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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 化学试题 2013.10.10 考试范围：元素化合物；考试时间： 100 分钟；命题人：高三备课组 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题，共40 分） 一、单项选择题不定项选择题（本大题包含10 小题，每题只有一个正确的选项，计20 分） （本大题包含 5 小题，每题有1-2 个正确的选项，计20 分 1下列有关物质的性质与应用均正确的是 AMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C氨气是一种碱性气体，可用P
2、2O5或无水 CaCl2干燥 DSO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 2下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（） ACuS BFeS CAl2S3 DFeCl2 属，与强氧化剂氯气反应，得到的产物是氯化铁，而不是FeCl2 。 考点：本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（） KOH Na2SO4 AlCl3NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4Ca(
3、OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D. 4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 A“ 两水 ” 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B“ 两水 ” 中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C“ 两水 ” 都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D“ 两水 ” 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 5为了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为 w2g ，则该样 品的纯度（质量分数）是( ) A. 21 1 8453 31 ww w B. 12 1 84() 31 ww w C.
4、21 1 7342 31 ww w D. 21 1 11584 31 ww w 【答案】 A 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 620g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气（标准状况） ，这种金属 混合物的组成可能是 AMg 和 Al BAl 和 Fe CFe和 Zn DZn和 Cu 7下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 8下列物质转化在给定条件下能实现的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - FeS 2 SO3 2 H O H2SO4CO2 Al2O3 (aq
5、)NaOH NaAlO2(aq)Al(OH)3 NaCl(aq)Na NaOH(aq) FeFeSO4(aq) Fe(OH)2Fe2O3 ABCD 9用 4 种溶液进行实验，下表中“ 试剂和操作 ” 与“ 现象 ” 对应关系正确的是 选项试剂和操作现象 A 向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 B 向新生成的AgC1 浊液中滴入KI 溶 液，振荡 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 C 向 Ca(C1O) 2溶液中先通入 CO2，再 加入少量品红溶液 溶液先变浑浊，通入CO 2后品红的红色 不褪去 D 向 BaC12溶液中先通入SO2，再通入 过量 NO2 先生成沉淀，后
6、来沉淀消失 浊液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+Cl，滴入 KI 溶液时， I与 Ag+结合生成更难溶、黄色的 空气中灼烧稀 H2SO4 电解 煅烧 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 10 向 100 mL 0.1 molL -1 硫酸铝铵 NH4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL -1 Ba(OH) 2溶液。随着 Ba(OH)2溶液 体积 (V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A. a 点的溶液呈中性 Bb 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO 4 2-+2Ba2+ +3OH = Al(
7、OH) 3 +2BaSO4 Cc 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200mL Dc 点溶液呈碱性 溶解，需再加入0.005molBa （ OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知，b 点发生反 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 11下列关于Na2CO3和 NaHCO3的叙述中错误的是（ ） A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多 B.等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。 C.等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应， Na2
8、CO3消耗盐酸的体积是NaHCO 3消耗 盐酸体积的2 倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入 Na2CO 3溶液中也会产生白色沉 12FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A加入 KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe 2+ C溶液中一定不含Cu 2+ D剩余固体中一定含Cu 固体中一定含Cu，D 项正确。故选C 考点： Fe 3+的检验、 Fe2+和 Fe3+的互相转换、 Fe3+与 Cu2+的氧化性 13一定量 CO2通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液A，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与
9、生成 n(CO2) 的关系如图所示下列有关叙述正确的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A通入的 CO2气体为 22.4 L BA 溶液中 n(NaOH) 2n(Na2CO3) CA 溶液中既含Na2CO3，又含 NaHCO3 DA 溶液中一定只有Na2CO3 14将 SO2和 X气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成， 若同时通入， 有沉淀生成， 则 X气体可能是( ) A CO2BNH3 CC12DHCl 15某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现 白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2S
10、O4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确 的是 () 肯定有BaCl2肯定有 MgCl2肯定有 NaHCO3肯定有Na2CO3或 NaHCO3肯定没有MgCl2 ABCD -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第 II 卷（非选择题，本卷包含6 大题，共计80 分。 ） 16按要求完成以下方程式： （1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_ 。 （2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_ _。 （3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_。 （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_ 。 17(4 分) 将一定量的Fe 粉、 Cu 粉、 Fe
11、Cl3溶液、 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应 (假定容器不参与反 应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况： (1)若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有_ (2)若 FeCl3有剩余，则容器中不可能有 _ (3)若 CuCl2有剩余，则容器中还可能有 _ (4)若 FeCl3和 CuCl2都有剩余，则容器中还可能有 _ -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 18 （14 分）从铝土矿（主要成分是 23 Al O，含 2 SiO、 23 Fe O、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如 下： 请回答下列问题： （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为
12、_. （2）固体 A 的应用 _.（两点） （3）滤液 D 与少量 CO2反应的离子方程式为_， 向该滤液 K 中加入足量石灰水的离子方程式是_ （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_ （5）已知298K 时， 2 ()Mg OH的溶度积常数 SP K=10 -11,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉 淀完全，则溶液的PH最小为 _. -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 19下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B 为非金属 单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。
13、（反应条件图中已省略。） （1） A、B、C、D 代表的物质分别为、（填化学式） ； （2）反应中的C、D 均过量，该反应的化学方程式是； （3）反应中，若B与 F物质的量之比为43，G、H 分别是、（填化学式）； （4）反应产物中K的化学式为； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （5）反应的离子方程式为。 20 （ 12 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe 的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 试回答下列问题： （1）B 物质的化学式是在未加入 H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu
14、2+、Fe2+、Fe3+。若检验该 溶液中 Fe 3+，选择最合适的试剂是 （填代号）。 AKMnO4溶液 BFe粉C Na2CO3溶液D KSCN溶液 （2）向溶液A 加入 H2O2的作用是剂（填氧化或还原） ，离子反应方程式为， 选用 H2O2而不用 Cl2的原因是。 （3）由溶液C 获得 CuSO4 5H2O，需要经过 ，过滤等操作。除烧杯、漏 斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是。 （4） 制备 CaCO3时， 先通入（填 NH3或 CO2） ， 若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的（填 代号）装置吸收氨气。 （烧杯中的液体都为水） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 !
15、 值得收藏！ - 21 15 分 某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2)为原料，提取A12O3、 K2CO3等物质，工艺流程 如下： （1） “ 煅烧 ” 过程中有如下反应发生： 钾 长 石 中 的 硅 元 素 在CaCO 3 作 用 下 转 化 为CaSiO 3， 写 出 SiO2转 化 为CaSiO 3 的化 学 方 程 式 _。 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2， 写出 Al2O3转化为 NaAlO2 的化学方程式_。 （2）已知 NaAlO2和 KAlO2易发生如下反应：AlO2 +2H 2OAl(OH)3+OH
16、。 “ 浸取 ” 时，应保持溶液呈_性（填 “ 酸 ” 或“ 碱” ） 。“ 浸取 ” 时不断搅拌的目的是_。 （3） “ 转化 ” 时加入 NaOH 的主要作用是 _ (用离子方程式表示） 。 （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 22（18 分）电子工业常用30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有 大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验 室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，
17、作为腐蚀液原料循环使用。 （1）写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。 （2）检验废腐蚀液中含有Fe 3+的实验操作是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （3） “ 过滤 ” 用到的玻璃仪器有：普通漏斗、。 （4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： （5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl 2 1.5 molL 1、FeCl 2 3.0 molL 1、FeCl 3 1.0 molL 1，若要将铜 全部回收，需加入Fe 粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2 的物质的量不少于_mol。 （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。 制备 Cl2的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -