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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 本卷可能用到的相对原子质量： H1 Cu64 O16 Cl35.5 S32 Fe56 C12 Mg24 Na23 N14 第 I 卷选择题（共16 题48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分， 16 小题共 48 分） 1下列说法正确的是（） A PM2.5 作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5 m 的颗粒物，该值 越高，代表空气污染程度越严重。 B最近天津市对小轿车进行“ 双限 ” 措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在
2、即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。 3下列实验操作过程能引起结果偏高的是() 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。 用量筒量取5.0mL 溶液时，俯视读数。 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。 ABCD 4下列说法正确的是（） A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B 已知 MgCO3的 K
3、SP=6.82 l0 -6， 则在含有固体 MgCO 3的 MgCl2、 Na2CO3溶液中，都有 c(Mg 2+) =c(CO 3 2 )，且 c(Mg 2+) c(CO3 2) = 6.82 10 6 mol2.L-2 C Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，说明 AB 的溶解度小于CD 的溶解度 D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g) 不能自发进行，则该反应的 H0 5下列各组离子一定能大量共存的是（） A在含大量Fe 3的溶液中： NH 4 、Na、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na 、K、AlO 2 、CO 3 2 C在 c(H )1013 mol/L 的溶液中： NH
4、 4 、Al 3、SO 4 2 、NO3 D在 pH 1 的溶液中： K 、Fe2 、Cl 、NO 3 【答案】 B 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 6设 NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 78 g Na2O2中含有的阴离子数为 2NA B 1.0 L 1.0 mo1/L 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA C 8.2 g Na2 18O 2与足量的 CO2和 H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA D NA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量为 107g 7下列离子方程式正确的是（） A. 向碳酸氢镁溶
5、液中加人过量氢氧化钠Mg 2HCO 3 OH=MgCO 3 H2O B. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3+6H += 2Fe 3+ +3H2O C. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 D向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种 Ba 2+ + 2OH- + NH 4 + +H+ + SO 4 2- = BaSO 4 + NH3 H2O + H2O -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 9羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚
6、和乙醛酸反应制得 下列有关说法正确的是（） A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B. 常温下， 1 mol 羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应 C. 羟基扁桃酸分子中至少有12 个原子共平面 D乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1 个吸收峰 10有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K+、Al3+、Mg2+、NH 4 +、Cl、SO 4 2、HCO 3 、MnO 4 离子中的几种。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和 白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO
7、 3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有 白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的 是（） A肯定有 Na +、Al3+、Mg2+、SO 4 2 B 肯定有 Na +、Mg2+、Al3+、 HCO3 C肯定没有K +、HCO 3 、MnO 4 D肯定没有K +、 NH 4 +、Cl 11三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产 物有：HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误 的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B NF3是一种无色、无臭的气体，因此 NF3在潮湿的空
8、气中泄漏时不易被察觉 C一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染 D若反应中生成1. 0mol NO ，转移的电子数目为6.02 10 23 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 12.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（） A在一定条件下，某可逆反应的H 100kJ mol 1， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mol 1 B图中 A、B 曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g) CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) 在光照和点燃
9、条件下的H 不同 D己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则 H1H2 13.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（） A阴极（ Cu 片） 2C1 2e =Cl 2 B阳极（ Cu 片）： 4OH 4e=2H 2O+O2 C正极（石墨棒）：Fe 3+ +e= Fe2+ D负极（ Fe 钉）：Fe3e =Fe3+ -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 14常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( ) A将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离 B若 NaHY 的水溶液显
10、碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na +)c (OH-)c (H+)c (HY-) C若溶液中c(H +)+c(H 2Y)= c(OH -)+c(Y2-)，则 NaHY 的水溶液一定显碱性 D若 NaHY 溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na +)c (HY-)c (H+)c (Y2-)c (H 2Y) 15 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间 /s0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol L -1 5.00 3
11、.52 2.50 2.50 下列说法中不正确 的是( ) A 500 s内N2O5分解速率为 2.96 10 -3mol L-1 s-1 B T1温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5的转化率为 50% C T1温度下的平衡常数为 K1，T2温度下的平衡常数为K2，若 T1T2，则 K1K2 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则 c(N2O5) 5.00 molL -1 16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其 中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为
12、NO 气体 )。向另一份中逐渐加入铁粉， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误 的是 ( ) A H2SO4浓度为 2.5 mol L 1 B OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe2+， BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D混合酸中NO3 物质的量为 0.4mol -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点：考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算 第 II 卷非选择题（共5 题52 分） 17（ 7 分）根据要求完成下列各小题 （1）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是。 为了
13、得到干燥的NH3，用 _做干燥剂。（填编号） A、碱石灰B、浓 H2SO4C、无水 CaCl2D、P2O5 （2）H2O 参与的置换反应： 符合 X+W Y+V，已知 X 和 Y 分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V 是化合物 W 是水且 V 的焰色反应为黄色，离子方程式； V 是水，化学方程式为。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 18 【题文】 (6 分 )下图中 AG 是化合物， H 是一种无色气态单质，D 高温下是气体，而常温下是一种无 色液体，E 为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系： （1）写出 A 的化学式；C 的结构式； （2）A 溶液与
14、过量F 溶液反应的离子方程式 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 19【题文】 （14 分） A、B、C、 D、E、F 均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子。 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍。C 元素是地壳是含量最多的元素。D 是短周期元素中 金属性最强的元素。E 与 F 的位置相邻，F 的最高价氧化物的水化物为最强的酸。 （1）推断 B 在元素周期表中的位置：。 （2）写出 A 与 C 形成的 10 电子的阳离子化学式：。（用对应的化学符号填空，下 同） （3）E、F 两种元素中非金属性较强的是；用电子式表示D2C 形成过程 （
15、4）D、E 形成的正盐的水溶液中，阴离子 的浓度大小顺序为： （从大到小排列 ）。 （5）常温下， 1molA 元素的单质与C 元素的单质化合，放出 286kJ 的热量， 写出反应的热化学方程式： （6）甲是 A 和 C 按原子个数比1:1 组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有 0.5mol 甲的溶液滴加到100mL 2mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子 方程式为 【答案】（14 分） （每空 2 分） （1） 第二周期第 IVA 族（2）H3O + -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 20 【题文】 （12 分）氯
16、酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等， 实验室制备少量Mg(ClO3)2 6H2O 的流程 如下： 已知：卤块主要成分为MgCl 2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度(S ) -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 随温度 (T )变化曲线如图所示。 （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。 （2）加入 BaCl2的目的是，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为。 （3）加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 （4）产品中 Mg(ClO 3)2 6H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量3.50 g 产品配成100 m
17、L 溶液。 步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL 稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol L 1 的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3： 冷却至室温， 用 0.100 mol L 1 K 2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe 2至终点， 此过程中反应的离子方程式为： Cr2O7 2 6Fe214H2Cr36Fe3 7H2O。 步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液 15.00 mL 。 写出步骤2 中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO 3)2 6H2O的质量分数为。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -
18、 21 【题文】 （13 分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I.已知反应 3 1 Fe2O3(s)+ CO(g) 3 2 Fe(s)+ CO2(g) H -23.5 kJmol -1 ，该反应在 1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L 的密闭容器中 ,1000时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1. 0mol, 反应经过l0min 后达到平衡。 （1）CO 的平衡转化率 =_ （2）欲提高CO 的平衡转化率,促进 Fe2O3的转化 ,可采取的措施是_ a提高反应温度b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石
19、 ,使其与平衡混合气体充分接触 .高炉炼铁产生的废气中的CO 可进行回收 ,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇 : CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 。请根据图示回答下列问题: （1）从反应开始到平衡,用 H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下 表： 容器反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH 的浓 度 能量变化 (Q1、 Q2、Q3均大于 0) 甲1mol CO 和 2mol H 21c1放出 Q1kJ 热量 乙1mol CH 3OH 2c2吸收 Q2kJ 热量 丙2mol
20、 CO 和 4mol H2 3c3放出 Q3kJ 热量 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 则下列关系正确的是_ Ac1=c2 B2Q1=Q3 C21=3 D1+2 =1 E该反应若生成1mol CH3OH，则放出 (Q1+Q2)kJ 热量 . 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢 为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图 是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理 示意图。回答下列问题： （1）B 极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L 的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积 相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -