中考化学复习教案【精品教案】.pdf

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1、1 2014 中考化学复习教案 专题一物质的性质、用途、变化及分类 一、关于物质的性质和用途 1物质的性质包括物理性质和化学性质。 2物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。 3化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃 性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 4物质的性质决定物质的用途。 例 1：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A不锈钢； B氧气； C 生石灰D活性炭； E.二氧化碳； F.水； G.醋酸； H

2、.熟石灰（氢氧化钙） ； I. 锌； J. 盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）： （ 1）可供急救病人呼吸；（ 6）是最常用的溶剂； （ 2）可用于制造炊具；（ 7）可用来降低土壤的酸性； （ 3）可用作温室气体肥料；（ 8）可用于金属表面除锈； （ 4）可用作某些食品的干燥剂；（ 9）可用作干电池负极材料； （ 5）可用作冰箱的除臭剂；（ 10）通常的食醋中含有约3%5% 的。 训练 A： 1下列物质的用途由其化学性质决定的是（） A用熟石灰降低土壤酸性B用生铁制铁锅 C用 16% 的食盐溶液选种D用氦气填充气球 2“绿色化学” 要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农

3、作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿 色化学”的是（） A就地焚烧B发酵后作农家肥 C加工成精饲料D制造沼气 3实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（） A它是深棕色溶液B它是稳定的化合物 C它是易跟空气反应的物质D它是见光易分解的物质 二、关于物质的变化及其分类 1. 物理变化和化学变化的区别和联系 2. 化学变化的几种基本反应类型 （ 1）化合反应（合）通式： A+B=AB例： C+O2 CO2 CaO+H 2OCa(OH)2 （ 2）分解反应（分 ）通式： AB=A+B例 Cu(OH)2 CuO+H 2OCu2(OH)2CO3 2Cu0+CO2+H2O （

4、3）置换反应：（换）通式： AB+C=AC+B 例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2但 CO+CuO CO2+Cu不是。 （ 4）复分解反应： （互换成份） 通式： AB+CD=AD+CB 例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 但反应： CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！ 例 2：下列说法中正确的是（） A 物理变化和化学变化一定同时发生 B 爆炸一定是化学变化 C燃烧一定是化学变化 D化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。 训练 B： 1. 电子消毒橱中的臭氧发生器能将

5、空气中的O2转化成 O3，这种变化属于（） A 物理变化 B化学变化 C化合反应 D置换反应 2. 某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于（） 化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应 A 和 B 和 C和 D和 A B 甲 C 甲E 乙 丙 D 2 3. 写出符合下列条件的化学方程式： （ 1）氧气的实验室制法（2）氢气的实验室制法 （ 3）二氧化碳的实验室制法 (4)SO 2+NaOH= + (5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成 专题二化学用语及化学量 一、 元素符号 1. 元素符号含义：表示一种元素表示该元素的一个原子 2. 元素符号周围数字的意义： 如： 2O ：表示两个氧原子

6、 O 2：表示氧气分子，表示1 个氧分子由两个氧原子构成。 : 表示氧元素的化合价为-2 价表示 1 个氧离子，每个氧离子带2 个单位的负电荷。 3. 必须背熟的元素符号 4. 必须背熟的离子： 阳离子： K + Ca 2+ Na+ Mg 2+ Zn2+ Al3+ Fe3+( 铁离子 ) Fe2+( 亚铁离子 )Ag+,H+,NH 4 ( 铵根离子 ) 阴离子： Cl -、O2- 、S 2- 、SO4 2-、NO 3 -、CO 3 2-、OH-等。 对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团： 例 1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌

7、”应理解为 A 金属B非金属C元素 D分子 训练 A： 1. 下 列 各 组粒子， 具有相似化学性质的是 2. 下列各组物质中含有相同原子团的是 A KMnO4和 K2MnO4 B H2SO4和 SO3 CBa(OH)2和 KOH D NaNO3和 NaNO2 3下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是 AC60 BAuCO2DH、化学式及化学方程式 二、化学式和化学方程式 化学式意义、化学式书写、化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的读法。 例 2： “水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可 不是真的，水长期

8、滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。 训练 B： 1明代诗人于谦吟石灰是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间。 ”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，并写出相应的化学方程式。 2“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气 氧化， 放出大量的热， 促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分， 一种气体是氯气（Cl2） ，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉 及反应的化学方程式： （1）铝粉

9、被氧化成三氧化二铝。 （2）高氯酸铵受热分解。 三、有关化学量 原子团PO4 3- SO4 2- CO3 2- NO3 - OH - NH4 + 3 1相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。 2相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12 （C-12）原子质量的1/12 的比值。 训练 C： 2003 年 8 月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40 余人中毒。这种毒气的名称叫 “芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。则： AC、H、C1、S原子个数比为 B “芥子气”由种元素组成 C “芥子气”的相对分子质量为 D一个（ C2H4C1 ）2S分子由个原子构成 E

10、.C、H、 Cl、S的原子个数比为 F. C、H、Cl、S元素质量比为 专题三物质的构成奥秘 一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，物质却只由一百多种元素组成。 分子与原子的关系： 分子原子 概念分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学变化中最小的粒子 相似点 (1) 是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。 本质区别 在化学反应中， 分子可分成原子， 原子重新组 合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再 分，反应后没有变成其它原子 元素与原子的关系： 原子与离子的关系：

11、 例 1: 已知六种微粒结构示意图分别为： （1）A、B、C、D、E、 F共表示种元素；（2）表示原子的微粒是（填序号）； （3）表示离子的微 粒是（填序号）。 训练 A： 1 （1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子H3 +， H 3 +粒子中 含有个质子，个电子，个中子。 （ 2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂 元素原子 概念 具有相同核电荷数（即质子数） 的一类原子 总称 是化学变化中的最小粒子 区别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数 使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成 原子 离

12、子 阳离子阴离子 结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数 电性不显电性带正电带负电 举例 相互转化 4 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 肪酸被称为“脑黄金” ，它的化学式为C26 H40O2，它是由种元素组成，其相对分子质量 为。 2. 某微粒结构示意图如右： （1）x 表示，y 表示。 （2）当 y=8 时，若该微粒为中性原子。则x= 。 （3）当 y=8 时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为。 二、元素的化合价 例 2：求以下化合物中带点元素的化合价。 K 2MnO4 K2Cr2O7 Fe(OH)3 NH4NO3 训练 B： 1. 重铬酸钾（ K2Cr2O7）和

13、硫酸铬 Cr2（SO4）3 中，铬元素的化合价依次为。 2含磷洗涤剂含有Na5PXO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则 x 应为A1 B2 C3 D4 （） 专题四溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。 2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。 3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在 的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：

14、能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 例 1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水C煤油与水 二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换 1. 饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）、 （2）加溶剂稀释 2. 不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）、 （ 2）蒸发溶剂、（ 3）加入溶质 例 2：今有t时 A物质的溶液100 克，向该溶液中加入10 克 A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确 的是（） At时该溶液中加入5 克 A物质后溶液还未达饱和 B原溶液是一种稀溶液 Ct时， A物质的溶解度

15、大于10 克 D原溶液不能通过降温的方法达到饱和 训练 A： 1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的 是（）A溶剂质量不变 B溶质质量增加 C溶液浓度不变D溶解度增大 2现有一杯20时的 Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 A温度不变，往溶液中加蒸馏水 B温度不变，往溶液中加入Ca （OH ）2固体 C温度不变，往溶液吕通入CO2气体 D温度由20升到 50（忽略水的蒸发） 三、溶解度和质量分数 1. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几

16、方面入手：状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100 克 条件：某固定温度下单位：克 （2）计算公式： = 2. 质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 （2）计算公式：质量分数= 100% 例 3：下图是 A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50 克 A、80 克 B固体中各加 水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉50 克水，冷却至t, 这时（） AA、B均析出 BA、B两种物质的溶解度相同 CA、B两种溶液的溶质质量分数相等 D 只有 A析出 训练 B： 1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的6

17、0的 溶解度 100 5 溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20，则（） A溶液中 A增多， B减少 B溶液中A减少，杯底固体B减少 C溶液中 A、B都减少 D溶液中A增多，杯底固体B减少 2. 如图 4-2 所示是 X，Y，Z 三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题： （ 1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。 （ 2）在时， Y与 Z 溶解度相等。 （ 3）t3时， X ，Y，Z 的饱和溶液各Wg，冷却到t1，析出晶体最多的是， 没有晶体析出的是。 （ 4）要从含X，Y，Z 的混合物中分离出Z，最好采用。 专题五空气氧气 一、空气的成分、污染和防治 1成分 : 按体积

18、计算 :N2占 78%,02占 21% ，稀有气体点0.94%，C02% ，其他气体和杂质占0.03%。 2发现： (1) 瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。 (2) 法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是山氮气和氧气组成的结论。 (3) 通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数： (a)原理：利用大气压。 (b)误差分析。 3污染及其防治： 例 1：可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（） A分别加入适量的石灰水B用带火星木条分别伸入瓶中 C用燃着木条分别伸入瓶中D分别加入蒸馏水 二、氧气的性质 1物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密

19、度略大于空气。 2化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。 （ 1）与金属反应 2Mg+O2点燃 2MgO （实验现象）3Fe+2O2点燃 Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？） （ 2）与非金属的反应：C+O2点燃 CO2S+O2点燃 SO24P+5O2点燃 2P2O52H2+O2点燃 2H2O （ 3）与化合物的反应：2CO+O 2点燃 2CO2CH4+2O2点燃 CO2+2H2O (H2、CO 、CH4燃烧时必须先进行验纯) 训练 A： 实验室制取氧气的主要步骤有：装药品，检查气密性，固定装置，加热，收集气体，将导管拿 出水面，熄灭酒精灯。其正确的操

20、作顺序是( ) AB CD 三、氧气的制法 1实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。 药品： KCl03， Mn02或 KMn04仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管 原理： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 收集：向上排空气法排水集气法 注意事项：三：试管夹距管口1/3 处。外：外焰加热。下: 管口略向下倾斜。水：最好用排水法收集氧气。 2工业制法：分离液态空气法 例 2: 在用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的实验中，怎样证明氧气是由氯酸钾而不是由二氧化锰分解 它生成的 ? 训练 B： 1. 实验室通常用氯酸钾和二氧

21、化锰混合加热来制备、收集氧气，请你回答下列问题： (1) 给试管中的固体物质加热时试管口要倾斜； (2) 加热固体试剂后刚排水法收集O2的适宜时机是； (3) 集满氧气后，应先，然后再； (4) 从制取氧气店的残渣中分离Mn02和 KCl，其主要的操作步骤有：、 蒸发。选取用的主要仪器有、滤纸、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台( 带铁圈 ) 等。第步 操作时玻璃棒的作用是。 6 2. 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制备氧气的方法：加热高锰酸钾： 电解水；在常温下过氧化钠固体(Na202) 与：二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。 (1) 写出的化学方程式。 (2) 你认为

22、最适宜的方法是 (填序序号) ，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点 是、。 3一种新型绿色电池燃料电池，是把H2，CO ，CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为 电能，被称为21 世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（） A都是无毒、无害气体 B都可燃烧并放出大量的热 C燃烧产物均为二氧化碳和水 D均在自然界中大量存在 专题六水氢气 一、水 1. 组成 （ 1）从宏观看，水由H 、O两种元素组成；从微观看，1 个 H2O分子由 2 个 H原子和 1 个 O原子构成。 （ 2）电解水实验：负极得H2，正极得O2 2 H V: 2 O V=2:1 2 H m: 2

23、 O m=1:8 说明：水由氢氧两种元素组成；在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。 2. 分布：地球其实更应该叫水球，因为其表面3/4 被水覆盖。 3. 污染及防治 工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥的使用，都会使水 受到污染。 例 1：阿伏加德罗曾经总结出下列一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同 的分子数。右图是简易电解水的装置： （ 1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+” “- ”表示） （ 2）与正极相连的试管里产生的是气；与负极相连的试管里产生的是 气；两气体的质量比是，分子个数比是。 训练 A： 水对于人类生活、

24、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生机勃勃的地球。请你以下三个方 面谈谈水的用途。(1) 生活：。 (2)农业：。 (3) 工业（用一个化学方程式表示）：。 二、氢气 1. 氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。 2. 氢气的化学性质 （ 1）可燃性：爆炸极限4% 74.2%。验纯方法。 （ 2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。 装置要求： A盛 CuO试管口要略向下倾斜。B通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方， 以利氢气与CuO充分接触。 C试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。 操作步骤应注意的事项：

25、A氢气：“早出晚归” 。B酒精灯：“迟到早退” 。 3. 氢气的实验室制法： （ 1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些稀酸溶液。（ 2）原理：金属与酸发生置换反应。 （ 3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。（4）收集：向下排空气法或排水集气法。 （ 5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁。 4. 氢气的用途： （1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英（2）充灌探空气球 （3）冶炼钨、钼、硅（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源 5. 氢气的性质： A氢气的密度很小 B氢气具有还原性 C液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛 D氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰 训练 B： 1. 氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（） A由热电站提供电力电解水B改进以焦炭和水制水煤气的方法 () ()