【解析版】河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试题.pdf

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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 可能用到的相对原子质量O16 Al27 Si28 Cl355 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ce140 pb207 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1下列说法不正确的是（） A有科学家称硅是“ 21 世纪的能源 ” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重 要的作用。 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。 C漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑， D铝热反应常被用于野外焊接钢轨，

2、说明铝的氧化性很强。 2 28x YBa Cu O （Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 39Y的说法不正确的是（ ） A属于金属元素B质子数与中子数之差为50 C原子的核外电子数是39 D 89 39Y和 90 39Y是两种不同的核素 考点：考查原 子结构的知识。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （） A1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为 3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为 NA C1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收

3、藏！ - D标况下， 11.2L SO3所含的分子数目为 0.5NA 4下列离子方 程式书写正确的是（） A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O36H 2I2Fe2 I 23H2O BCu片插入 FeCl3溶液中： CuFe 3 Fe 2Cu2 C向 Al2（ SO4）3溶液中加入过量的氨水： Al3+4NH3 H2O 2 AlO4 4 NH 2H2O D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH）2溶液至中性： H 2 4 SO Ba 2 OH BaSO4H2O 考点：考查离 子方程式书写的知识。 5将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （） AFe 2、CH 3COO 、2 4

4、SO 、Na BCa 2、K 、Cl 、 3 HCO C 4 NH 、Al3 、 3 NO 、Cl D K 、Na、2 3 SO 、 2 AlO -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 6水热法制备 纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3Fe2 2S 2O3 2-O 2a OH Y 2 46 S O 2H2O 下列说法中， 不正 确的是（） AS2O3 2-是还原剂 BY的化学式为Fe2O3 Ca4 D每有 1mol O2参加反应，转移的电于总数为 4 mol 7下列有关热 化学方程式的叙述中，正确的是（） A含 20.0g NaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出2

5、87kJ的热量，则表示中和热的热化学 方程式为2NaOH（aq） H2SO4（aq） Na2SO4（ aq） 2H2O（l） H 1148kJmol B已知热化学方程式：SO2（g） 1 2 O2（g） SO3（g） H 9832kJmol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 19664kJ C已知 2H2（ g） O2（g） 2H2O（g） ； H 4836kJ mol，则 H2的燃烧热为 2418kJmol D已知 S （s） O2（g） SO2（g） ； H1 S （g）十 O2（ g） SO2（g） ； H2 则 H1 H2 -精品文档 ! 值得拥有

6、！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8向四支试管 中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（） 来看。若成紫 色则含有K+，否则不会K +。错误。 D 只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检 验若变红，才能证明含有NH4 +。否则不含 NH4 +。 考点：考查离子的检验的知识。 92a LFe2（SO4）3和（ NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入 b mol 的 BaCl2溶液，恰好使溶液 中的 2 4 SO 完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe 3的物 质的量浓度为（）mol L 1 A

7、2 2 bc a B 2bc a C 2 3 bc a D 2 6 bc a -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 10下列实验 操作不正确的是（） A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒， 洗涤液一并注入烧杯。 B除去 Fe（ OH）3胶体中混有的 Cl 离子，可用渗析的方法 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 考点：考查混 合物的分离、浓硫酸的稀释等问题的知识。 11在某稀溶液中含有01mol HNO3和 x mol 0 1mo

8、l，向其中加入 96 g 铜粉，充分反应后产生的气体 在标准状况下的体积为224L，则 x 值至少为（） A0 1 B012 C015 D02 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 12某研究性 学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（） A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：可收集二氧化碳或氨气 收集二氧化碳 时是长进短出；收集氨气时是短进长出。故可用于收集二氧化碳或氨气。正确。 考点：考查所以装置的应用的知识。 13已知 A、B、C、D

9、之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（） A若 A 为 Fe，D 为氢气，则B 一定为酸 B若 A、D 为化合物， B 为水，则 C一定是气体单质 C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定 呈液态 14热激活电 池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl KCl混合物受热熔融 后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为： PbSO42LiClCa CaCl 2 Li2S

10、O4Pb。下列有关 说法正确的是 （） A正极反应式：Ca 2Cl 2e CaCl2 B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 C放电过程中，Li 向负极移动 D每转移01 mol 电子，理论上生成207 g Pb 【答案】 B 【解析】 试题分析：该电池钙作负极，硫酸铅作正极。负极反应式是：Ca 2e -=Ca2+。正极的电极式是： PbSO4+2e -=Pb+SO 4 2-。混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。所以在常温下在正负极间接上电流 表或检流计，指针不偏转。在PbSO42LiCl CaCaCl2Li2SO4 Pb中产生 1mol 的铅即 207g,转移 电子 2mol

11、. 所以理论上生成207 g Pb，转移 02 mol 电子。选项为：B。 考点：考查原电池反应原理及应用的知识。 15将 358 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生672 L气体（标准状况） 。另取等 质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 13 44 LNO （标准状况） ， 向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为（） A508 g B 664 g C44 8g D39 2g -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 16用 NaHCO3 和 KHCO 3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下： 则下列结

12、论中不正确的是（） A盐酸物质的量浓度为15 mol L， B157g 混合物与盐酸反应后有剩余 C加入 92 g 混合物时消耗HCl 01 mol D混合物中NaHCO3和 KHCO3的质量比为 1 ：1 二、填空及解 答题（本题包括5 小题，共52 分） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 17 （ 8 分）在 Na 浓度为 0 5mol L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 试回答下列问题： （ 1）实验能确定一定不存在的阳离子是_。 （ 2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的

13、浓度（能计算出的，填写计算结果，一定 不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”） （3）判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 _。 【答案】 (1)Ag+ 、Mg 2+、 Ba2+ (2)c(NO3 -)=？c(CO 3 2-)=0.25mol/L c(SiO 3 2-)=0.4mol/L c(SO 4 2-)=0mol/L (3)存在，其最小浓度为0.8mol/L -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 18 （ 18 分）某 化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、 b、c 表示止水夹） 。 请按要求填空： （ 1）利用

14、B 装置可制取的气体有_（填 2 种） 。 （ 2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、 现象结论如下： 请你评价实验结论是否合理?_；理由： _。 （ 3）请利用上述A、C 装置设计一个简单的实验，验证Cl2和 Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙 中盛装的试剂、实验现象及结论）_。 （ 4）B、D、E装置相连后，在B 中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 有关实验。 B 中发生反应的化学方程式为

15、_。 欲用 D 装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 a、b，再打开止水夹c，使烧 杯中的水进入试管丁的操作是_。 试管丁中的NO2与一定量的 O2混合充满后倒插水中，试管910 充满水，则原试管丁中的混 合气体平均相对分子质量可能为_。 （只填一种即可，保留二位小数） 绿色气体生 成，试管中溶液有无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2； （4）铜和浓硝酸反应的方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu (NO3)2+2NO2 +2H2O; ，使烧杯中的水进 考点：考查气体的制备及NO2与 O2混合气体与水反应的情况的计算的知识。 19 （ 12 分） A、 B、C、D、E、F

16、六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B 与 C 同周期， D 与 E和 F同周期， A 与 D 同主族， C 与 F同主族， C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 是所 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种 是固体。 请回答下列问题： （ 1）元素 D 在周期表中的位置_。 （ 2）C、D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_. （ 3） 由 A、 B、 C三种元素以原子个数比4 ： 2 ： 3 形成化合物X， X中所含化学键类型有

17、_. （ 4） 若 E是金属元素， 其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_； 若 E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： _。 （ 5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出 FC 2与氧气和水蒸气反应的化学方 _。 【答案】 (1)第三周期 族； （2）S 2-O2-Na+； （3）离子键、共价键（或极性键） 、配位键。 （ 4）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe SiO2+2OH -=SiO 3 2-+H 2O (5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 【解析】 20 （6 分）如 -精品文档 ! 值得拥有

18、！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 右图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐， H 是金属单质， F、I 是 常见非金属单质，E 、 G 都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系 试回答下列问题： （1） G 的化学式为： _； （2）写出反应的化学方程式_； （3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl 的物质的量之 比为 3 ：8，则其与盐酸反应的化学方程式为_。 21 （13 分） （）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉 末（含 SiO2、Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于

19、稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计 实验流程如下： （ 1）洗涤的目的主要是为了除去Cl 和_（填离子符号） ，检验该滤渣 A 洗净的方法是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - _。 （ 2）第步反应的离子方程式是_。 （ 3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品 0536 g，加硫酸溶解后，用 0 1000mol L 1FeSO 4标准溶 液滴定终点时（铈被还原为Ce 3） ，消耗 2500mL 标准溶液，该产品中 Ce（OH）4的质量分数为 _。 （）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱 镁矿（主要成分为M

20、gCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。 （2）滤渣 2 的成分是 _（填化学式） 。 （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2 MgSO4C MgOSO2 CO MgSO43C MgOS3CO 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D 中收集的气体可以是_（填化学式） 。 B中盛放的溶液可以是_（填字母）。 aNaOH 溶液bCa（OH）2溶液 c稀硝酸dKMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应， 产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程 式： _。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点： 镁、 铈等元素的单质及化合物的知识及应用。