《【解析版】江西省新余市2013-学年高一上学期期末质量检测试题(化学A).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】江西省新余市2013-学年高一上学期期末质量检测试题(化学A).pdf（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 满分： 100 分时间 90 分钟 试卷说明： 1本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分；共21 道题。 2满分 100 分，考试时间90 分钟。 3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 第卷选择题（ 48 分） 一选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16 小题，共163 分=48 分。 ） 1据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和 H2，下列 各项中一定相等的是（） A质量B体积C分子数D原子数 2下列说法中正确的是
2、（） A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D正常雨水pH 等于 7，酸雨的pH 小于 7 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 至爆炸； D正常雨水pH 等于 5.6，酸雨的pH 小于 5.6，D 错误 考点：常见物质的性质 3硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（） A硅单质可用来制造太阳能电池B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C二氧化硅是制造光导纤维的材料D二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 5下列物质的分类正确的是（） 碱酸盐碱性氧化物酸
3、性氧化物电解质 A 氢氧化钡 NaHSO4BaCO3MgO CO2H2SO3 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - B 纯碱 H2S NaHCO3Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2SiO2SO2AgCl D 氢氧化钾 HNO3CaCO3CaO SO3H2O 6以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BN2 NO NO2 HNO3 CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO4 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A0.1 molL 1
4、 的 NaOH 溶液： K+、Na +、SO 42 、CO 32 B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na + 、K+、Cl 、 NO 3 C 0.1 molL 1 FeCl3溶液： K+、NH4+、I 、SCN D使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca 2+ 、Na +、ClO 、 NO 3 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8下列实验现象描述不正确的是() 选项实验现象 A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着 B 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾 C 往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 D 将红色石蕊试纸靠近氨气红色石
5、蕊试纸会变蓝色 【答案】 D 9设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1N A B常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为 3NA C标准状况下，11.2L 酒精 (CH3CH2OH) 中含有分子的数目为0.5NA D常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 10实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（） A NaNO 2的氧化性大于 N2B 每生
6、成 1mol N 2， 转移的电子数的物质的量为 6mol CNH4Cl 的还原性大于N2D氮元素既被氧化又被还原 D 错误。 考点：除杂问题。 12下列离子方程式书写正确的是（） A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO 2 +H 2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH Al(OH) 3 CFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl D三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe 2+ -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 13钾（ K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比 Na
7、的活泼性强，下面是根据Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是（） AK 与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾 BK 易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同 CK 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈 DK 能从铝盐溶液中置换出铝 14. 在同温同压下，11.5 g 气体 A 所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A 的相对 分子质量为（） A46 B28 C 44 D64 【答案】 A 【解析】 15现有 CuO 、FeO、Fe2O3组成的混合物 m g ，向其中加入100mL 1molL 1 硫酸，恰好完全 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档
8、 ! 值得收藏！ - 溶解，若m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为( ) A(m 0.8)g B(m1.2)g C(m1.6)g D无法计算 16. 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al 3+ 、Mg 2+ 、NH 4 + 的混 合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加 入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al 3+ 、Mg 2+ 、NH4+的物质的量分别为（） A2 mol 、3 mol 、8 mol B3 mol 、2 mol 、8 mol C2 mol 、3 mol 、4 mol D3 mol 、2 mol 、 4 mol 第卷非选择题（
9、 52 分） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 17 .（10 分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液 250ml 。 （1） 需要固体Na2CO3g； （2） 该溶液中的阳离子数目为个； （3）需要物质的量浓度为5mol/L 的 Na2CO3溶液ml； （4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为L。 （5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示 ,不重复使用 ) 。 A称量B洗涤C定容D溶解E摇匀F转移 .(4 分)现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、 Fe3+、Ag + 中的某一种，阴离子 分别是 Cl-、SO42-、CO32
10、-、NO 3 - 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这 四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别 为：。 18 .(6 分 )用 MnO 2氧化密度为 1.19 g cm 3，溶质质量分数为 36.5% 的 HCl 溶液。反应 的化学方程式为： （1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L 。 （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （3）8.7gMnO2能使molHCl 被氧化。 .(4 分)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原 的硫酸为0.9 mol 。则浓硫酸的实际体积_(
11、 填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于 ”)100mL 。 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3溶液），则该反应的离 子方程式为 _。 19（12 分）下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下， D、F 均为无色无味的气体，B 是最常见的无色液体，A 是由单质C 在 D 中燃烧生成的 淡黄色固体； G 是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的 部分物质已略去） 。请回答下列问题： -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 1从反应的实验现象可以得出物质C 具有的某些物理性质有（写两点）：
12、 。 （ 2）J暴露在空气中的现象是。 （ 3） -的反应中属于非氧化还原反应的有。 （ 4）反应的化学方程式为。 （ 5）将 115g 甲酸 (HCOOH) 完全燃烧后的产物通过足量的固体A 中，固体A 将增重g。 20 （12 分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中 分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是 A. SO2和 H2O B. CO2和 NaOH 溶液 C. Cl2和 H2O D. NO 和 H2O （2）在图的锥形瓶中，分别加
13、入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu 与稀硫酸B. Cu 与稀硝酸C. Al 与浓硝酸D. Fe 与浓硝酸 （3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是上部烧瓶内气体 压强；图是下部锥形瓶内气体压强（均填“ 增大 ” 或“ 减小 ” ） 。 （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如 果 关 闭 活 塞c， 打 开 活 塞a、 b ， 再 挤 压 胶 头 滴 管 。 则 可 能 出 现 的 现 象 为。 在操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 21 (6 分 )100m
14、l 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2， 反应后溶液中 Na2CO3和 NaHCO 3 的物质的量浓度之比为1 2。则： （ 1） 写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：。 （ 2）生成碳酸氢钠的物质的量为mol 。 （ 3）若往原NaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体 1.12L 后，再逐滴滴加0.5mol/L 的盐酸，至少加入ml 后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中） 。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - www.gkstk.co