化学实验室常用药品.pdf

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1、一、氧化剂 中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4 溶液、溴水、氯水等。 1、KMnO4 溶液：将KMnO4 晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1% ，这种氧化剂主要用 来检验有机化学中的不饱和烃（如烯烃、炔烃等）和带有烃基的单环芳香烃（如甲苯、二甲 苯等）， 因为 KMnO4 溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。 2、溴水：（或溴的CCl4 溶液） (1)氧化 I，生成单质碘。(2) 氧化不饱和脂肪烃（如烯 烃、炔烃等），用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。(3)氧化苯酚，产生白色的三溴苯 酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。 3、氯水：主

2、要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br 或 I。 二、还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、 CO、C 等。 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。 还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧 化变成水。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原 子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质 常用作还原剂， 在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高 的物质为还原剂。 三、干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水

3、化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土 （即蒙脱石） 、 硅胶、分子筛、无水CaCl2 、碱石灰、 P2O5 、浓硫酸等。 1、浓 H2SO4 ：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4 反应的气体中的水分。例如常 作为 H2、O2、CO、SO2、N2、HCl 、CH4 、CO2 、Cl2 等气体的干燥剂。 2、 无水氯化钙： 因其价廉、 干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快， 能再生，脱水温度 473K 。 一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、 胺、酰、酮、 醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率

4、高， 价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干 燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后 继续使用。可干燥胺、NH3 、O2、N2 等。 6、活性氧化铝（Al2O3 ）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2 、CO 、N2、Cl2 、HCl 、H2S 、NH3、 CH4 等 四、消毒剂 消毒剂是

5、指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂，它不同于抗生素， 它在防病中的主要作用是将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制 传染病的目的。 中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、 过氧乙酸、 二氧化氯、 臭氧、 次氯酸钠、 甲醛、 戊二醛、 乙醇、异丙醇等。 人们常称消毒剂为“ 化学消毒剂 ” ，按照其作用的水平可分为灭菌剂、高效消毒剂、中效消毒 剂、低效消毒剂。 灭菌剂：可杀灭一切微生物使其达到灭菌要求的制剂。包括甲醛、戊二醛、环氧乙烷、过氧 乙酸、过氧化氢、二氧化氯等。 高效消毒剂：指可杀灭一切细菌繁殖体(包括分枝杆菌)、病毒、真菌及其孢子等，对细菌芽 胞也有一

6、定杀灭作用，达到高水平消毒要求的制剂。包括含氯消毒剂、臭氧、 甲基乙内酰脲 类化合物、双链季铵盐等。 中效消毒剂：指仅可杀灭分枝杆菌、真菌、病毒及细菌繁殖体等微生物，达到消毒要求的制 剂。包括含碘消毒剂、醇类消毒剂、酚类消毒剂等。 低效消毒剂： 指仅可杀灭细菌繁殖体和亲脂病毒，达到消毒剂要求的制剂。包括苯扎溴铵等 季铵盐类消毒剂、氯己定(洗必泰 )等二胍类消毒剂，汞、银、铜等金属离子类消毒剂及中草 药消毒剂。 五、吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体 物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 1、活性炭： 活性

7、炭的结构特点：是具有非极性表面，是一种疏水性和亲有机物的吸附剂， 故又称为非极性吸附剂。活性炭的优点：是吸附容量大，抗酸耐碱、化学稳定性好，解吸 容易， 在高温下进行解吸再生时其晶体结构不发生变化，热稳定性高， 经多次吸附和解吸操 作，仍能保持原有的吸附性能。活性炭常用于溶剂回收，溶液脱色、除臭、净制等过程。 是当前应用最普遍的吸附剂。活性炭的制备：通常所有含碳的物料，如木材，果壳，褐煤 等都可以加工成黑炭，经活化制成活性炭。活化方法主要有两种：即药品活化和气体活化。 药品活化是在原料中加入药品，如ZnCl2 、H3PO4 等，在非活性气体中加热，进行干馏和 活化。气体活化是通入水蒸汽、CO2

8、 、空气等在700 1100 下反应，使之活化。炭中含 水会降低其活性。一般活性炭的活化表面约6001700m2/g 。 2、硅胶：硅胶是一种坚硬无定形链状和网状结构的硅酸聚合物颗粒，是一种亲水性极性吸 附剂。因其是多孔结构比表面积可达350m2 g 左右。工业上用的硅胶有球型、无定型、 加工成型及粉末状四种。主要用于气体的干燥脱水，催化剂载体及烃类分离等过程。 3、活性氧化铝： 活性氧化铝为无定形的多孔结构物质，一般由氧化铝的水合物(以三水合物 为主 )加热，脱水和活化制得，其活化温度随氧化铝水合物种类不同而不同，一般为250 500。孔径约从20? 到 50? 。典型的比表面积为200 5

9、00m2/g 。活性氧化铝具有良好的 机械强度，可在移动床中使用。对水具有很强的吸附能力，故主要用于液体和气体的干燥。 4、分子筛：沸石吸附剂是具有特定而且均匀一致孔径的多孔吸附剂，它只能允许比其微孔 孔径小的分子吸附上去，比其大的分子则不能进入，有分子筛的作用，故称为分子筛。 六、脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水 剂有： 浓硫酸、 无水氯化钙、 无水硫酸镁、 固体氢氧化钠和碱石灰、变色硅胶、 活性氧化铝、 无水硫酸钠等。 1、浓 H2SO4 ：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4 反应的气体中的水分。例如常 作为 H2、O2、CO

10、、SO2、N2、HCl 、CH4 、CO2 、Cl2 等气体的干燥剂。 2、 无水氯化钙： 因其价廉、 干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快， 能再生，脱水温度 473K 。 一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、 胺、酰、酮、 醛、酯等。 3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高， 价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干 燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。 5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的

11、硅胶可以经烘干再生后 继续使用。可干燥胺、NH3 、O2、N2 等 6、活性氧化铝（Al2O3 ）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2 、CO 、N2、Cl2 、HCl 、H2S 、NH3、 CH4 等 七、灭火剂 指能够灭火的物质。 中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、 泡沫灭火剂 (Al2(SO4)3 、 NaHCO3) 等。 干粉是一种干燥的、 易流动的并具有很好防潮、防结块性能的固体粉末，又称为粉末灭火剂。 目前分为两类：（1）普通干粉灭火剂（又称BC 干粉灭

12、火剂），是由碳酸氢钠（92）、 活性白土（ 4）、云母粉和防结块添加剂（4）组成。（2）多用途干粉灭火剂（又称 ABC 干粉灭火剂） ， 是由磷酸二氢钠 （75）和硫酸铵（20 ）以及催化剂、 防结块剂（ 3）， 活性白土（ 1.85 ），氧化铁黄（0.15）组成。干粉灭火剂平时贮存于干粉灭火器或灭火 设备中。灭火时依靠加压气体（二氧化碳或氮气）将干粉从喷嘴喷出，形成一股雾状粉流， 射向燃烧区。当干粉灭火剂与火焰接触时，发生一系列的物理化学反应，将火扑灭。 凡能与水混合， 用机械或化学反应的方法产生灭火泡沫的灭火剂，称为泡沫灭火剂。泡沫是 一种体积小，表面被液体围成的小泡泡群，它的密度是0.0

13、01 0.5 。由于它的密度远远小 于一般的可燃、 易燃液体， 因此可以飘浮在液体的表面，形成保护层。 使燃烧物与空气隔断， 达到窒息灭火的目的。它主要用于扑灭一般可燃、易燃的火灾；同时泡沫还有一定的粘性， 能粘附在固体上，所以对扑灭固体火灾也有一定效果。 八、漂白剂 在中学阶段，常用的漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2 、 O3、H2O2 、SO2 等。活 性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 氯水、漂白粉、Na2O2 、O3、H2O2 具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧 化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 SO2 有漂白

14、作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红） 结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的 颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2 的漂白作用具有特殊性。 九、酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。 1、石蕊试剂：溶解于酒精，用水稀释而制得。变色范围是pH 在 58 之间，pH 小于 5 时为红色，大于8 时为蓝色，在58 时为紫色。 2、酚酞试剂：把酚酞溶解于酒精，用水稀释而制得。变色范围是pH 在 810 之间， pH 小于 8 时为无色，大于10 时为红色，在810 之间为浅红色。所以酚酞试剂主要用

15、于碱性 物质的检验。 3、甲基橙试剂： 把甲基橙溶解于水中制得。变色范围是pH 在 3.14.4 之间， pH 小于 3.1 时为红色，大于4.4 时为黄色，在3.14.4 时为橙色。 十、催化剂 中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。 1、二氧化锰催化剂：如，KClO3 分解制取氧气的实验；过氧化氢分解实验。 2、硫酸催化剂：如，乙烯的实验室制取实验；硝基苯的制取实验；乙酸乙酯的制取 实验；纤维素硝酸酯的制取实验；乙酸乙酯的水解实验；糖类（包括二糖、淀粉和纤 维素） 水解实验。其中的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，的催化剂 为稀硫酸，其中也可以用氢氧化钠溶液做

16、催化剂。 3、铁催化剂：如溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。 4、氧化铝催化剂：如石蜡的催化裂化实验。 十一、收敛剂 七水硫酸锌 (ZnSO4.7H2O)，白色或微戴黄色的结晶物。用于制造锌钡粉和其他锌盐的原料, 也是粘胶纤维和尼纶纤维的重要辅助材料,还用作印染剂、木材与皮革剂、骨胶澄清及保护 剂、医药催吐剂和杀真菌剂。还用于电镀、浮选矿、防止果树苗病害及循环冷却水处理等。 饲料业用作饲料添加剂等。 十二、防腐剂 指可防止、 减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、 脂类的酸败等） 的物质。 中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化

17、硫等；有机防腐剂如 苯甲酸 (安息香酸 )及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。 十三、防冻剂 丙三醇又名甘油，为无色无臭具有甜味的透明的粘稠液体。一种重要的基本有机原料。广泛 应用于医药、食品、烟草、化妆品、牙膏、油墨、涂料、国防、皮革、印染、合成树脂、农 药等行业的2000 多个产品中，为重要的轻化工原料。 十四、铝热剂 指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。用某些金属氧化物（如V2O5 、 Cr2O3 、MnO2 等）代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生 足够的热量， 使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得 较纯的金属。 十五、原

18、子反应堆的导热剂 钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐， 用作原子反应堆的导热剂。钠、钾合金是原子 反应堆的导热剂； 利用钠可制取金属钾和钛；利用发生的黄光可用作电光源的材料，如路灯、 灯塔灯等。 十六、净水剂 指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：硫酸铝、明矾 （K2Al2(SO4)4 12H2O 硫酸铝钾）、硫酸亚铁、三氯化铁、碱式氯化铝等等。 十七、定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。最为常用的定影剂是一种叫做“ 硫代硫酸钠 ” 的化学药品，它通常 也被称作 “ 大苏打 ” 或“ 海波 ” 。 十八、磺化剂 常用磺化剂为硫酸、发烟硫酸、 三氧化硫、氯磺酸等。在与有机物发

19、生取代反应时提供磺酸 基（ HSO3 ）。 碘酒是怎样配制的 碘酒又名碘酊，是常用的外科消毒杀菌剂。常用 的是含碘 2%3的酒精溶液，还有一种浓碘酒，用 于皮肤及外科手术消毒。 由于碘在酒精中溶解得较慢， 为了加速溶解加入适量碘化钾。 1、 碘酒的配方如下： I2 25 g、KI 10 g、C2H5OH 500 mL，最后加水至 1000 mL。 步骤：配制时应先将KI 溶解于 10 mL 水中，配成饱 和溶液。再将I2 加入 KI 溶液中，然后加入 C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1 000 mL，即成为常用的皮肤消毒剂。 2、用于治疗皮肤甲癣及外科消毒的浓碘酒配方如下： I2 100 g、KI 20 g、蒸馏水 20 mL，最后加 90% C2H5OH 至 1 000 mL。 配制方法与稀碘酒的方法相同。 3、配好的碘酒应存放在密闭的棕色玻璃瓶中。