化学反应速率化学平衡单元测试.pdf

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1、1 章末综合检测 满分 100 分，考试时间90 分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl 35.5 第卷 (选择题共 54 分) 一、选择题 (本题包括18 小题， 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分， ) 1(2016 届四川省宜宾市第三中学期中)下列说法正确的是() A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 解析： 考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。A.

2、增大压强，使浓度增大，活化分 子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故A 错误； B.升高温度，活化分子的 百分数增大，反应速率增大，故B 错误； C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发 生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故C 错误； D.催化剂可以降低反应的 活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D 正确。 答案： D 2 (2016 届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 () A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C

3、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持体积不变，将生成的H2及时移出容器 解析： 考查反应速率影响因素。A.固体的量对反应速率无影响，A 项错误； B.将容器的 体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，B 项正确； C.保持体积不变，充入N2使体系 压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，C 项错误； D.保持体积不变，将生成的H2及时 移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，D 项错误；答案选B。 答案： B 3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是() A达到化学平衡状态时，4v 正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol N

4、O 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)3v 正(H2O) 解析： 根据反应方程式可知，4v 正(O2) 5v正(NO) ，当 4v正(O2)5v逆(NO) 时， v正(NO) 2 v逆(NO)，所以 A 项正确。生成NO 和消耗 NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情 况，所以B 项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减 小，所以C 项错误。 v正(NH3)v正(H2O)23，即 3v正(NH3)2v正(H2O)，所以 D 项

5、错误。 本题选 A。 答案： A 4在可逆反应中，下列说法正确的是() AK 越大，反应程度越大 BK 越大，反应程度越小 CK 的大小与反应程度无关 D升高温度， K 增大 解析： 对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A 项正确， B、C 项错误。化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K 越小；对于吸热反应，温度越高，K 越大， D 项错误。 答案： A 5如图表示的是可逆反应A2B2C3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温 后加压 )而变化的情况，由此可推断出() A正反应是吸热反应 B若 A、B 是气体，则D 是纯液体或固体 C逆反

6、应是放热反应 DA、B、C、D 均为气体 解析： 由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C 项错误； 加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故B 项正确， D 项错 误。 答案： B 6已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)I2(g)2HI(g) H0 B若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C当反应进行到状态D 时，一定有v 正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)小 4 解析： A 项，由图中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 3的物质的量浓度减小，说 明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热

7、反应，即 HK2，故 B 项正确； C 项，当反 应进行到状态D 时，反应未达到平衡状态，反应向生成I 3的方向进行，则 v正v逆，故 C 项 正确； D 项，状态 B 相当于在状态A 的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B 的 c(I2)大，故 D 项正确。 答案： A 10(2015 温州质检 )某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) Hv逆 解析： A 项，甲中 A、B 的起始量均为乙中的两倍，但达到平衡后甲中A 的浓度小于乙 中的两倍，说明正反应是气体分子数减小的反应，x1， A 项正确； B 项，达平衡时，甲中 A 的

8、转化量大于0.5 mol，乙中 A 的转化量等于0.25 mol，可知放出的热量Q12Q2， B 项错 误； C 项，由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙中反应在平衡时各物质的浓 度，求出平衡常数K2，则甲中反应根据三段式法计算，可求出a 值， C 项错误； D 项，根 据题给数据知Qc 0.4 0.40.42.5K2，说明反应逆向进行， v正甲丙B甲 丙 乙 C乙 丙甲D甲 乙 丙 解析： 乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol 氢气，平衡向正 反应方向移动，平衡时乙中CO 的物质的量比甲中CO 的物质的量大；丙中的平衡状态可以 等效为在甲达到平衡的基础上再加

9、入1 mol H2O(g)，平衡向逆反应方向移动， 平衡时丙中CO 的物质的量比甲中CO 的物质的量小。则平衡时CO 的物质的量：乙甲丙，选 A。 答案： A 14 (2015 河南省实验中学)在 2 L 的密闭容器中发生反应：2A(g) B(g)2C(g)D(g)。 若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s内 A 的平均反应速率为0.12 mol/(L s)，则 10 s 时，容器中B 的物质的量是() A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D 1.2 mol 解析：前 10 s内 A 的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)， 则 A 反应消耗了0.12

10、mol/(Ls)10 s 2 L2.4 mol，则 B 反应消耗了1.2 mol，故 10 s 时容器中 B 的物质的量是4 mol1.2 mol 2.8 mol，选 B。 答案： B 15 (2015 淮北一中 )在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)中， NO2的 物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示： 时间 /min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(molL 1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为 ( ) A0.020 molL 1 B0.032 m

11、olL 1 C0.038 molL 1 D 0.040 molL 1 解析： 根据表中数据可知，反应进行到20 min 时 NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时 NO2的浓度是 0.040 mol L 1，本题选 D。 答案： D 16 (2015 湖南师大附中)已知 X(g) 和 Y(g) 可以相互转化：2X(g)Y(g) H0，将 X 和 Y 以一定比例混合 通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 () A反应方程式中n1 B10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D05 min 内，用 X 表

12、示的反应速率为v(X) 0.08 molL 1 min1 解析： 由 05 min 内 X、Y、Z 的浓度变化量可知n1，故 A 正确； 10 min 时反应物和 生成物浓度瞬间同时增大，说明10 min 时增大了压强(缩小容器体积)，随后反应物浓度逐渐 减小，生成物浓度逐渐增大，平衡正向移动，故B 错误、 C 正确；在 5 min 时 X 的物质的量 浓度为1.6 mol L 1,05 min 内 X 的物质的量浓度变化量为 2 mol L 11.6 mol L10.4 8 mol L 1 ，则该时间段内X 的平均反应速率为v(X) 0.4 mol L 1 5 min 0.08 molL 1

13、 min1， 故 D 正确。 答案： B 18 (2016 届江苏省盐城市高三上学期期中)一定温度下，在三个体积均为2.5 L 的恒容 密闭容器中发生反应：CO2(g)H2S(g) COS(g)H2O(g) 容器温度 /K 起始物质的量 /mol 平衡物质的量/mol 平衡常数 CO2H2S H2O 607 0.11 0.41 0.01 / 607 0.22 0.82 / 620 0.1 0.4 / 6.7410 3 下列说法正确的是() A该反应正反应为放热反应 B607 K 时该反应的平衡常数2.5010 2 C容器达到平衡时容器中COS 的物质的量大于0.02 mol D容器达平衡时，再

14、充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 解析：CO2(g)H2S(g) COS(g)H2O(g) 起始 (mol)0.110.4100 反应0.010.010.010.01 平衡0.10.40.010.01 607 时平衡常数K 0.01 0.01 0.1 0.4 2.5010 3，故 B 正确；根据 620 是 K6.7410 3，升高温度， K 增大，表示该反应正反应为吸热反应，故 A 错误；在体积不变时，再充入少 量氦气，平衡不移动，故D 错误；该反应属于反应前后气体的物质的量不变的反应，容器 相当于容器 增大压强， 平衡不移动， 但物质的量变成原来的2 倍，平衡时容器中COS 的物 质的

15、量为0.02 mol，故 C 错误。 答案： B 第卷 (非选择题共 46 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共46 分) 19(2015 合肥一中 )(6 分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，回答下列问 题： 9 (1)实验过程中生成的CO2的体积变化如图所示，分析可知， _(填“ OE” 、“ EF” 或 “ FG” )段化学反应速率最快。 (2)为了减缓上述反应的反应速率，欲向反应液中加入下列物质，你认为可以实现的是 _。 A蒸馏水B氯化钠固体 C氯化钠溶液D浓盐酸 (3)除上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ _ _( 至少回答两种 )。 解析：

16、化学反应速率主要取决于物质本身的性质，但也与外界因素有关，如浓度、 温度、 接触面积等。 答案：(1)EF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体、加入醋酸钠溶液或降低温度等(其他 合理答案也可) 20 (2015 唐山一中 )(8 分) (1)已知：298 K、101 kPa 时，反应 CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的 H 402.0 kJmol 1， HT S 345.7 kJ mol 1，若此反应中 H 和 S不随温度变化而变化，则保持此反应自 发进行的温度低于_。 (2)已知： H2O(l)=H2O(g)的 H 44.0 kJmol 1， S 118.8 J mol 1 K1

17、，则水的沸 点是 _。 (3)已知在 298 K 时， 由石墨生成金刚石的反应的 H 1.895 kJmol 1， HT S2.866 kJ mol 1，又已知石墨的熵 S石 5.694 J mol 1 K1，则金刚石的熵 S金 _(化学反 应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是 _。 解析：(1)因为 298 K、 101 kPa 时，题给反应的 H 402.0 kJ mol 1， HT S 345.7 kJ mol 1，则有 S (402.0 kJ mol1345.7 kJ mol1)/298 K 0.189 kJ mol 1 K1。要 使反应能自发进

18、行，需使 HT S”或“ ”“”或 “ 0， S0，在高温下， G 才会小于0，该反 应才能自发进行。该反应容器容积可变，随着反应的进行，不论是否达到平衡，容器中的 压强始终不变， 故 a 项不能判断是否达到平衡；1 mol H H 键断裂的同时会生成2 mol H O 键，如果 2 mol H O 键也同时断裂， 则表明达到了平衡状态；若起始时仅加入反应物，或按 物质的量之比为11 充入 CO 和 H2，则不论反应是否达到平衡，均有c(CO)c(H2)，故 c 项不能判断反应是否达到平衡；该反应未达到平衡时，容器的容积会发生变化，如果容器的 容积不再变化，则表明达到化学平衡状态。(2)实验

19、1 中 6 min 时反应达到平衡，v(CO2) v(CO) 4 mol2.4 mol 2 L 6 min 0.13 mol/(Lmin)。由实验 1、2 可知，实验1 中平衡时CO 的转化 率 为 4 mol2.4 mol 4 mol 100%40%，实验 2 中平衡时CO 的转化率为 2 mol1.6 mol 2 mol 100% 20%，说明升高温度反应物的转化率降低，即正反应是放热反应；实验2 中， CO 与 H2O 均转化了0.4 mol，故平衡时H2O 为 0.6 mol，CO 为 1.6 mol，H2与 CO2均为 0.4 mol，则平 衡常数 K c CO2c H2 c CO c H2O 0.4 mol 2 L 0.4 mol 2 L 1.6 mol 2 L 0.6 mol 2 L 0.17。 若实验 3 达平衡时与实验2平衡状态 中各物质的体积分数分别相等，则实验2、3 中平衡为等效平衡，则实验3 起始投入的H2O、 CO 的物质的量之比为12，即 b2a，因为 t1(3)cd