信息概括 实际应用 完善体系。二、说学法化学是 一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最 具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些 富于启发性的问题， 活跃学生思维， 学会或增强分析总结问题的能力。在学习化学反应速 率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相 互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。三、教学程序设计本节虽然属于化 学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识 和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行