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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （考试时间：90 分钟试卷满分： 100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间90 分钟。 2答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。 3请把第卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。 4答第卷时，必须用05 毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32 第卷（共48 分） 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小
2、题只有一个选项符合题意） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A14C可用于文物的年代的鉴定，12C 和 14C互为同位素 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 考点：考查核素、海水综合应用、氯气性质以及明矾用途等 2常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A加入铝产生H2的溶液： NO3、 NH4、 Ba2、 Cl、 Na B使酚酞变红的色的溶液：Na、 Cu2、 HCO3、 NO3 C01 molL的 FeCl3溶液： Ba2、 NO3、 Na、 Cu2、 I
3、D0 1 molL 的 NH4Cl 溶液： K、 Na、 HCO3、 SO42 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点：考查离子共存的正误判断 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 L 1.0 molL的 NH4Al(SO4)2 溶液中含有的氧原子数为8NA B25时 pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D1 mol FeCl3 完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算 4能正确表示下列反
4、应的离子方程式的是 A浓盐酸与铁屑反应：2 Fe6 H 2 Fe3 3 H2 B钠与 CuSO4溶液反应： 2 NaCu2 Cu 2 Na CCa(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 考点：考查离子方程式的正误判断 5. 下列物质分类正确的一组是 A B C D 电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸 混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物 酸性氧化物SO2 Mn2O7 SiO2 NO2 酸HClO4 H2SiO3 NaHSO4 CH3COOH -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文
5、档 ! 值得收藏！ - 考点：考查物质的分类 6甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示： 阳离子NH4、 Na、 Mg2 阴离子OH、 NO3、 SO42 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲 )c(乙) c(丙)，下列说法不正确的是 A甲中一定含NaB乙中一定含NH4 C丙中一定含Mg2D丙中一定含SO42 考点：考查离子共存以及物质的量浓度计算的有关应用 7amolFe 与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2 混合，恰好能被水 完全吸收，则a 和 b 的关系可能是 A0.5a b0.75a B16ab
6、24a C0.2ab0.3a D无法确定 考点：考查金属铁与硝酸反应的有关计算 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8下列有关物质性质的应用不正确的是 A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 考点：考查物质应用的有关正误判断 9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对 应的操作规范的是 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、固体用托盘天平称量时，应该是左物右码，A 不正确； B、溶解时
7、需要玻璃棒搅拌，B正确； C、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C不正确； D、定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入到 容量瓶中， D 不正确，答案选B。 考点：考查物质的量浓度配制的实验操作判断 10实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在 pH5 时已完全沉 淀，其中分析错误的是 A利用 CuCO3替代 CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe2 2H Fe3 2H2O C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2
8、 3 次 D配制 240 mL1molL的 CuSO4溶液，需称量CuSO4 5H2O 的质量为62.5g 考点：考查硫酸铜制备、过滤洗涤操作、物质的量的配制等 11已知 A、B为单质， C为化合物，能实现下述转化关系的是 AB 点燃 C 溶于水 惰性电极 AB 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是 Na 若 C 溶液遇 Na2SO3，放出 SO2气体，则A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为 Cu 若 C 溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为 Fe ABCD 【答案】 D 考点：考查物质转化、电解原理应用的有关判断 12下列各组物质能按“”所示
9、关系实现转化的是（“”表示反应一步完成） A.Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 C.N2 NO2 HNO3 NO -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D. 科_网 GKSTK 考点：考查物质转化的应该正误判断 13如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A若 A 为浓盐酸， B为 MnO2，C中盛品红溶液，则C 中溶液不褪色 B若 A 为醋酸溶液，B为贝壳， C 中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C若 A 为浓硫酸， B为 Na2SO3固体， C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪
10、色 D若 A 为浓氨水， B为生石灰， C中盛 AlCl3 溶液，则C中产生白色沉淀 考点：考查气体制备以及气体性质检验的有关判断 14化合物 X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A图中的每一步反应都是氧化还原反应 B钠与 Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 CX与 Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X DZ的水溶液能使酚酞试液变红 考点：考查钠及其化合物转化以及氧化还原反应的判断等 15下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温
11、下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价 氧化物都能与碱反应生成盐和水 ABCD 网 考点：考查非金属元素以及元素周期律的应用等 16研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸 充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol L的 NaOH溶液，所加NaOH 溶液的 体积（ mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A溶液中结合OH能力最强的离
12、子是NH4 BD 点时溶液中存在：c(NH4)c(H)c(OH )c(NO3) C合金中n(Fe) ：n(Al)1 ：3 DC 的值为 7 【答案】 D 【解析】 试题分析：铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，这说明硝酸的还原产物应该是NH4。 根据图像可知加入的氢氧化钠溶液应先与过量的硝酸反应，然后再结合Fe3、 Al3生成氢氧化铁和氢氧 化铝沉淀。 当沉淀完全后， 由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变， 这说明 OH与 NH4+发生了反应， 因此随着 NaOH 的滴加， 发生的反应依次为H+OH-H2O， Fe3+3OH- Fe(OH)3、 Al3+3OH-Al(OH) 3，
13、 NH4+OH-NH3?H2O， Al(OH) 3+OH- AlO2-+2H2O。A、溶液中结合OH能力最强的离子是H ， A 不正确； B、根据电荷守恒可知，D 点时溶液中存在：c(NH4)c(H ) c(Na)c(OH)c(NO3 )，B 不正确； C、由图可知，EF段消耗的氢氧化钠的体积为36mL34m2mL，故该阶段参加反应的氢 氧化钠为 0.002L5mol/L=0.010mol 。根据 Al(OH) 3+OH-AlO2-+2H2O 、Al3+3OH-Al(OH) 3可知， 与 Al3 反应的氢氧化钠是0.010mol3 0.030mol ，氢氧化铝的物质的量是0.010mol ，则
14、金属铝的物质的量也是 0.010mol 。 DE 段消 耗的氢氧化钠的体积为34mL 31m 3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为 0.003L 5mol/L=0.015mol 。根据 NH4+OH-NH3?H2O 可知， n(NH4+)0.015ml，所以根据电子得失守恒可 知 3n(Fe)30.010mol 80.015mol ，解得 n(Fe)0.030mol ，所以合金中n(Fe) ：n(Al) 3 ：1，C 不正确； D、滴加 NaOH 体积为 31ml 时，发生反应为 H+OH-H2O， Fe3+3OH-Fe(OH)3、Al3+3OH-Al(OH) 3，所以 C点氢氧化钠溶液的体积
15、为31ml 0.040mol 3 5mol/L 103ml/L 7mL，D 正确，答案选D。 考点：考查铁铝合金与硝酸以及氢氧化钠溶液反应的计算以及图像识别等 第卷（共52 分） 二、填空题（本题共5 小题，共52 分） 17 （ 12 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 写出该反应的离子方程式_； 下列收集Cl2 的装置正确装置是_； 将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_； 设计实验比较Cl2 和 Br2 的氧化性， 操作与现象是： 取少量新制氯水和CCl
16、4于试管中， _ _ 。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3 的热稳定性，设计了如下实验。 用下图所示的实验装置A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。当反应 结束以后，试管中残留固体为黑色。 装置 B的作用是 _。 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。 【查阅资料】Ag2O 和粉末的Ag均为黑色； Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag 和 Ag2O 实验编号操作现象 a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解 b 加入足
17、量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号） 。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3 固体热分解的化学方程式为 _。 【答案】（共 12 分） (1) MnO2+4H+ + 2Cl = Mn2+ Cl2 +2H2O （1 分） C （1 分） Cl2 、 HClO 、 ClO（2 分） 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙 色（ 2 分） （2）防止倒吸（1 分）用带火星的小木条插入集气
18、瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （1 分） b （2 分） 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2（ 2 分） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （2）红棕色气体是NO2，NO2 极易被氢氧化钠溶液吸收，所以B装置的作用是防止倒吸。 O2 是助燃性气体，其验证方法是用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2。 a 实验中，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明黑色固体应该是银；b 实验中，加入足量稀硝酸， 振荡黑色固体溶解，可能有 Ag或者 Ag2O。有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O，因此不能确 定固体产物成分的实验
19、是b。 根据上述实验结果可知，硝酸银分解生成单质银、氧气和NO2，所以AgNO3 固体热分解的化学方程式 为 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2。 考点：考查氯气、收集、性质、非金属性强弱比较以及硝酸银分解产物的实验探究等 18 （ 10 分）下列实验流程图中，X 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应、是工业上的 重要反应，部分物质及反应条件没有列出。 请回答下列问题： （1）写出 A、E、 B的化学式： A_，E_，B_。 （2）写出 C溶液转化为C固体的过程中，HCl 气流的作用： _。 （3）写出、反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式） _ ； _ ； _
20、。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （4）将 SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象 BaCl2溶液 _ ； Ba（NO3） 2 溶液 _； FeCl3溶液 _ 。 【答案】（共 10 分） (1)SiO2 MgSiO3 MgO （每空 1 分） (2)抑制氯化镁水解（1 分） (3) SiO2 + 2 OH SiO32- + H2O （1 分）MgSiO3 + 2H+H2SiO3 + Mg2+ （1 分） SiO2 + Na2CO3 = 高温 Na2SiO3 + CO2 （ 1 分）（4）无明显现象（1 分） 产生白色沉淀,有无色气体产生，该气体遇空气变
21、为红棕色（1 分） 溶液由棕黄色变为浅绿色（1 分） 考点：考查无机框图题的判断、常见化学用语的书写等 19 （ 10 分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图： （1）电解精练银时，阴极反应式为_；滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速 变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （2）固体混合物B的组成为 _；在生成固体B 的过程中， 必须控制NaOH 的加入量， 若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 （3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3 在催化
22、剂条件下反应的化学方程式为_。这 个反应中会有白烟产生，该白烟为_。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为64，理论上 30kg 废料中的铜可完全转化为_molCuAlO2， 至少需要 10 molL1 的 Al2(SO4)3溶液 _L。 【答案】 ( 共 10 分） (1)Ag+ + e Ag （1 分）3NO2 +H2O2HNO3 + NO (1 分） （2） CuO（或 Cu(OH)2 ） 和 Al(OH)3 （1 分）OH +Al(OH)3AlO2-+2H2O（1 分） （3） 4NH3+5O2= 催化剂 4NO+6H2O（ 1 分）NH4NO3 （1 分）(4)30 （1 分） ；15
23、（1 分） 考点：考查电解原理的应用、物质制备的实验方案设计与评价以及计算、氨气的催化氧化等 20 （ 11 分） X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2Y2H2OHXO3HY（未配平）。 按要求回答下列问题： （1） X2、Y2可能的组合是 _。 aF2、 Br2 bI2、Cl2 c C12、O2 dBr2、N2 （2）试比较X2、 Y2、HXO3的氧化性强弱：_用（ 1）中所选的X2、Y2回答，下同 。 判断HXO3HX 能否反应： _（填“能”或“不能” ） 。若能反应，请写出其化学反应方程式， 若不能反应，请说明理由：_。 （3）若用 KX制取 HX，不能选用浓硫酸的原因是_。 （
24、用化学方程式表示） （4）工业上测定某产品中YO的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX 溶液和稀硫酸中，使之反 应生成 X2，试写出上述反应的离子方程式：_。 （5） Fe2、 Fe3、 X2、X、 Y五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2， 向含微粒 A 的溶液中滴入足量l molLNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH 溶液反应，过滤，残渣 D 再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C 的成份是（填化学式）_。E溶 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 液中阳离子除H外，另外的阳离子的检验方法是_。 【答案】 ( 共 11 分
25、)（1）b（1 分） （2） Cl2HIO3I2 (1 分）能（ 1 分） HIO3 + 5HI 3I2 + 3H2O（2 分） (3) 2HI + H2SO4( 浓)SO2 + I2 + 2H2O （2 分） (4)ClO + 2I + 2H+Cl + I2 + H2O （2 分） (5)FeS 和 S （ 1 分） ；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则 E溶液中有Fe2+（1 分） （3）HI 具有还原性， 浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI，反应的化学方程式为2HI + H2SO4(浓)SO2 + I2 + 2H2O。 （4） C
26、lO具有强氧化性，能把I氧化生成单质碘，反应的离子方程式为ClO + 2I + 2H+ Cl + I2 + H2O。 考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用；卤素单质及其化合物、铁化合物的性质以及亚铁离子的检验 21 （ 9 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油 状液体； B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾； 将 A 分别加入其它五种溶液中，只有D、 F中有沉淀产生；继续加入过量A 时， D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； 将 B 分
27、别加入C、D、E 、 F中， C、 D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）写出下列溶液中溶质的化学式 A_，C_，E_，F_。 （2） E的浓溶液与Cu应的化学方程式是_ ； 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；该反应的还原产物与少量B 溶液反应的离子方 程式是 _ 。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （3）如何通过实验进一步确定D 溶液的溶质 ?写出简要的操作及现象_。 【答案】（共 9 分） (1) NH3H2O （1 分）BaCl2 （1 分） H2SO4 （1 分）AgNO3 （1 分） (2)Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2 +2H2O （1 分）1:1 （1 分） H2O+2SO2 + CO32- CO2 + 2HSO3 （1 分） (3)取少量 D， 向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成， 继续滴加过量的NaOH 溶液， 若沉淀溶解， 则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则D 为 MgSO4 溶液（ 2 分） 考点：考查物质的推断、离子检验，氧化还原反应的有关判断与计算等