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1、1 物质的量的计算 【直击会考 】 1理解物质的量考试要求b。 2掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的简单计算；物质的量、摩尔质量、质量 之间的简单计算；物质的量、气体摩尔体积、体积之间的简单计算；物质的量、物质的量浓度、 溶液体积之间的简单计算考试要求b。 3掌握化学反应中物质的量的计算考试要求c。 【教学思路 】 主要以物质的量为中心，将微观粒子与物质的质量、气体的体积、物质的量浓度联系起来， 并理出有关四组物理量间的转化公式，然后将其应用在化学方程式的计算中去。起到巩固以物 质的量为中心的物理量间的相互转化，同时掌握物质的量在化学方程式中运用的简单计算。 【教学过程 】 这节课我们
2、一起来复习一下物质的量的计算 板书 物质的量的计算 投影 会考标准中相关内容 会考知识条目 1.有关物质的物质的量、物质的质量、粒子数、气体体积间的换算考试要求b； 2. 物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算考试要求b； 3.化学反应中物质的量的计算考试要求c。 讲述 通过前面的复习我们知道物质的量是将微观粒子与宏观物质联系起来的一座桥梁。 边讲边投影 分子 原子 离子 电子 微 观 粒 子 物质的量 宏 观 物 质 物质质量 气体体积 溶液浓度 化学反应 NA Vm M C 等比关系 2 （突出物质的量的桥梁作用，同时简单回顾物质的量与宏观物理量之间联系方法，引出阿伏加 德罗常数、摩尔质
3、量、气体摩尔体积、物质的量浓度、以及一些推论，最后转到物质的量在化 学方程式中的运用上） 结合上面的逐条投影，做下面的练习，并板书 0.5 moL CO2约含有 _个 CO2； 约含有 _个电子； 质量为 _ g； 在标准状况下体积约为_ L ； 在常温常压下与体积为48.0 L， 质量为 32g 的甲烷 体积比为 _； 所含分子数比_； 如将上面的CO2通入 250mL NaOH 溶液恰好完全反应生成Na2CO3，则 Na2CO3溶液的物质 的量浓度为 _；(假设溶液体积没有变化) 如要将所得的Na2CO3溶液重新转变为CO2约需至少加入2.5moL/L HCl_ L 。 板书 一、基本的转
4、化关系 二、物质的量在方程式中的运用 化学方程式中各物质的系数比就是它们的物质的量之比。 注意：单位上下一致左右相当 逐条投影 设想联系元素化合物( 注重格式与表达，过量计算问题) 23g Na 与 6moL 水充分反应后（不考虑水的蒸发），溶液中Na 和水分子的个数比是多少？ （过程手写） 设想联系实验反应（过量计算问题） 取 MnO 217.4 g 与 200mL 18moL/L 的浓 HCl 加热完全反应， 产生标准状况下氯气多少升？如果 将生成的氯气完全通入石灰乳，可以获得多少克漂白粉？（过程手写） 3 设想联系实验探究（综合提升） 某同学为探究镁铝合金中铝的质量分数，穿着棉袄在标准状况下进行下列三次实验：甲、乙、 丙各取 300mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金，有关数据如表所示。 实验序号甲乙丙 合金质量 /mg 510 775 918 气体体积 /mL 560 672 672 求： （1）合金中铝的质量分数； （2）所用盐酸的物质的量浓度。（过程手写） 学生板演过程中进行评价，同时注意学生的计算格式和表达问题，落实物质的量在方程式中运 用 总结 这节课我们一起复习了以物质的量为中心的计算问题，掌握基本公式是基础，运用是关 键。课后同学们还有好好努力！ 板书设计：（手写）