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1、北京师范大学附属实验中学20142015 学年度第一学期期中考试 高 一 年 级 化 学 试 卷 班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 A 卷 第 I 部分（选择题，共50 分） 选择题（本题包括25 个小题，每小题2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“ 细粒子气溶胶粒子在高湿度 条件下引发的低能见度事件” 。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的
2、是 A气溶胶的分散剂是气体 B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9 种 C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm D胶粒不能透过滤纸 2下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A酸性氧化物与碱反应B碱性氧化物与酸反应 C单质与化合物的置换反应D金属与氧气化合 3我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确 的是 A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定会放出热量 C燃烧一定要有氧气参加D金属在燃烧时化合价一定升高 4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O 5下列说法中不正确 的是 A在金属单质中，钠的熔点较低 B钠在发生化
3、学反应时化合价升高 C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 D钠原子最外层只有一个电子，容易失电子 试卷说明： 1、本试卷共11 页， 37 道小题； 2、本次考试卷面分值100 + 50 分，考试时间为120 分钟； 3、试卷共两部分，A 卷第 I 部分与 B 卷第一部分答案均涂在机读卡相应的位置上， 其余部分答案全部写在答题纸上。 命题人：蒋超群、刘琦、方秀琳审题人：张建国 6钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低B钠的密度比水的小C钠的硬度小D钠有很强的活泼性 7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g 过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说 法不正确 的是 A过氧化
4、钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B单位体积溶液中OH 个数不变 C溶液中 Na +数目减少 D析出的氢氧化钠的质量大于40a/39 8下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确 的是 A纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，产生黄色火焰 B氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状 C氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸 D氢气与氯气的反应是化合反应 9自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药 品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4BAgNO3CNaCl DAlCl3
5、 10下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是 ACl2B氯水CNaClO 溶液DNa2O2与水反应后的溶液 11下列叙述中错误 的是 AH2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol N2含原子数相同 C等质量的O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的CO 和 CO2中所含碳原子数相等 12在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素 A分子直径的大小B分子间距离的大小 C分子间引力的大小D分子数目的多少 13相同物质的量的SO2和 SO3它们之间的关系不正确 的是 A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为2:3 C氧元素的质量比为2:3 D体积
6、比为1:1 14同物质的量浓度的KCl 、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 32 1，这三种溶液中Cl 的物质的量之比是 A32 1 B123 C3 43 D231 15下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol / L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液B75mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液 C150mL 3mol/L 的 KCl 溶液D75mL 1mol/L 的 CuCl2溶液 16设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1molAl 3+离子含有的电子数为 3NA B1molCl2含有 1 NA个原子 C78g 过氧化
7、钠固体中，含1NA个阴离子 D欲配制 1.00L 1.00mol.L -1 的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中 17下列属于电解质的是 A液氯B盐酸C食盐水D氯化钠晶体 18下列说法正确的是 A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B只有酸电离才能提供氢离子 C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱 D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 19下列电离方程式中,不正确 的是 AH2SO4 2H +SO 4 2 BBa(OH)2 Ba 2+2OH CNaNO3 Na +NO 3 DKClO3 K +Cl+3O2 20加入 NaOH 溶液后，溶液中哪种离子数目
8、不会减少 A NH4 + B Mg 2+ C SO4 2 D HCO3 22下列离子方程式书写不正确 的是 A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu 2+ + 2OH = Cu(OH)2 B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH =H2O C碳酸钙和盐酸反应：CO3 2 + 2H + = H2O + CO2 D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba 2+ + 2OH + 2H + + SO 4 2 =2H2O + BaSO4 23无色溶液中能大量共存的是 ACu 2+、C1、SO 4 2、K+ BK +、OH、CO 3 2、Na+ CMg 2+、 OH、C1、Na+ DAg +、NO 3 、Cl 、K+ 2
9、4质量都为4. 2 g 的 A 气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L 和 2.94 L ，则这 两种气体的摩尔质量之比为 A11 B1513 C 78 D8 7 25氯气的水溶液称“ 氯水 ” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新 制氯水的说法中不正确 的是 A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应 D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H + 第 II 部分（非选择
10、题50 分） 26. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和 NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D 为其相应的分类标 准代号。请回答下列问题： (1) 两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物 的是 _。 (2) 分类标准代号A 表示 _(多项选择 ) a两物质都是非电解质b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物 (3) 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应 的离子方程式为：_ _。 (4) 图中相连的两种物质可归为一
11、类，又能相互反应的是_（填分类标准代号） ， 其反应的基本类型是_反应。 (5) 用洁净的烧杯取25 mL 蒸馏水， 加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某 一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_。 27. 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液 500 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃 棒、以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl 晶体 _g 。 (3)称量。 天平调平。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验
12、中需要使用玻璃棒，目的是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是_，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2 3 次是为了 _。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注 明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8) 在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如上图所示，所配溶液的浓度会 _(填“ 偏高 ”“偏低 ” 或 “ 无影响 ”)。 28. 请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）： 已知： A 为活泼金属单质，B、J 为无色、无味气体，G 为黄绿色气体单质，D 在通常状况下 为无色无味的液体，I 为“84”消毒液的有效成分。
13、 书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式） C + J ； E + G ； D + G ； M + L （足量） 。 29. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左 右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置 则不同，分别如（）和（）所示。试回答： （1） B 中反应的化学方程式为：_ ； （2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_； A B C J M J B E 足 量 D A F D G H I D K L H D J G （3） D 中反应化学方程式为：
14、； （4）装置（）的主要缺点是：（填选项）； A. 导管易被阻塞B. 易造成环境污染 C. 不易收集产物D. 产品易潮解 （5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 30. 在 Na 浓度为 0.5 mol L 1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 （已知 H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物） 阳离子K Ag Ca 2 Ba 2 阴离子NO 3CO 2 3SiO 2 3SO 2 4 现取该溶液100 mL 进行如下实验 (气体体积均在标准状况下测定)。 序号实验内容实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下 0.
15、56 L 气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼 烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g 向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验能确定一定不存在的离子是 _ ； (2)实验中生成气体的离子方程式为 _ ； (3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算 结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“ ？”)。 阴离子NO 3CO 2 3SiO 2 3SO 2 4 c/mol L 1 写出 SiO2 3 物质的量浓度的计算过程： (4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _ 。 B 卷 附加
16、题（共 50分） 第一部分（选择题20 分） （每题只有一个最合理的选项，每题4 分， 5小题，共20 分） 31 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以 替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气 发生器相连， 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油） ， 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生 成大量白烟。以下叙述错误的是： A反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C钠着火燃烧产生
17、苍白色火焰 D用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收 32把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份， 一份加入含amol NaOH 的溶液， 恰 好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A (b-a)/V mol L -1 B(2b-a)/V mol L -1 C 2(b-a)/V mol L -1 D2(2b-a)/V mol L -1 33表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是 34已知 98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol L 1，则 4
18、9%的硫酸溶液物质的量浓度 （已知硫酸溶液的浓度越大则密度越大） A等于 9.2molL 1 B大于 9.2mol L 1 C小于 9.2molL 1 D不能确定 35 在 100 mL 含等物质的量的HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2， 有一半 Br 变为 Br 2 (已 知溴可以发生下列反应：H2O+Br2+H2SO3=2HBr+H 2SO4)。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都是 A0.0075 mol L -1 B0.08 mol L -1 C0.075 mol L -1 D 0.008 molL -1 第二部分（非选择题30 分） 36某探究小组为探究氯气
19、的性质，并用装置F 制取少量“漂白液”，设计了如下实验装 置。 X Y Z A 硫酸铜晶体混合物盐 B 氢氧化铁胶体分散系 C 电解质化合物纯净物 D 稀硫酸酸电解质 请回答下列问题： (1)装置 A 是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸 配平该反应的化学方程式： Ca(ClO) 2 + = Cl2 + CaCl2 + 装置 A 中 g 管的作用是 _ 。 (2)装置 D 中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。实验过程中发现，湿润的 部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D 中下半部 分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_(填
20、“合理”或“不合理”)，若不 合理请说明真正的原因：_( 若填 合理则此空不答)。 (3)反应一段时间后用注射器从E 中抽取少量溶液，检验出有Fe 3生成，请写出该反应的 离子方程式：_ 。 (4)已知 HCO 3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与 F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方 程式： _ 反应一段时间后停止反应(此时 F 中还有碳酸钠剩余)，得到 355 g 含氯元素 10%的“漂白 液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为_mol 。 37某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究 Cu 的常见化合物性质。过程如下： 【提出问题】 在周期表中， Cu、Al 位置接近。 C
21、u 不如 Al 活泼， Al(OH) 3既能体现碱性也能在一定条 件下体现酸的性质，该性质称为Al(OH) 3的两性， Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2 价 Fe 的稳定性小于3 价 Fe， 1 价 Cu 的稳定性也小于2 价 Cu 吗？ CuO 能被 H2、CO 等还原，也能被NH3还原吗？ 【实验方案】 （ 1） 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂名称） ，同 时进行相关实验。 （ 2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH) 2固体，加热至 80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。 冷却后称量， A
22、的质量为72 g，A 的化学式为。 向 A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 写出 A 与稀硫酸反应的化学方程式。 （3） 为解决问题，设计的实验装置为（夹持装置未画出）： 实验中观察到CuO 变为红色物质。查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体。 该气体的化学式为。 【实验结论】 （1） Cu(OH)2具有两性。 证明 Cu(OH)2具有酸性的化学反应是Cu(OH)2+2NaOH=Na 2Cu(OH)4，写出该反应的离 子方程式_ 。 （ 2）根据实验方案（2） ，得出的1 价Cu 和 2 价Cu 稳定性大小的结论是高温 时； 在 酸 性 溶 液 中。
23、 （3） CuO 能够被 NH 3还原。 【问题讨论】 有同学认为NH 3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu，也有同学认为NH 3与 CuO 反应后生 成的红色物质是Cu 和 A 的混合物。 请你设计一个简单的实验检验NH 3与 CuO 反应后生成 的红色物质中是否含有A？ 班级姓名学号成绩 答题纸 A 卷 第 II 部分（非选择题） 26. (1) （填分类标准代号，下同），。 (2) _( 多项选择 ) (3) (4) （填分类标准代号） ， _反应。 (5) 。 27. (1) 、 (2) g 。 (4) 。 (5) ， 。 (8) (填“ 偏高 ”“偏低 ” 或“ 无影响 ”)。
24、 28. ； ； ； ； 29.（1）； （2）； （3）； （4）； （5） 30.(1) ； (2) ； (3) 写出 SiO2 3 物质的量浓度的计算过程： (4)_ 。 阴离子NO 3CO 2 3SiO 2 3SO 2 4 c/mol L 1 B 卷 附加题 36(1) Ca(ClO)2 + = Cl2 + CaCl2 + 。 (2) _(填“合理”或“不合理”) _( 若填合理则此空不答)。 (3) 。 (4) 。 _mol 。 37 【实验方案】 （1）（填试剂名称） （ 2）。 。 （3）。 【实验结论】 （1）。 （2）高温时；在酸性溶液中。 【问题讨论】 。 答案 A 卷 选
25、择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案D D C B C C A A B A A D D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案C C C D A D C A C B C B 26. （1） D ；B （ 2）a、c （ 3）Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ +3H 2O （ 4）D 复分解（5）胶体 27. (1)500 mL 容量瓶胶头滴管(2)14.6 (4)搅拌，加速NaCl 溶解(5)引流保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低 28. C+J ：2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O
26、2 E+G：2OH - + Cl 2 = Cl - + ClO -+ H 2O D+G ：H2O + Cl2 = H + + Cl- + HClO （写可逆符号不扣分） M+L ：CO3 2- + 2H+ = H 2O + CO2 29. （1） 或 (2）B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3）(2 分）(4）AB (2 分）或 ABC (5）因产品易受潮解，可在装置的瓶E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置 (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分） 30. (1)Ag 、Ca2 、Ba2 (2)CO 2 3 2H =H 2O + CO2 (
27、3)如表 阴离子NO 3CO 2 3SiO 2 3SO 2 4 c/mol L 1 ？0.25 0.4 0 解： H2SiO3 = H2O + SiO 22H + + SiO 3 2- = H 2SiO3 n(SiO3 2-) = n(SiO 2) = 2.4g 60g/mol = 0.04 mol c(SiO3 2-) = 0.04 mol 0.1 L = 0.04 mol/L (4)存在，最小浓度为0.8 molL 1 ， 根据电荷守恒可知： 2c(CO 2 3) 2c(SiO 2 3)2 0.25 mol L 1 2 0.4 mol L 11.3 mol L10.5 mol L1 ，因此
28、 必有 K ，至少为0.8 mol L 1，不能确定有无 NO 3。 B 卷 31. C 32. D 33. C 34. C 35. B 36.(1)Ca(ClO)24HCl=2Cl2 CaCl2 2H2O 平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中 (2)不合理实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO ，使纸条湿润部分褪色，干燥的部 分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿 润，所以就全部褪色了 (3)2Fe 2 + Cl2=2Fe 3+ 2Cl- (4)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO 2NaHCO3 0.5 37 【实验方案】H2SO4（HCl ）溶液、 NaOH 溶液 Cu2O Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O （ 3）N2 【实验结论】 Cu(OH) 2+2OH - =Cu(OH)4 2- 1价 Cu 比 2 价 Cu 稳定2 价 Cu 比 1 价 Cu 稳定 【问题讨论】 取 NH 3与 CuO 反应后生成的红色物质少许，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色 物质中含有A，反之则无