《湖南省长沙市长郡中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市长郡中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第 I 卷选择题（共40 分） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 40 分） 1. 屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素分子式为C15H22O5，结构式如图。下列说法正确的是 A.青蒿素是无机物 B.青蒿索的摩尔质量为282 C. 屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，乙醚 在水中溶解度不大 D. 屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖？说明无需学好化学，也能在医
2、学上取得非凡 的成绩 2 最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应 对雾霾处理方法不正确或不可行的是 严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行； 减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源； 将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排； 将市民大量移居城市郊区； 市民出行戴防毒面具； 减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施； 汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具； 雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动 A. B. C. D. 3. 向某晶体的溶液中加人Fe 2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由 此得出下
3、列的结论错误的是 A.Fe 3的氧化性比溴的氧化性强 B. 该晶体中一定含有SCN C.Fe 2与 SCN不能形成红色化合物 D.Fe 2被溴氧化成 Fe 3 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将 SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe 3+2H 2O=2Fe 2+SO 4 2-+4H+ B. 铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+=Fe2+Cu2+ C. 实验室制取氯气：MnO2+4H +2Cl- =Mn 2+Cl 2+2H2O D. 金属铝投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH -+H 2O=2AlO2 - +2H2 5 不用其他试剂鉴别：NaOH KClMg(NO3)2Cu
4、SO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐 一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是 A. B. C. D. 6. 在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b， 溶液的密度为d g/cm 3， 则溶液的浓度为 A100% B % Cmol/L Dmol/L 7密度为0.910g/cm 3 氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质 量分数为 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D 无法确定 8. 用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O杂质 C
5、容量瓶使用前未干燥D定容时仰视视容量瓶刻度线 9聚合氯化铝(PAC)通式为m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿( 主要成分Al2O3H2O)为 原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与 Cl 按照一定配比恰好完全反应制得 PAC ，则该反应中前者与后者的物质的量之比为( ) A11 B. C. D. 10在反应 11P15CuSO4 24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量 是（） Amol Bmol Cmol Dmol 11下列物质不是黄色或淡黄色的是 A 单质硫 B.过氧化钠 C.氢氧化铁胶体 D.三氯化铁稀溶液 12. 将溶液 (
6、 或气体 )X 逐渐加入 ( 或通入 ) 到一定量Y溶液中， 产生沉淀的量m与加入 X的物质 的量 n 的关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是( ) 13. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 14. 下列物质的颜色不是黑色的是 A. 还原 Fe 粉 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3 15下列气体中不属于大气污染物的是 A.O3 B. SO2 C.CO D.N2 16. 下列说法不正确的是 A. 构成有机物的骨干元素是碳 B. 构成地壳的骨干元素是Si ，在二氧化硅晶体中每个Si 原子周围结合4 个 O原子，每 个 O
7、原子周围结台2 个 Si 原子，四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构 C. 单质 Si 是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料 D. 空气中含量最大的元素是N海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素 是 H 17. 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA B通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L C将等物质的量的SO3和 SO2溶于水，所得溶液中H +数目相等 D常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na +离子数为 0.02 N A 18下列物质中氧原子数目与117g
8、 Na2O2中氧原子数一定相等的是 A6.72L CO B6.6g CO2 C8g SO3 D9.6g H2SO4 19检验 HCl 气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C. 将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 20从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol 电子转移 C产物中的SO4 2- 离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 第卷非
9、选择题（共60 分） 二、填空题（每空2 分，共 24 分） 21(12 分) 某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH -、SO 4 2- 、HCO 3 - 、Cl - 、SO3 2- 。 （ 1）当溶液中存在大量H +时，则溶液中不可能有 _、_、 _。 （ 2）当溶液中有大量的Ba 2+存在时，则溶液中不可能有 _、_。 （ 3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强 碱性。 22(12 分) 如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的化学方程式， 是离子反应的只写离子方程式。 （ 1）Na2CO3固体 (NaHCO3) ：_。 （ 2）N
10、aHCO3溶液 (Na2CO3) ：_。 （ 3）FeCl3溶液 (FeCl2) ：_ 。 （ 4）FeCl2溶液 (FeCl3) ：_ 。 （ 5）SO2气体中 ( HCI) ：_ 。 （ 6）单质 Mg粉(Al) ：_。 三、推断题（每空2 分，共 12 分） 23. （ 6分） X、 Y 、Z 三种气体都能造成大气污染在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化 石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质， 它的水溶液具有漂白性； Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题： （ 1）写出 X的化学式 _； （ 2）Z气体颜色为 _；， （ 3）其实 X也有
11、漂白性，但是将X和 Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示 均失去漂白性的原因_ 。 24. （ 6分）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在 C中燃烧可生成A， D跟 B反应放出气体E，E和 C又化合为B。从以上实验现象可判断： （ 1）则 A的化学式为 _； （ 2）A与 B反应的离子方程式为_； （ 3）属于 D在 C中燃烧的现象的是（填序号）_。 A先熔化成闪亮的小球剧烈燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体 四、实验题（共12 分） 25. (12分) 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应）， 设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图
12、中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲 管有刻度（ 0mL-250mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答： （ 1） 上述装置的连接顺序是（填各接口的编号， 其中连接胶管及夹持装置均省略）： _。 （ 2）装置 C中放入的反应物是_和_ 。 （ 3）装置 A的作用是 _。 装置 B的作用是 _。 （ 4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应 前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_（填写字母编号）。 a、视线与凹液面最低处相
13、平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平 e、恢复到室温 （ 5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL 。反应后观察到D中固体全部为白色，小 心全部刮下D中固体，并将其溶于水。测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl2溶液，将溶 液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g ，则 D中固体样品中所含成分（填写化学 式）和物质的量分别为：_、_mol 和 _、 _mol。 五、计算题（12 分） 26. （ 6分）将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水 的水槽中，在不
14、考虑溶质扩散和生成N2O4存在的情况下， 所得溶质的物质的量浓度(mol/L) 为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）： 供选择答案有下列八种： 6.5 1 、 2.11 1 、 4 .22 1 、 28 1 、 6.33 1 、 2 .39 1 、 8.44 1 、无法计 算。 （ 1）HC1和空气 (1 ：1)_mol/L 。 （ 2）NO2和 O2（4:1 ）_mol/L 。 （ 3）NO和 O2（4:3 ）_mol/L 。 27. （ 6分）准确称取I0.0g铝土矿样品（含Al2O3、 Fe2O3、SiO2），加入100 mL硫酸溶液，充 分反应后向滤液中加入
15、10mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的 体积关系如图所示： （ 1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为_； （ 2）Al2O3的物质的量为 _mol ； （ 3）SiO2的质量为 _g。 21. （ 12 分) （1）OH -、HCO 3 - 、SO3 2- ；（ 2）SO4 2- 、SO3 2- ；（ 3）HCO 3 - 22. （ 12 分）（ 1）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；（ 2）CO3 2- +H2O+CO2=2HCO3 -； （ 3）2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-；（ 4）2Fe3+Fe=3Fe2+； （ 5）HSO
16、3 - +H +=H 2O+SO2；（ 6）2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H2 三、推断题 23、（ 6 分）（ 1）SO2；（ 2）红棕色；（ 3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； 24、（ 1）Na2O2；（ 2）2H2O+2Na2O2=4Na +4OH-+O 2；（ 3） 四、实验题（共12 分） 25. （ 12 分）（ 1）（顺序可对调）（2 分） （ 2）大理石（ 1 分）盐酸（ 1 分） （ 3）吸收混在O2中未反应的CO2（1 分）吸收 CO2中混有的HC1 （1 分） （ 4）ace（2 分） （ 5）Na2CO3 0.018mol NaOH 0.004mol（每空 1 分） 五、计算题（每空2 分， 12 分） 26. （6 分）（ 1） 4 .22 1 ；（ 2） 28 1 ；（ 3） 28 1 27. （ 6分）（ 1）2.25 mol/L；（ 2）0.05 ；（ 3）1.7