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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 武汉市部分学校 2013 2014 学年度第一学期期末 调研测试 高中二年级 化学试卷 说明 ：本试卷分第卷和第卷两部分。第I 卷为选择题，第卷为非选择题。第I 卷 为 1 至 4 页，第卷为5 至 8 页。本试卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意：请考生用钢笔或黑色水性笔将自己的姓名、班级等信息及所有答案填写在答题卡 相应的位置上。 可能用到的相对原子质量H 一 1 C 一 12 O 一 16 第卷（ 选择题共 48 分） 一、选择题（本大题共有16 小题，每题3 分，共 48 分，每个小题都只有一个正确选项） 1未来新
2、能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气煤氢能石油太阳能生物质能风能 ABCD 2将铁粉和硫粉混合无明显现象，加热，待反应一发生就立刻停止加热，反应可以持续进 行，直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A该反应是分解反应 B该反应是放热反应 C该反应生成物的化学式为Fe2S3 D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 3下列过程需要通电才能进行的是 电离电解电镀电泳电化学腐蚀 A BCD全部 4 20 时，将 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 10mL 和 0.1 mol
3、/L H2SO4溶液 10mL 混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3H2SO4Na2SO4 S SO2 H2O） 。已 知温度每升高10 ，该反应的化学反应速率增大到原来的2 倍。那么 50 时，同样的反 应要明显地出现浑浊，所需时间是 A48s B40s C20s D15s -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 6下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是 A温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 B其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高 C其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系
4、的压强能增大单位体积 内的活化分子百分数 D其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 活化分子百分数。 考点：外界条件对活化分子的影响。 7下列离子方程式书写正确的是 A熔融的NaHSO4电离 NaHSO4Na + + H + + SO 2 4 BHCO 3在水溶液中水解： HCO 3 H2O H3O + + CO 2 3 CAlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al 3+ + 4OH 一 A1O 2 2H2O D电解 Na2SO4溶液的阴极反应：2 H2O + 2e 一 2OH一 H 2 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 9建筑用的钢材在
5、出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是 A增加钢材的硬度B增强钢材的抗腐蚀能力 C使钢材美观D增加钢材的韧性 10向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和 O2，开始反应是，按正反应速 率由大到小的顺序排列正确的是 甲：在500时， SO2和 O2各 10 mol 反应 乙：在 500时，用V2O5作催化剂， SO2和 O2各 10 mol反应 丙：在 450时， 8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500时， 8 mol SO 2和 5 mol O2反应 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A乙、甲、丁、丙B 乙、申
6、、丙、丁 C甲、乙、丙、丁D 丁、丙、乙、甲 12下列反应在任何温度下均能自发进行的是: 【答案】 D 【解析】 试题分析：当反应的H0 时能自发进行。 考点：化学反应自发进行的条件。 13已知常温下浓度均为0.l mol/L的下列三种溶液的PH: -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 下列有关说法中正确的是 A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 NaCN NaHCO3 B相同条件下的酸性：H2CO3 HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高Na2CO3溶液的温度， 减小 14等体积等物质的量浓度的一元碱MOH 溶液和一元酸HA 溶液混合后， 下
7、列离子浓度 的关系不正确的是 15已知：2H2(g) + O 2(g) = 2H2O (l) H 571. 6 kJ/mol ， CO(g) 1 2 O2(g ) = CO2( g ) H 283. 0 kJ / mol 。 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出113. 74kJ 热量，同时生成3. 6 g 液态水，则原混 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为 A. 2: 1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 2: 3 1 6 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是: A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品
8、应与电源正极相连 C装置闭合电键后，外电路电子由a 极流向 b 极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第卷（非选择题共 52 分） 二、非选择题（本大题共有6 个小题，共52 分） 17 . ( 8 分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化 常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如 燃烧热和中和热等。 （1）下列 H 表示物质燃烧热的是（填字母编号） 。 （2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为 （其中热
9、效应从上述H1 H7尽中选取）。 （3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求 得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 18 . ( 7 分）实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 的盐酸滴定0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获
10、得的一些相关数据。请回答下列问题： （1）填写表中 对应的pH （结果保留两位小数） （2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既 可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？ （3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会（填“偏大”、 “偏小”或“没有影响” ，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得 的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终 测得的氢氧化钠溶液的浓度会。 19 . ( 10 分） 工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g)
11、 CO2 (g) + H2(g) H Q kJ/mol 。已知 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 该反应的平衡常数K 与温度 T 的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生 上述反应，测得容器内各物质的浓度(mol/L) 随时间的变化关系如下表： 已知： 850 时该反应的化学平衡常数K =1 . 0 ，请回答下列问题： （1）Q 0（填“ ”、“ ”或“” ）。 （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。 A单位时间内减少CO(g) 的浓度等于生成CO2 (g) 的浓度 B反应容器内的压强不发生变化 C混合气体中H2 (g)的浓度不再发
12、生改变 D氢气的生成速率等于水的生成速率 （3）若在 850 时向反应容器中充人H2O(g) , K 值(填“增大”、“减小”或“不 变”） 。 （4）上表中c2为mol/L , CO(g)的转化率为 20 . ( 8 分） 工业上制备BaC12 的工艺流程图如图所示： -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得： （ 1）反应 C(s) + CO2(g) 高温 2CO(g) 的H = kJ/mol （2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。 （3） 盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量
13、NaOH 溶液吸收， 得到硫化钠溶液。Na2S 水解的离子方程式为。 （4）向 BaCl2溶液中加入AgNO 3和 KBr,当两种沉淀共存时， c(Br ) c(Cl ) = 。已知： Ksp(AgBr) = 5.4 10 13 , Ksp(AgCl) = 2.0 10 10 21 . (7 分 ) 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。 （1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。 （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同） 。 A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B升高温度可以促进醋酸电离，而升高
14、温度会抑制醋酸钠水解 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 （ 3）物质的量浓度均为0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和CH3COOH 溶液等体积混合 （混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。 22 . ( 12 分) （1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是（填“ a”或“ b” ）极，该极的电极反应式 是。 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、 “减小” 或“不 变” ） 。 （2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢 气的体积，并检验氯气的氧化性。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：接、接 A 、 B 接、接。 实验中，在盛有KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。 已知饱和食盐水50mL ，某时刻测得H2体积为 56mL （标准状况） ，此时溶液pH 约为 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - www.gkstk.co