哈尔滨2020.中考化学综合模拟测试卷(含答案).pdf

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1、【文库独家】 哈尔滨市 2020 初中升学模拟考试 化学试题（含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40 一、选择题 (115 小题 ,每小题 2 分,共 30 分 ,每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,下列有关叙述错误的是() A.欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品 C.紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量 D.大理石围栏主要成分是碳酸钙 2.下列过程中没有发生化学变化的是() 3.下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是() A.B.C.D. 4.下

2、列实验操作叙述正确的是() A.过滤时 ,漏斗中液面低于滤纸的边缘 B.加热蒸发过程中,当溶液蒸干时停止加热 C.用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时,将 pH 试纸放入待测液中蘸取 D.倾倒液体时 ,试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 5.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是() A.用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应 B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2O复分解反应 C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2分解反应 D.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O22P2O5氧化反应 6.下列实验现象描

3、述正确的是() A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜 B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射 ,放出大量的热,生成黑色固体 C.电解水实验 :两个电极附近产生气泡,一段时间后 ,正、负极产生的气体体积比约为21 D.铜片放入硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生,溶液由蓝色逐渐变为无色 7.下列叙述错误的是() A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B.洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污 C.pH6.5的雨水称为酸雨 D.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出火灾区 8.以下做法错误的是() A.食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血 B.用聚氯乙烯塑

4、料制成食品保鲜膜 C.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火 D.医疗上用氯化钠配制生理盐水 9.乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是() 乙烷分子结构模型 A.乙烷由碳、氢元素构成B.每个乙烷分子中有8 个原子核 C.此有机物中含有两种原子D.此分子中质子数等于电子数 10.对下列事实的解释正确的是() 选项事实解释 A4 毫升水和4 毫升酒精混合后体积小于8 毫升分子不断运动 BNaOH 溶液、 Ca(OH)2溶液均显碱性溶液中都含有离子 CCO 和 CO2的化学性质不同物质组成元素不同 D装空气的注射器比装水的注射器容易压缩气体分子间间隔大于液体分子间间隔 11.下列有关资

5、源的叙述正确的是() A.回收废旧电池能节约金属资源,减少环境污染 B.海洋资源中含量最多的元素是氢 C.天然气是较为清洁的可再生能源 D.空气中氧气的体积分数约为78% 12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是() 选项需要区分的物质实验方法 A涤纶线和羊毛线观察颜色点燃观察 B木炭粉和铁粉用磁铁吸引加稀盐酸 C稀硫酸和纯碱溶液闻气味滴加无色酚酞溶液 D硬水和软水加肥皂水过滤 13.下图为甲、乙两物质(均不含结晶水 )的溶解度曲线,下列说法错误的是() A.20 时 ,100 g 甲溶液中含甲物质的质量小于25 g B.20 时 ,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C.30 时 ,甲

6、物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D.50 时 ,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 , 析出晶体的质量甲大于乙 14.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是() 选项物质杂质试剂操作方法 ACuOC足量空气在空气中灼烧 BCO2HCl足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂 CKClK2SO4蒸馏水和过量BaCl2溶液溶解、过滤、蒸发 DFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤 15. 实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8%, 碳元素的质量分数为2.4% 。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化 钙的质量分数为(

7、) A.80%B.66.7% C.40%D.18.8% 二、非选择题 (请根据题意填写空白,2837,共 40 分) 28.(4 分)为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡,家长把榨好的各种颜色 的蔬菜汁放在面粉里和面,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这 种馒头为人体提供的营养素是(1),其中面粉所含营养 素能为机体活动和维持恒定体温(2)。小麦在生长过程中需施钾肥,其作用是 能促进植物生长,增强 (3)能力。若还需补充氮元素,则能同时提供这两种营 养元素的复合肥是(4)(填化学式 )。 29.(5 分)化学为交通运输做出很多贡献。请回答下列问题: (1)汽车在行驶过程中的能量转化是 ; (2)飞机

8、外壳用的主要材料是硬铝,它属于(填序号 ); A.合成材料B.金属材料C.复合材料 (3)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物。发射时,点燃铝粉产 生大量的热 ,达到高温 ,引起高氯酸铵发生分解,产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的 液态氧化物和氯气。写出高氯酸铵分解的化学方程式,该反应前 后氮元素的化合价变化为。 30.(2 分)物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以下是生产、生活中一些物质的用途: 铜制成导线氢氧化钠去除油污氧气用于医疗急救金刚石用于裁玻璃石 墨可制铅笔芯碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 请你从用途中体现出的主要性质角度,将上述用途平均分为两类:

9、 其中一类的分类标准是(1),包括事例为 (2)(填序号 )。 31.(2 分)如图所示 ,用“ ” 表示 A 原子 ,“” 表示 B 原子 ,“” 表示 C 原子 ,在点燃条件下,每四个 甲分子能与三个乙分子反应,生成两个丙分子和六个丁分子。从微观角度回答下列问题: (1)在丙中将相关粒子图形补充完整; (2)丁物质属于化合物的原因是。 32.(6 分)实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、 稀盐酸、 用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、 棉花及以下仪器: (1)若补充一种仪器(填名称 ),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,待气泡 时,开始收集气体 ,反应的化学方程式为; (2)若补充一种药品

10、,还能制取二氧化碳,并探究其性质。(见下图 ) 请连接 A 和 B,并将制取装置图补充完整; C 中的实验现象是。 33.(2 分)2014 年 5 月中旬一场暴雨过后,某城镇边的一条河中惊现红色河水,被称 为“ 红色多瑙河 ” ,原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中,造成水体 污染。 (1)水体污染的后果是(答一点即可 ); (2)为防治水污染,工业上应采取的措施是(答 一点即可 )。 34.(4 分 )小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器(如右图所示), 将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火(如右图所示 )。利用该装置灭火 的原理是 :小苏打和米醋(1), 使瓶内压强增大,大于外

11、界大气压,(2),瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面,使燃烧 物(3)且(4),达到灭火的目的。 35.(4 分 )右图中的六个圆A、B、C、D、E、F 分别表示六种物质, 蓝色溶液A 与 C 反应能生成两种沉淀,B 为氧化物 ,C、 D、E、 F 分 别是碳酸钠溶液、 稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,E 中溶质可用于生产洗涤剂。用“” 表示一种物质能转化为另一种物 质,用两圆相切或“”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质 之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题: (1)在图中标出六种物质(或溶质 )的化学式 ; (2)C 与 F 反应的化学方程式为; (3

12、)E 与 F 反应的实验现象为。 36.(5 分)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。 【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B 中含有的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想一:MgCl2 猜想二 :(1) 【进行实验】 小组同学向溶液B 中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,开始时无明显现象,继续 滴加一段时间后出现白色沉淀。 【表达与交流】产生上述现象的原因是(2) ; 当白色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的离子是(3)(填离子符号 )。 【解释与结论】猜想二成立。 【 反 思 与 评 价 】 分 析 反 应 后 溶 液 中 溶 质 成 分 时 , 需 要 考 虑 的 因

13、素 有 (4)。 37.(6 分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验 : 鸡蛋壳 12.5 g固液混合 物 88.1 g滤液 a溶液 b 反应结束后 ,所加盐酸刚好反应了一半,反应恰好完全反应。请回答下列问题: (1)反应的化学方程式为; (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(x)的比例式; (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为; (4)所加氢氧化钙的质量为; (5)溶液 b 中溶质的质量分数为; (6)用 36.5% 的浓盐酸配制80 g 上述稀盐酸需加水的质量为。 答案全解全析： 1.A黄铜和青铜是铜的两种合金,黄

14、铜的主要成分是铜和锌,青铜的主要成分是铜和锡,因此 A 项错误。 2.D有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。篝火燃烧生成二 氧化碳、水等物质,有新物质生成,故 A 发生了化学变化;H2O2溶液中加入MnO2会迅速产生 新物质氧气和水,因此 B 发生了化学变化;铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生 成了新的物质铁锈,因此C 发生了化学变化;活性炭吸附毒气是利用了活性炭的吸附性,吸附 过程中没有生成新物质,因此 D 没有发生化学变化。 3.C在元素周期表中,周期数 =电子层数 ,则第二周期的元素,其原子结构示意图中一定有两 个电子层 ; 是钠离子结构示意图,其原子

15、结构中有3 个电子层 ,属于第三周期元素; 、均 表示原子结构示意图,且其核外有2 个电子层 ,属于第二周期元素; 表示原子结构示意图,但 其核外有 3 个电子层 ,该元素属于第三周期;故属于第二周期元素的原子是和。因此本题 答案为 C。 评析本题考查学生根据微粒结构示意图判断元素在元素周期表中所在周期的能力,解题关 键是会区别原子结构示意图与离子结构示意图,能找出周期数与电子层数的关系,中档题。 4.A过滤时要求 “ 二低 ” 即液面要低于滤纸边缘;滤纸边缘要低于漏斗边缘,因此A 项正确。 加热蒸发过程中,当出现较多量固体时停止加热,让蒸发皿中的余热将剩余水分蒸干,因此B 项错误。 直接用

16、pH 试纸蘸取待测液容易将待测液污染,应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸 上,因此 C 项错误。倾倒液体时,试剂瓶口紧挨着试管口,慢慢地将试剂倒入试管中,快速倾倒 容易使液体洒落到容器外,因此 D 项错误。 5.C高炉炼铁的反应不属于置换反应,因为反应物中没有单质,故 A 错误 ;硫酸厂排出的污水 中含有一定量的硫酸,可与廉价易得的熟石灰中和,该反应属于复分解反应,但化学方程式没 有配平 ,因此B 错误 ;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式正确,属于分解 反应 ,因此 C 正确 ;红磷燃烧的条件是“ 点燃 ” ,不能写成 “ 燃烧 ” ,燃烧是反应的现象;红磷燃烧生 成五氧化二磷

17、的反应属于化合反应,也属于氧化反应,但后者不属于基本反应类型,因此D 错 误。 6.B实验现象指的是观察到的生成物的颜色、状态、气味或反应过程中伴随的放热、发光 等现象 ,不能把结论当成现象来描述。木炭还原氧化铜的现象应该是:黑色固体逐渐变成光亮 的红色粉末 ,因此 A 项错误 ;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 ,放出大量的热,生成黑色固体,B 项正确 ;电解水时 ,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,正、 负极产生的气体体积比约为12, 因此 C 项错误 ;硝酸银溶液是无色的,铜片放入硝酸银溶液中,生成的硝酸铜是蓝色的,溶液由 无色逐渐变为蓝色,故 D 项错误。 7.C把 pH5.6 的降雨

18、称为酸雨,而不是 pH6.5, 因此 C 错误。 8.B聚氯乙烯是有毒塑料,不能用于包装食品;聚乙烯是无毒塑料,可用于包装食品,故 B做法 错误。 9.A由乙烷的结构式可知,乙烷的化学式为C2H6,可见 ,乙烷是由碳、 氢两种元素组成的,物质 是由元素组成的,不能说 “ 构成 ” ,因此 A 错误 ;每个乙烷分子中含有2 个碳原子和6 个氢原子 , 共 8 个原子 ,每个原子含有1 个原子核 ,故一共含有8 个原子核 ,因此 B 正确 ;乙烷分子中含有 碳、氢两种原子 ,故 C 正确 ;乙烷分子中含有的质子数=电子数 =碳原子的质子数2+氢原子的 质子数 6=18, 因此D 正确。 错因分析

19、本题易错选B、D,原因是不理解化合物分子中原子核、质子数、电子数的计算 方法。 10.D等体积的酒精和水混合后体积小于二者体积之和,说明分子之间有间隔,A 解释错 误;NaOH 和 Ca(OH)2溶液均显碱性的原因是都含有相同的OH -,B 解释错误 ;CO 和 CO 2都是 由碳、氧两种元素组成的,其性质不同是由于其分子结构不同,故 C 解释错误 ;由于气体分子 之间的间隔大于液体分子之间的间隔,因此气体比液体容易压缩,故 D 正确。 11.A电池中含有铁、 锌、锰,还含有少量的汞等有害金属,随意丢弃会污染环境,因此回收废 旧电池 ,不仅可以节约金属资源,而且还可以减少环境污染,A 项正确

20、;海洋中含量最多的是氧 元素 ,B 项错误 ;天然气属于化石燃料,化石燃料是由古代动植物遗体埋藏在地下经过一系列 复杂的变化形成的,是不可再生能源,C 项错误 ;空气中体积分数占78% 的气体是氮气 ,氧气占 21%,D 项错误。 12.B涤纶和羊毛线观察颜色无法区分,点燃后闻气味可以区分,因此 A 不正确。 铁粉可以被 磁铁吸引 ,可以与稀盐酸反应而木炭粉不能,因此两种方法均可以区分,B 正确。稀硫酸和纯碱 溶液都是无色无味的液体,因此闻气味无法区分;硫酸不能使酚酞溶液变色而纯碱能使酚酞 溶液变红 ,因此可以用酚酞溶液区分,故 C 不正确。硬水和软水可以用肥皂水区分,但过滤无 法区分 ,故

21、D 不正确。 评析本题考查物质的鉴别,鉴别的依据是“ 物质的性质不同,产生的现象不同” ,认真分析物 质的不同性质及变化时产生的不同现象是解答本题的关键,中档题。 13.D20 时 ,甲的溶解度是25 g,因此 100 g 水中最多溶解甲物质25 g 即可形成饱和溶液, 因此 ,100 g 甲溶液中含甲物质的质量一定小于25 g,因此 A 正确 ;20 时 ,甲、乙两物质的溶 解度相等 ,因此等质量的甲、乙饱和溶液中含有相等质量的溶质,因此 B 正确 ;30 时 ,甲的溶 解度曲线在乙的溶解度曲线上方,因此甲的溶解度大于乙的溶解度,C 正确 ;D 项没有指明饱和 溶液的质量 ,无法判断析出晶体

22、的质量大小,故 D 错误。 14.A氧化铜是固体 ,碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳气体而被除去,因此A 正确 ;氢氧化 钠溶液与CO2、HCl 均反应 ,故 B 错误 ;BaCl2溶液可以除去KCl 中含有的K2SO4,但 BaCl2 溶液过量又增加了新的杂质,因此 C 错误 ;铁和 CuCl2溶液反应生成了新杂质FeCl2且 FeCl3 与 Fe 反应也会生成FeCl2,因此 D 错误。 15.C根据题意分析可知,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳 酸钙 ,因此变质后的固体由氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙三种物质组成。由质量守恒定律可知, 氢元素存在于氢氧化钙中,碳元素存在于

23、碳酸钙中。设固体样品的质量为100 g。 (1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为100 g0.8%274100%=29.6g;设已变质的 CaO 的质量为z,则有 CaO+H2OCa(OH)2 5674 z29.6 g 56z =7429.6gz=22.4g (2)样品中碳酸钙质量为100 g2.4%12100100%=20 g,20 g CaCO3含钙元素质量为20 g40%=8.0g, 根 据 反 应 前 后 钙 元 素 质 量 不 变 ,进 而 求 出 变 质 的CaO质 量 为8.0 g4056100%=11.2g。则样品中没变质的氧化钙质量为100 g-29.6 g-20 g=50

24、.4 g。所以 已变质氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(22.4g+11.2g)/(22.4g+11.2g+50.4 g) 100%=40% 。故答案为C。 评析本题考查含杂物质纯度的计算,不仅涉及物质的变质及化学反应的问题,还涉及元素 质量、元素质量分数、化学方程式、物质的纯度等多种计算过程,综合性强 ,计算过程繁琐, 思维容量大 ,要求能力高 ,因此属于难题。 28.答案(4 分)(1) 糖类、维生素 (1 分) (2)提供能量 (1 分) (3)抗病虫害和抗倒伏(1 分) (4)KNO3(1 分) 解析(1)面粉中含有糖类,蔬菜中含有维生素,因此将各种蔬菜汁放在面粉中蒸出的馒头中 含有

25、的营养素有维生素和糖类;(2)糖类是机体中的直接供能物质,面粉中的糖类可以为机体 活动和维持恒定体温提供能量;(3)钾肥在植物代谢活跃的器官和组织中含量较高,可促进植 物茎秆粗壮 ,因此可增强抗倒伏和抗病虫害能力;同时含有钾和氮元素的复合肥是硝酸钾,其 化学式是 KNO3。 29.答案(5 分)(1)化学能转化为内能再转化为机械能(或化学能 内能 机械能或化学能转 化为机械能或化学能机械能 )(1 分) (2)B(1 分) (3)2NH4ClO4N2+2O2+4H2O+Cl2(2 分) -3 价变为 0 价(-3 价0 价或 -30)(1 分) 解析(1)汽车在行驶时需要燃油或燃气,使发动机运

26、转起来,因此是由化学能转化为内能,内 能转化为机械能的过程;(2)硬铝是铝的合金,属于金属材料,因此选B;(3) 由题目中的信息知, 高氯 酸铵在高温条件下分解生成氮气、氧气、水和氯气四种物质 ,因此化学方程式 为:2NH4ClO4N2+2O2+4H2O+Cl2。反应前氮元素是-3 价,反应后氮元素变为0 价。 30.答案(2 分)(1) 体现物质的物理性质(或体现物质的化学性质)(1 分 ) (2) ( 或 )(1分) 解析物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质。铜制成导线体现了铜的导 电性 ;金刚石裁玻璃体现了金刚石硬度大的性质;石墨制铅笔芯体现了石墨较软且呈深灰色 的性质 ,

27、这些用途均体现了物质的物理性质。氢氧化钠除去油污是氢氧化钠与油脂发生了化 学反应 ;氧气用于医疗急救是由于氧气可供给呼吸,体内的有机物氧化分解需要氧气;碳酸氢 钠治疗胃酸过多是由于碳酸氢钠可与胃液中的盐酸反应,这些用途均体现了物质的化学性 质。因此 ,是由物理性质决定的用途; 是由化学性质决定的用途。 评析本题以列举多种实例的方式考查物质的性质与用途的关系,从命题形式上打破了以往 以选择题直接考查的方式,涉及的物质种类和用途更多,能力要求较高 ,因此属于中档题。 31.答案(2 分)(1)(1 分) (2)由同种分子构成,其分子由不同种原子构成或由同种分子构成,分子中含不同种原子或由 同种分子

28、构成 ,分子中含有 (B、 C)两种原子 (1 分)(合理即可 ) 解析(1)由质量守恒定律可知,反应前后各原子的种类和数目不变,反应前4 个甲分子中含 有 4 个“ ” 原子和 12 个“” 原子 ;3 个乙分子中含有6 个“” 原子 ;生成物丁中已经含有6 个“” 原子和 12 个“” 原子 ;因此丙中含有4 个“ ” 原子 ,构成 2 个丙分子。 (2)丁物质是由同种分子 构成的 ,属于纯净物 ,其分子是由两种不同种原子构成的,因此丁物质属于化合物。 评析本题以化学反应的微观过程为载体,考查学生对化合物及质量守恒定律的理解与应用, 建立宏观与微观的联系是解答本题的关键,中档题。 32.

29、答 案(6分 )(1) 酒 精 灯 (1分 )连 续 均 匀 地 冒 出 (1分 )2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(1 分) (2) (2 分) 画图要求 :A 装置中用实线画液面;用虚线画液体;画气泡 ;画固体 ;液体不超过容积的二分之一; 长颈漏斗末端要伸入液面以下;导管插过橡胶塞少许;橡胶塞部位不画出导管;胶皮管要涂黑。 (2 分,错一处扣一分 ,扣完为止 ) 紫花变红 (1 分)(合理即可 ) 解析(1)根据实验药品可知,可制取的气体是氧气,因此需要补充的仪器是酒精灯;加热后 ,待 气泡连续并均匀冒出时再开始收集。(2) 用导气管可以连接A 与 B,注意画出的导管插过橡 胶

30、塞少许 ,并在锥形瓶中画出需要的药品;注意画液体时的实线和虚线及液体中要画出石灰 石固体 ;液面不能超过锥形瓶容积的二分之一;长颈漏斗末端要伸入液面以下等; C 中将湿 润的紫色花放入二氧化碳瓶中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊试液变红色,因此观 察到的现象是紫花变红。 失分警示 本题考查实验室制取气体的仪器、装置和操作步骤及学生对实验装置图的识记 与绘画能力 ,其中画图时容易忽视细节而失分,比如液面的高低、液体中是否画出了固体等。 33.答案(2 分)(1) 影响生产 (生活 );破坏水生生态系统;危害人体健康 (答一点合理即可)(1 分) (2)应用新技术、新工艺减少(消除 )污染物

31、产生 ;同时对污染的水体作处理使之符合排放标准 (1 分)(答一点合理即可) 解析(1)水体污染会影响生活或生产及水中生物的生态环境,危害人体健康等;(2) 为防治水 体污染 ,工业上将废水处理达标后再排放;也可使用新技术、新工艺减少污染物的产生。 34.答案(4 分)(1) 反应生成 CO2气体 ,使瓶内气体增多(1 分) (2)在压强差作用下(1 分) (3)隔绝空气 (或氧气 )(1 分) (4)降温 (至着火点以下 )(1 分) 解析小苏打是碳酸氢钠,米醋的主要成分是乙酸,二者反应可生成二氧化碳气体,使瓶内压 强增大 ;大于外界大气压,瓶内泡沫在压强差的作用下喷出,附着在燃烧物的表面,

32、使燃烧物与 空气隔绝并使温度降至着火点以下,从而达到灭火的目的。 评析本题为理化综合题,考查学生利用物理中的压强原理解释问题的能力,中档题。 35.答案(4 分)(1)(2 分) (2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O(1 分) (3)(溶液中 )产生 (大量 )气泡 (1 分) 解析(1)六种物质中 ,呈蓝色的溶液A 是硫酸铜溶液,则它与C 反应生成的两种沉淀是氢氧 化铜和硫酸钡 ,因此 C 是氢氧化钡溶液;氢氧化钡与酸发生中和反应转化成的氧化物是水,因 此 B 是水 ;又知 E 中的溶质可用于生产洗涤剂,则 E 是碳酸钠溶液 ;E 与 F 可相互反应 ,则从已 知的四种物质来

33、看,F 是稀硫酸 ;剩下一种物质是氢氧化钠溶液,则 D 是氢氧化钠溶液;由 CD 的转化可由氢氧化钡和碳酸钠或硫酸钠反应来实现。由以上分析可知,A、B、C、D、 E、F 六个圆圈中的物质分别是硫酸铜溶液、水、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 液和稀硫酸。 评析本题类似框图推断题,考查学生的逻辑思维能力和物质的猜想与推断能力。解题的关 键是利用物质的特殊性质或特征反应、特殊变化等寻找突破口。难度中等偏上。 36.答案(5 分)(1)MgCl2、HCl(1 分) (2)开始时加入的氢氧化钠溶液量少,与稀盐酸反应,生成氯化钠和水,无明显现象。待稀盐酸 耗尽后 ,氢氧化钠与氯化镁反应,生成氢氧化镁

34、,出现白色沉淀(2 分)(合理即可 ) (3)Na +、Mg2+、Cl-(1 分) (4)可溶的生成物和可溶的剩余的反应物(1 分 )(合理即可 ) 解析【猜想与假设】 由化学方程式MgO+2HClMgCl2+H2O 可知 ,氧化镁和稀盐酸若恰 好完全反应 ,则反应后溶液中的溶质是MgCl2;若盐酸过量 ,则反应后溶液中的溶质是MgCl2 和 HCl; 因此猜想二是MgCl2和 HCl 。 【表达与交流】由于溶液B 中存在过量的盐酸,滴加氢氧化钠溶液时盐酸首先与氢氧化钠反 应,生成氯化钠和水;待盐酸反应完全后,氢氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀;因 此白色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的

35、离子是钠离子、镁离子和氯离子。 【反思与评价】分析反应后溶液中的溶质成分时,首先排除反应前后的固体或气体物质;其次 除了要考虑可溶性的生成物,还要考虑可溶性反应物的过量问题。 评析本题以科学探究题的形式考查氧化镁与盐酸反应后溶液中溶质成分的探究,能够根据 化学方程式分析反应物的过量问题、理解氢氧化钠与混合液反应时的优先原理是解答本题的 关键 ,难度较大。 37.答案(6 分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1 分) (2)=或=或=或=(1 分) (3)80%(1 分) (4)7.4 g(1 分 ) (5)11.1%(1分) (6)40 g(1 分) 解析(1)鸡蛋壳的主

36、要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ,据此可写出化 学方程式。 (2)根据质量守恒定律可知,反应中减少的质量是生成二氧化碳的质量,则二氧化碳的质量 为:12.5 g+80 g-88.1 g=4.4 g,设此时反应掉的碳酸钙的质量为x;反应中用掉的稀盐酸的质 量为 40 g,设其中氯化氢的质量为y;生成的氯化钙的质量为z。则 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 1007311144 xyz4.4 g 故求碳酸钙的比例式是=(合理均可 )解得 x=10 g =,解得 y=7.3 g =,解得 z=11.1 g (3)由上述式子求得x=10 g,则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分

37、数为(10 g/12.5 g) 100%=80% 。 (4)由题意知 ,反应中盐酸用掉一半,则滤液 a 中还剩余 40 g 盐酸 ,反应恰好将盐酸消耗完, 40 g 盐酸中含有氯化氢的质量为7.3 g。设所加氢氧化钙的质量为w,生成的氯化钙为m,则 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 7374111 7.3gwm =,解得 w=7.4 g =,解得 m=11.1 g (5)由上述分析知 ,溶液 b 中含有的溶质是氯化钙,其质量为 :11.1 g+11.1 g=22.2 g,溶液 b 的质 量为88.1g-(12.5g-10 g)+107g+7.4g=200.0g,则溶液b 的质量分数

38、为(22.2g/200.0 g) 100%=11.1% 。 (6)由上述计算知 ,40 g 盐酸中含有的溶质质量是7.3 g,则 80 g 盐酸中含有溶质的质量是 14.6 g。 设配制 80 g 上述盐酸需要加水的质量为n。 则(80 g-n) 36.5%=14.6 g,解得 n=40 g。 评析本题考查含杂物质的化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算及溶液的稀释 等问题 ,涉及两步连续反应的计算,步骤较多且计算较繁琐,考查学生读题审题能力、获取与处 理数据信息的能力、化学计算与分析能力及学生的细心和耐心程度等,难度相对较大。 错因分析 本题中计算溶液b 的质量分数时易错。原因是计算溶质质量时忽略反应中生 成的氯化钙质量;计算溶液质量时没有把鸡蛋壳中的杂质除去。