高三化学模拟卷.pdf

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1、高三化学模拟卷（二） 本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mn -55 第卷（共66 分） 一选择题（本题共10 分） ，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 1最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是 A向奶制品中添加三聚氰胺以提高奶制品中蛋白质的检出量 B用福尔马林保鲜海产品 C用苏丹红一号作为食品添加剂 D向富脂食品的包装袋中放入装有铁粉等还原剂的密封纸包以防止食品变质 2下列各项表达正确的是（） AH2O 的分子模型示意图：BF 的原子结构示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2DCaCl2的电子式：

2、 3世界卫生组织(WHO) 将二氧化氯列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒 等方面有着广泛的应用。对此下列说法正确的是( ) A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是次氯酸的酸酐 C二氧化氯的消毒效果比氯气低D二氧化氯是强还原剂 4下列说法中正确的是（） A爆炸都是由物质发生化学反应引起的 B生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 C光导纤维是以硅为主要原料制成的 D用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂 5一水合氨基甲酸铵的化学式为H2NCOONH 4 H2O，其与碳酸铵的关系是 A二者是同一物质B二者互为同分异构体 C二者互为同素异形体D二者互为同系物 二选择题（本题共3

3、6 分） ，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 6设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A 18g水中含有的电子数为10NA B46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3NA C1L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA D标准状况下，22. 4L 辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA 7化工生产的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为 燃料的是 A硫酸工业尾气B硝酸工业尾气C高炉煤气D汽车尾气 8生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（） A氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们

4、去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增 强 B为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形 式存在 C乙二醇能与水以任意比例混溶，具有吸水性，可用作化妆品中的保湿成分 D苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直 接涂抹到皮肤上起消毒作用 9下列实验问题处理方法不正确的是 A实验中酒精灯倾翻着火，可用湿抹布覆盖灭火 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 10观察右图，下列叙述正

5、确的是 A导线上连接的电流计指针不发生偏转 B导线上连接的电流计指针偏转，电子由Cu 流向 Zn C导线上连接的电流计指针偏转，Zn 是阴极 D导线上连接的电流计指针偏转，电子由Zn 流向 Cu 11最新技术用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉，这种塑料骨钉不仅有强度还具备可在人体内水 解的特点，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能 在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是 ACH2=CH2BCH2=CHCl CCH3 CH(OH) COOH DCH2=CHC6H5 12某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（ g）达到平衡时，A、B

6、 和 C 的物质的量分别为4 mol、2 mol 和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 A均减半B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol 13实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是 把 FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把 FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉 ABCD 14下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca 2+ 2HCO3-2OH -CaCO 3 2H2O CO3 2- B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳

7、酸氢铵溶液混合 Ba 2+ 2OH NH4+ HCO3BaCO3 NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H + Al 3+ 3H2O D过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH CO 3 2 H2O 15某有机物含有C、 H、O 三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有 水解 加聚 取代 消去 银镜 AB CD 162004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中 每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N N 单键的键能为 160 kJ/mol，而 NN 叁键的键能为9

8、42 kJ/mol（键能表示形成化学键释放的 能量或者破坏化学键消耗的能量） 。则下列有关说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 C高聚氮晶体属于分子晶体 D高聚氮晶体属于原子晶体 17某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、 硝酸钡中的一种或两种。取 7.8 g 该样品溶于适 量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正 确的是 A一定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2 B一定有Na2CO3而没有 Ba(NO3)2 C没有 Ba(NO3)2但有 KNO3可能还有 Na2CO3

9、 D没有 Na2CO3但有 Na2(CO3)2和 KNO3 三选择题（本题共20 分） ，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在 答题卡上。 18由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。 下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 19脑白金的主要成分的结构简式为：下列对脑白金 主要成分的推论正确的是（） A其分子式为C13H

10、15N2O2 B能水解生成乙酸 C能与溴水发生加成反应D其营养成分及官能团与葡萄糖相同 20常温下，向0. 1 mol/L 的硫酸溶液中逐滴滴入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀 的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶 液，下列说法中正确的是 A溶液的导电能力：a b = d c B溶液的pH：a b c d Ca、b 溶液呈酸性 Dc、d 溶液呈碱性 210.1mol/LNH4HSO4溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合， 所提溶液离子浓度大小关系正确 的是 Ac（Na +）=c(SO 4 2-)=c(H+)c（NH 4 +）

11、 Bc（Na +） c（NH 4 +） c(H+)c（OH- ） Cc（Na +）+c（NH 4 +）+c(H+)= c(SO 4 2-)+ c（OH-） Dc(H +)= c（ OH-） +c（NH 3H2O） 2216X、Y 两种有机物的分子式不同，但均含有C、H 或 C、H、O，将 X、Y 以任意比例混 合， 只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变则下列 有关判断正确的是（） AX、Y 分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无关 B若 X 为 4 CH，则相对分子质量最小的Y 是甲醇 C若 X 为 4 CH，则相对分子质量最小的Y 是乙二醇 DX、Y

12、的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子（ n 为 正整数） 第卷（共84 分） 四（本题共24 分） 23请完成下列各题： 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。镓元素（Ga） 在周期表中的位置是。在 GaN 晶体中，每个Ga原子与 _个 N 原子相 连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN 属 于_晶体。 在极性分子NCl3中， N 原子的化合价为-3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3的空间构型 为，

13、其水解的主要产物是_（填化学式） 。 24甲醛是世界卫生组织（WHO ）确定的致癌物和致畸物之一。我国规定：居室空气中甲醛含 量不得超过0. 08mg/m 3。 （1）测定甲醛的原理：用足量的酸性KMnO 4溶液吸收甲醛，反应的离子方程式： MnO4 + HCHO + H + Mn 2+ + CO2 + H2O 配平该离子方程式。 该反应中的还原剂是。反应中过量的KMnO 4用草酸滴定，其反应的离子方程式 为： 2MnO4 +5H2C2O4 + 6H + 2Mn 2+ + 10CO 2 +8H2O （2）测定实验中，向2500mL 1. 00 10-3mol/L 的用硫酸酸化的 KMnO4溶液

14、中缓缓通入 500mL 某新装修房的室内空气，再用2. 00 10-3mol/L 的草酸标准溶液滴定，消耗草酸溶液的体积为 30. 89mL 。计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg/m 3， （填“符合”或“不符合” ） 居住要求。 25327K时在 2L容器内发生反应： A(g) 2B(g) 。在前 40s 内各物质的 量与时间的关系如右图所示（假设反 应匀速进行）。 （1）在 2040s内，反应速率 v(A)=_ ； （2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L ，请 在图中画出 40100s的反应进程曲线。 （3）若反应在 473K进行，平衡时 c(B)= 0.08mol/L ，则该反

15、应的逆反应为_热（填“放”、“吸”）反应。 （4）在一定温度下，实验测得如下结果 体系压强101kPa 202kPa 606kPa 平衡时 A、B浓度关系c(B)=3c(A) c(B)=2c(A) c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_。 五（本题共24 分） 26 （13 分） Fe、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手 段研究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶 中。你认为甲同学在实验中应该观察

16、到的现象是； 乙同学为验证Fe 在冷的浓 HNO 3中发生钝化但能和热的浓 HNO 3反应，设计了如图所示的 实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的 角度出发，对装置2 提出改进建议，使装置2 既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排 放：； 丙同学在Fe 和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块Cu 片，Cu 片先逐渐溶解， 反应一段时间 后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu 片溶解的原因是和HNO 3 发生反应。他依据的反应现象 是； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是； 请你设计实验证明在加入Cu 片并反应完全后的溶液中含有Fe 2但不含有 Fe 3

17、。说明具体 的操作和实验现象。 27 （11 分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O） ，其中有许多笼状孔穴和 通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。 “分子筛”在表 面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土 （主要成分： Al2Si2O7 2H2O） 、 石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下： 副产品 A 溶 液 ， 蒸发 分子筛 不溶物 高岭土 高温焙烧 急剧冷却 NaOH 粗盐 海水 蒸发、过滤 滤液 适当温度 充分搅拌 过滤 生石灰 气 体 石灰石 煅烧 操作 b 室温混合， 99结 晶， 110干燥 H

18、2O 装置 2：Fe 和热的 浓 HNO3反应 足 量 的 NaOH 溶 液 装置 1：Fe 在冷的 浓 HNO3中钝化 回答下列问题 操作 a的作用是，副产品 A 是，操作 b 的名称是； 气体通入过量滤液中发生反应的离子方程式为、； 反应 c 的化学反应方程式为； 高岭土主要成分的化学式可表示为Al 2O3 2SiO2 2H2O，则分子筛的化学式也可表示 为。 六 （本题共20 分） 28瑞士昆虫学家保罗?米勒因合成DDT 于 1948 年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组 织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT 可能拯救了5000 万生命”。但进一步的观察与研究表明， DDT 是一种难降

19、解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983 年停止生产和 使用 DDT 。DDT 可以用电石为原料经以下途径制得。 （1）写出 A、 B 的结构简式：A ， B 。 （2）写出第步反应的化学方程式：。 （3）杀虫剂“ 1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT ，但 DDT 已经被禁用，而 “1605”尚未禁用，这是因为。 （ a）杀虫剂“ 1605”（b）杀虫剂DDT 由结构简式分析可知： “1605”在使用过程中，不能与物质混合使用，否则会因 而失效。 （4）DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质 （） 。在实验室中DDT 在

20、 NaOH 醇溶液的作用下也可实现这种转 化。表示这种转化的化学方程式为。 V/mL T/ 200 0 6001000 b c 29在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： 已知：有机物 A 的相对分子质量为134； 经分析得知， 其中氢和氧的质量分数之和为19 4， 其余为碳。有机物A、E 中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3 溶液发生显色反应；有机物C 能发生银镜反应。下图表示有机物AH 的转化关系。 请回答下列问题： (1)化合物 A 中含有的碳原子数为，该化合物的分子式是。 (2)写出下列化合物的结构简式：A ，C ，

21、E 。 (3)写出由 F发生臭氧化还原水解反应生成G 的化学反应式 (有机物写结构简式)： (4)化合物 H(C7H6O2)的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有种。 七 （本题共16 分） 30 （10 分）有 CaCO3和 KHCO3混合物，甲、乙两同学分别 称取一定质量的混合物，测定其中两种成分的质量比（已知 K2CO3的分解温度高于 1000 0C；气体体积均已折算成标准状 况） 。 甲同学取1.50g 混合物，向其中加入过量的2.00mol/L 盐 酸，生成气体amL，则 a = ， 据此， 甲同学 _ （填 “能”或“不能” ）计算出混合物两成分的质量比。 乙同学称取Wg 混

22、合物充分加热，所得CO2气体的体积 随温度变化的曲线如图所示，则 m(CaCO3)：m(KHCO3)= (请用含 b、c 的代数式表示 )。 31实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合 价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。 在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL)与产生沉 淀的物质的量（mol）关系如图所示。则 （1）图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：_。 （2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

23、为： 。 上述现象说明溶液中结合OH 的能力最弱的是 （填离子符号） 。 （3）B 与 A 的差值为：mol。 （4）B 点对应的沉淀量为：mol， C 点对应的溶液体积为：mL 。 参考答案 一、选择题 （本题共10 分，每小题2 分） 题 号1 2 3 4 5 答 案D A A D B 二、选择题 （本题共36 分，每小题3 分） 题 号6 7 8 9 10 11 答 案D C B C D C 题 号12 13 14 15 16 17 答 案C D D B C C 三、选择题（本题共20 分） （每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项） 题 号18 19 20 21 22 答 案A BC

24、 BC BD D 四 （本题共24 分） 23 5 第四周期IIIA 族平面三角型原子 三角锥型HClO 和 NH3 H2O 24 4MnO4 +5HCHO + 12H + 4Mn 2+ + 5CO 2 +11H2O ，甲醛 21. 60，不符合 25 （8 分） （1）5 10-4mol/L s （2 分） （2）右图（各1 分） （3）放（ 2 分） （4）增大压强，平衡向着总体积减小的方向移动（2 分） 五 （本题共24 分） 26Cu能在 Cl2中燃烧，但不能在 O2中燃烧 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45角向上 倾斜而不应垂直向上将装置 2中的铁片

25、改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸 中，另一端伸出橡皮塞 试管上部出现红棕色气体 Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有 Fe 3， Fe 3也能和 Cu反应而使 Cu片溶解 取该溶液少许，滴加适量的KSCN 溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红 色 27除去精盐中的可溶性杂质Na2CO3，过滤 CO22AlO 2 3H2O 2Al(OH) 3 CO3 2 CO2SiO3 2H 2O H2SiO3 CO3 2 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2 Na2OAl2O32SiO2 nH2O 六 （本题共20 分） 28 （1）CH CH （1 分） ，（1 分） （2） CH3CHO + 3Cl2CCl3CHO + 3HCl （2 分） （3） “1605”可以水解成小分子（1 分） 。碱性（ 1 分） ，水解（ 1 分） 。 （4） （2 分） 29 9，C9H10O 七 （本题共16 分） 30 336，不能(c-b)/2b 31 H +OH- H 2O NH 4 +OH-NH 3+H2O，NH4 + 0.008mol 0.032，7