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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 高二化学试题 (必修) 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共 6页，包含单项选择题(第1题第 23题，共 23题69分 )、非选择题 (第24题第 26题，共 3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。考试，结束后，请将答题卡和答题纸并交回 (不 使用答题卡的则只交答题纸)。 2答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题 纸上 (不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，
2、请 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最 后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指 定位置，在其它位置作答一律无效。 4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 本卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。 1合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了
3、足够的氮肥。氨气的化学式是 ANH3BN02CN0 D NH4C1 2纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于 A盐B有机物C碱D氧化物 【答案】 A 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 4下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是 A苯甲酸钠B碳酸氢铵C亚硝酸盐D谷氨酸钠 5下列各组物质中，互为同分异构体的是 A冰和水B氧气和臭氧C 1H 与3H D CH3CH20H 和 CH30CH3 6下列分散系中，分散质粒子的直径在10 -9l0-7 m 之间的是 AFe(OH)3胶体 B氯化钠溶液C硫酸铜溶液D泥浆水 【答案】 A
4、 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 7下列化学用语正确的是 A硫离子的结构示意图：B氟化镁的电子式： C甘氨酸的结构式：C2H5O2N D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2Ba 2+(OH) 2 2- 8下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是 A易溶于水B酸性比碳酸的酸性弱 C能发生酯化反应D能和金属钠反应生成H2 9下列物质中，富含蛋白质的是 A土豆B鸡蛋C花生油D西红柿 【答案】 B 【解析】 试题分析：A：土豆中富含淀粉；C花生油中富含油脂，D西红柿富含维生素。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点：考查选修化学提供
5、能量与营养的食物。 10下列说法正确的是 A热固性塑料受热后易熔化B抗酸药具有抗菌、抗生作用 C蛋白质、油脂都能发生水解反应 D工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去 11实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H20 对于该反应，下列说法正确的是 AHCl 是氧化剂B是非氧化还原反应 C反应中锰元素被还原D反应中氢元素的化合价升高 12在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK +、OH-、S0 4 2- BCl -、N0 3 -、Cu2+ CAl 3+、C0 3 2-、Na+ DCa 2+、HC0
6、3 -、NH 4 + 13下列有关物质用途的说法错误的是 A氧化铝是一种较好的耐火材料B食盐是氯碱工业的基础原料 C煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D油脂与稀硫酸混合即得肥皂 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 15下列实验不能达到实验目的的是 A用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 B用 KSCN检验溶液中Fe 3+的存在 C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘 16下列离子方程式书写正确的是 A铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H +2Fe3+3H 2 B二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H -S0 3 2-+H 20 C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反
7、应：H +OH-H 20 D浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：Mn02+2H+2C1 - C12 +Mn 2+H 20 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 17下列有关实验原理或操作正确的是 18用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol Cl -离子中含有的电子数为 8nA B标准状况下，2.24 L H20 中含有的分子数为nA C27g 铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3nA D0.2 mo1L -1 Ca(NO 3)2溶液中含有的 N03-离子数为0.4nA 【答案】 C 【解析】 19某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正
8、确盼是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A铁棒为正极 B铜棒发生还原反应 C电流从铜棒经外电路流向铁棒 D铁棒质量减轻 20下列反应中，属于取代反应的是 21一定条件下， C0与 H2反应可生成乙醇： 2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列关于 该反应的说法错误的 是 A增大 CO的浓度能减小反应速率B升高体系温度能增大反应速率 C使用合适的催化剂可增大反应速率 D若反应在密闭容器中进行，H2和 C0不能全部转化为产物 22短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数的差是8，A 原子的最外层电子 数是其次外层电子数的3 倍，在
9、同周期主族元素中B 原子的原子半径最大。下列说法正确的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A气态氢化物的热稳定性：AC B元素 A 与 B 只能形成一种化合物 C元素 B与 D 形成的化合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD 23已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中， 将 所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量 的浓 NaOH 溶液共热， 产生的氨气用100 mL 0.5mo1 L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出
10、)，剩余的硫 酸再用 1.5 mol L -1NaOH 溶液中和，需 NaOH 溶液 40mL。该亚铁盐样品中b：c 的比值为 A 1：1 B2：1 C1：2 D3：2 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)。 24(15 分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - (1)(3 分 )防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母 )。 a可吸入颗粒物的浓度b二氧化氮的浓度 c二氧化碳的浓度 下列做法中不利于改善环境质量的是(填字母 )。 a将废旧电池进行深埋处理
11、b充分利用太阳能等清洁能源 c给汽车加装尾气催化净化装置 工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可 采用的方法是(填字母 )。 a沉淀法b中和法c氧化还原法 (2)(5 分 )营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种 元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。 下列物质中，具有解热镇痛疗效的是(填字母 )。 a氨基酸b阿斯匹林c青霉素 有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称 )。维生素C 能防治坏血病并
12、具有还原性，验证维生素C 有还原性可以使用淀粉溶 液和试剂共同完成。 (3)(7 分 )材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于(填字母 )。 a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和(填化学式 )。 钢铁制品在潮湿的空气中发生(填“ 化学 ” 或“ 电化学 ”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原 因。硬铝 (一种铝合金 )是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度(填 “ 低” 、“ 高” 或“ 无法确定 ”)，具有较强的抗腐蚀能力。 在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属
13、于天然纤维的是。橡胶是制造轮胎的重要原料， 天然橡胶通过(填“ 硫化 ” 、“ 氧化 ” 或“ 老化 ”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。 “ 白色污染 ” 已成为当今社会的一大公害，“ 白色污染 ” 主要是(填 “ 废塑料制品 ” 、“ 废橡胶 制品 ” 或“ 生活垃圾 ”)造成的。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 25(6 分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被 略去。常温常压下，化合物A 是家庭生活中常用的一种调味品，A、C 的焰色反应都呈黄色，8 是无色 无味的液体，D 是黄绿色气体，E、 F 都是
14、无色气体，F的水溶液是盐酸，H 的水溶液具有漂白、杀菌 性， J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。 (1)H 的化学式为。 (2)F 的电子式为。 (3)反应 的化学方程式为。 (4)反应 的离子方程式为。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 26(10 分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学 分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质 )等物质制备碳酸钙的实验流程如下： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。 上述流程中，“ 分离 ”
15、得产品所包含的实验操作依次为：过滤、。 “滤液 A” 中除 H +离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤 液 A 与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或 pH 试纸 )靠近试管口， 观察现象即可。 (2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取 6.52g 该晶体进行加热， 加热过 程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气 体，反应的化学方程式为： 2CasO4 2CaO+2S02 +O2。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是(填“ t1” 、“ t3” 或 “ t5”)。 t4t5时间段固体的化学式为 。 tl t2时间段固体发生反应的化学方程式为 。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 二、共 31 分。 版权所有：中学(www.)