《【解析版】江苏省泰州市姜堰区2013-学年高二上学期期中考试化学试题(选修)版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】江苏省泰州市姜堰区2013-学年高二上学期期中考试化学试题(选修)版含解析.pdf（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第 I 卷 选择题（共40 分） 单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1下列原子核外电子排布不是基态的是 A1s 22s1 B1s 22s22p1 C1s 22s22p3 D1s 22s12p2 2下列化学用 语的表达正确的是 A原子核内有10 个中子的氧原子： B氯原子的结构示意图： CFe 3 的最外层电子排布式为：3s 23p63d5 D基态铜原子的外围电子排布图： 3下列热化学 方程式正确的是（H的绝对值均正确） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收
2、藏！ - AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol （燃烧热） BNaOH（aq）+HCl（aq） =NaCl （ aq）+H2O（ l）H= +57.3kJ/mol（中和热） CS （s）+O2（g） =SO2（g） H=269.8kJ/mol （反应热） D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热） 4下图是第三周期1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 Ay 轴表示的可能是第一电离能 By 轴表示的可能是电负性 Cy 轴表示的可能是原子半径 Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3、 5 工业生产苯 乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 下列说法错误 的是 A该反应中生成物的总能量高于反应物B增大压强反应物活化分子百分数不变 C升高温度可以提高原料乙苯的转化率D不断分离出苯乙烯可加快反应速率 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 6反应CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线 7 已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量， 由 H 原子和 I 原子形成 1 mol HI 气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式
4、正确的是 A2HI(g) =H2(g)I2(g) ?H+11 kJmol BH2(g)I2(g) =2HI(g) ?H 22 kJmol CH2(g)I2(g) =2HI(g) ?H+288 kJmol DH2(g) I2(g) =2HI(g) ?H 144 kJ mol -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8将 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应： PCl3(g)+ Cl 2(g)PCl5(g)， 达到平衡时PCl5为 0.3mol L 1，如果此时再充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl
5、2，在相同温度下再达到平衡时， PCl5的物质的量浓度是 A0.6mol L 1 B大于 0.3 molL 1，小于 0.6 mol L 1 C大于 0.6 molL 1 D小于 0.3 molL 1 9 已知 A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl 2 分解率的是 ABCD 不定项选择题 （本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题 就得 0 分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分。） 11已知 X、Y是
6、主族元素，I 为电离能，单位是kJ mol 1。请根据下表所列数据判断，错误 的是 元素I1 I2I3I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl B元素 Y是 A 族元素 C若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的 碱性 D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 12取五等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) H0 反应相同
7、时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（ NO2%） ，并作出其 随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 13已知氢气 和碳燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H1 akJ mol 1 H2(g) +1/2O2(g) H2O(g) H2 bkJ mol 1 C(s) +1 /2O2(g) CO(g) H3 ckJ mol 1 C(s)+O2(g) CO2(g) H4 dkJ mol 1 下列说法错误 的是 A氢气的燃烧热为H = akJ mol 1 Bc d -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C一氧化碳的燃
8、烧热为H =（ dc）kJ mol 1 D 0.5 ab 14对于密闭 容器中的反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”或“=”） 。 下列措施中一定能使c(C)/c (A)增大的是（选填编号）。 A升高温度B恒温恒容再充入A C恒温恒容再充入B D恒温恒容再充入1 mol C （4）100时将 1mol A 和 2molB 通入反应室，保持温度不变，10min 末 C(g) 的浓度为0.05mol/L ， 则 10min 末 B 转化率 = ，此时 正逆 （填 “”或“=”） 。 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 19 （ 12 分） F
9、enton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH 和 Fe 2+浓度的废水中加入 H2O2， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对该降解 反应速率的影响。 【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或 313K（其余实验条件见下表），设 计如下对比试验。 （ 1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的T/K pH c/10 -3mol L -1 H2O2Fe 2+ 为以下实验作参考298 3 6.0 0.30 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 探究温
10、度对降解反应速率的影响 298 10 6.0 0.30 【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。 （2）请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150s 内的反应速率： （ p-CP ）= mol L -1 s-1 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请 从 Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验得出的结论是：pH 等于 10 时，。 （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信 息，给出一种迅速停止反应的方法。 【答案】（12 分） （ 1）（4 分） -精品文
11、档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 20 （ 16 分） 反应 aA（g） +bB（g）cC（g）（ H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： （1）反应的化学方程式中，a：b：c 为； （2） B的平衡转化率（B）、 （B）、 （B）中最大的是，其值是； （3） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是， 采取的措施是； （4） 比较第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）的高低： T2 T3 （填 “”或“=”）， 判断的理由是； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -
12、（5） 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡， 请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B 物质的浓度随时间变化的趋势 （注：只须画出 B 的浓度随时间变化曲线 ）。 2； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 21 （ 15 分）已知A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 是 周期表中原子半径最小的元素，D3B 中阴、阳离子具有相同的电子层结构， B、C 均可分别与A 形成 10 个电子分子，B、C 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F 属同一主族，B 原子最外 电子层的p 能
13、级上的电子处于半满状态，C 的最外层电子数是内层电子数的3 倍， E最外层电子数比 最内层多1。请用具体的元素回答下 列问题 ： （ 1）E元素原子基态电子排布式。 （ 2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。 （ 3）F 、G 元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为。 （ 4） 离子半径D + B 3，第一电离能 B C，电负性C F -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （填 “”或“=”） 。 （ 5）A、 C 形成的一种绿色氧化剂X 有广泛应用，X 分子中A、C 原子个数比11，X 的电子式 为， 试 写 出Cu、 稀H2SO4与X 反 应 制 备 硫 酸 铜 的 离 子 方 程 式。 （ 6）写出 E与 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。 【答案】（15 分） 【解析】 考点： 物质的 结构