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1、东 城 区 2018 2019学 年 度 第 一 学 期 期 末 教 学 统 一 检 测 高三化学 2019.1 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分（共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题列出的4 个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列过程与氧化还原反应无关的是 1.下列关于水处理的说法不正确的是 A 蒸馏水可淡化海水 B ClO2、O3均可代替 Cl2作为自来水消毒剂
2、C Na2S左晨点击可处理含Cu +、Hg2+的工业废水 D 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3交替，起到杀菌消毒作用 2.根据元素周期律，下列关系正确的是 A 原子半径： ClP B 碱性： NaOHKOH C热稳定性： SiH4CH4 D 还原性： S 2-F- 3.下列说法不正确的是 A.利用盐析可分离提纯蛋白质 B.用碘水检验淀粉是否发生水解 C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 4.下列化学用语表述正确的是 A.氯气通入水中：Cl2H2O= 2H +Cl-C1O- B.电解饱和食盐水：2Cl +2H +=C1 2+ H2 C
3、.向 H2 18O 中投入 Na 2O2固体： 2H2 18O+2Na 2O2=4Na +4OH-+18O D.向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba2+恰好沉淀完全 :Ba+OH -+H+SO 4 2-=BaSO 4+H2O 6.2017 年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料 所 需 主 要 原 料 为 草 酰 二 肼 ( 结 构 如 图 ) 。 下 列 有 关 草 酰 二 肼 的 说 法 不 正 确 的 是 A.具有碱性 B.完全水解可得3 种化合物 C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D.与联二脲（）互为同分异构体 5.BHT是一
4、种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚 （）合成 BHT的常用方法有 2 种（如图），下列说法不正确的是 A.BHT能使酸性KMnO4褪色 B.BHT与对甲基苯酚互为同系物 C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应 D.方法一的原子利用率高于方法二 8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶 中马上泛起大量泡沫 B.由 H2(g)、 I2(g)、 HI(g) 组成的平衡体系加压 后颜色变深 C.实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸不断蒸 出 D.石岩受地下水长期 溶蚀形成溶洞 9.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质 SO2溶于水向的水溶液中滴入品红 溶液 将的溶液加热 下列说法
5、正确的是 A.的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O H2SO3 2H +SO 3 2- B.中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2 C.中溶液恢复红色，一定是H2SO4分解造成的 D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性 10. 氮化镓 （GaN ）与 Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和 H2O为原料合成 CH4，下列说法正确的是 A.Cu电极上发生氧化反应 B.溶液中 H+向 GaN电极移动 C.该系统的功能是将化学能转化为电能 D.相同条件下，理论上产生的O2和 CH4气体体积比为2:1 11. 有下列实验现象一定能得出相应结论的是 A B C D 装置 现象中无明显现
6、象 中产生浑浊 左边棉球变黄， 右边棉球变蓝 试管中县出现淡 黄色固体，后出 现黄色固体 试管中的液体变 浑浊 结论热稳定性 Na2CO3NaHCO 3 氧化性： Cl2Br2I2 溶解度： AgClAgBrAgI 非金属性： CSi 12. 室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/L CH 3COOH 溶液； 取 20 ml 中所配溶液，加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液； 继续滴加aml 0.1mol/L盐酸，至溶液的PH = 7 。 下列说法不正确的是 A.中，溶液的PH1 B.中，反应后的溶液c(Na +)c(CH 3COOH)c(OH -
7、 )c(H +) C.中， a=20 D.中，反映后的溶液，c(Na +)=c(CH 3COO -)+(Cl-) 13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO45H2O(s) 和 0.1molCuSO4(s) ，测得甲 中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温， 最终两容器中均有晶体剩余 ( 不 考 虑 溶 剂 挥 发 ) 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.两容器中剩余晶体均为CuSO45H2O B.最终所得溶液中c(CuSO4）：甲 =乙 C.若再向乙中加入9 g 水 ， 充 分 振 荡 并 恢 复 至 室 温 后c(CuSO4）减 小 D.由 该实验，用盖
8、斯定律可推 知：CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H0 14. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应： X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H=-aKJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。 容器反应条件 起始物质的量 /mol 达到平衡所用 时间/min 达 到 平 衡 过 程 中的能量变化 X2 Y XY3 恒容 13010 放热 0.1aKJ 恒压 130t 放热 下列叙述正确的是 A.对于上述反应，、中反应的平衡常数 X 的数值不同 B.中：从开始至 10min内的平均反应速率 v(X2)=0.1mol/(Lmin) C. 中 : X
9、2的 平 衡 转 化 率 小 于 10% D.B0. 1 a 第 二 部 分 （ 共5 8 分 ） 本部分共5 小题，共58 分。 15. （10 分） CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。 (1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。 CO2的电子式是 _，所含化学键类型为_共价键 (填“非极性”或“极性” )。 在温度髙于31.26 、压强高于7,29 10 6Pa 时， CO 2处于超临界状态，称为超临界 CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用 超 临 界CO2萃 取 的 优 点 有 ： _( 答 出 一 点 即 可 ) 。 (2) 中科院大连
10、化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和 HMCM-22 的表 面将 CO2转化为烷烃，其过程如下图。 上图中 CO2转化为 CO的反应为： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41KJ/mol 已 知 ： 2 CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128KJ/mol 则 图 中CO 转 化 为C2H4的 热 化 学 方 程 式 是 _。 按系统命名法，图中X 的名称是_ 。 关 于X与Y的 说 法 正 确 的 是 _( 填 序 号 。 a. 实验式相同 b. 都有 4 种一氯代物 c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色 催化剂中
11、 Fe3O4的制备方法如下: 将一定比例的FeCl2和 FeCl3溶于盐酸， 然后在 60 下逐滴加入NaOH溶液至 PH 10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是 _ 。 16.（11 分）可降解高分子材料P的结构为： 下图是 P的合成路线 （1） B的结构简式是_ 。 （2）中的官能团是_ 、_。 （3）试剂 a 是_ 。 （4）的化学方程式是_ 。 （5）的反应类型是_ 。 （6）当中反应物以物质的量之比1:1 发生反应时，反应的化学方程式是_ 。 17. （ 12 分）含 SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 (1) 按每年全国发电燃煤8 亿吨，煤中含硫质量分数以
12、2% 计，若不经过脱硫处理，则会有 _亿吨 SO2排放到大气中 ( 假设 S 全部转化为SO2) 。 (2) 下列物质中，能吸收SO2的有 _( 填序号 ) 。 a. 氨水 b.酸性 KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液 （3）某工厂采用(NH4)2SO3和 NH4HSO3的混合溶液A 吸收烟气中的SO2并制备 (NH4)2SO3 H2O过程如下： 已知： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和 NH4HSO 3的物质的量之比变_( 填 “大”或“小”）。 (NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_。 用不同的溶液八吸收SO2时， SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。 解
13、释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_。 注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和 NH4HSO 3的总物质的量相同。 “制备”过程中，溶液B 中发生的反应方程式是_。 (4) 检验产品 (NH4)2SO3 H2O中含有少量SO4 2-的方法如下：取少量产品加水溶解 ,_( 将实 验操作和现象补充完整。 18. 12 分) 近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用 CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。 已知：一定条件下，Cu 与 Cu 2+反应可生成 + 1 价铜。 氯化亚铜 (CuCl
14、) 难溶于水，可与Cl - 形成 CuCl3 2- 进入溶液。 蚀 刻 过 程 中 将Cu转 化 为CuCl3 2-去 除 。 (1)蚀刻过程的离子方程式有_、CuCl+2Cl - CuCl3 2- 。 ( 2) 蚀 刻 液 中 的 盐 酸 可 大 大 提 高 蚀 刻 效 率 ， 结 合 上 述 反 应 解 释 原 因 : _ 。 .蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl3 2- 转化为 Cu 2+，即可再生循环利用，常用方法如下： ( 1 )化 学 再 生 : 加 入H2O2溶 液 可 使 蚀 刻 液 再 生 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ 。 (2 ）电解再生（电极不参与反
15、应：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。 在_极( 填“ a”或“ b)”）回收得到金属Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：_ 。 实际电解过程中， 通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、 流出液 2 混合 后 ， 还 需 补 充 试 剂 _, 得 到 可 循 环 使 用 的 再 生 液 。 研究表明 : 其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu 总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：_。 19.（ 13 分 ） 探 究 0.5mol/L FeCl 3溶液 (PH = 1 与 不 同 金 属 反 应 时 的 多 样 性 的 原 因
16、 。( 各组实验中：所用FeCl 3溶液体积相同；金属过量；静置、 不振荡） 实验金属现象及产物检验 I锾条 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜色 由棕黄色逐渐变为红褐色； 片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴 加 K3Fe(CN) 6 溶液，生成蓝色沉淀。 0铜粉 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色； 取反应后的溶液，滴加K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀。 （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向 观察到 _得以证实。 已知 Fe 和 Fe3O4均能被磁铁吸引。 为了确定黑色固体的成分是否含
17、有Fe 和 Fe3O4, 重复实验 I ,及时取少量镁条表面生成的黑色 粉末，洗净后进行实验如下： 该 实 验 说 明 黑 色 固 体 中 一 定 含 有 _，结合 现 象 写 出 判 断 的 理 由 _。 除上述结论外，分析实验I的 现 象 ， 可 知 被 还 原 得 到 的 产 物 一 定 还 有 _。 (3)实验、现象的差异，Fe 3+、Mg2+、Fe2+、 H+、 Cu2+与的氧化性强弱有关，其顺序是 g 2+C(H +) 溶液中 c(NH4 +) 和 c(OH-) 均增大， NH 4 +H 2ONH3H2O+H +使平衡向右移动， 促使 NH 3 溢出。 NH4HCO 3 +NH4H
18、SO3 =(NH4)2SO3H2O +CO2 （4）加过量盐酸，充分震荡，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生 18.（12 分） （ 1）Cu 2+ +Cu+2Cl - =2 CuCl （2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的 CuCl, 促进刻蚀 Cu (1)2CuCl 3 2-+H 2O2+2H +=2Cu2+6Cl-+H 2O (2)b 阳极发生反应： 2CuCl3 2- -e - =Cu 2+3Cl- ，阴极区的 Cl - 通过阴离子交换膜进入阳极区， 使刻蚀液再生。 HCl 阳极区生成的Cu 2+移向阴极，时电极上析出的 Cu溶解 19.（13 分） （1）一条光亮的“通路” （2）Fe 滤纸上无明显现象，说明Fe3O4 不能溶解产生 Fe 2+，所以上附 近粉末变蓝只能是铁被氧化成Fe 3+ H2、Fe 2+ （3）H +Cu2+ Fe 3+ （3）Fe+2H +=Fe2+H 2， Fe 3+3H 2O Fe(OH)3+3H + （Fe+2Fe 3+=3Fe2+） 由、可知，金属与Fe 3+、H+反应速率快时，因 H +移动速率大，其浓度在金 属表面变化小， 易被还原， 促使 Fe 3+水解生成 Fe(OH) 3，中反应慢， Fe表面 Fe 3+ 能及时补充，且由知Fe 3+的氧化能力强，利于 Fe 3+还原。