【解析版】黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考化学试题.pdf

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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 黑龙江省哈师大附中2013 届高三第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 50 分） 1 （ 2 分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 考点 ： 二 氧化硫的污染及治理；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅 专题 ： 化 学应用 分析：ANaOH 在常温下与二氧

2、化硅反应缓慢，不能用来雕刻玻璃； B向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化； C根据硝酸的性质判断用途； D应向煤中加入石灰石，可减少二氧化硫的排放 解答：解 ：A工业常用HF 酸来雕刻玻璃，NaOH 在常温下与二氧化硅反应缓慢，故A 错 误； B向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法 淡化海水，故B 错误； C化肥、农药、炸药和染料等物质都含有N 元素，可用硝酸制备，故C 正确； DCaSO4与 SO2不反应，应向煤中加入石灰石，可减少 SO2的排放，故D 错误 故选 C 点评：本 题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物

3、的性质和用途的 关系，注意基础知识的积累 2 （ 2 分）关于CO2和 SiO2的比较错误的是（ ） A都是酸性氧化物B 熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应D都具有一定的氧化性 考点 ： 硅 和二氧化硅 专题 ： 碳 族元素 分析：A、氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物； B、二氧化碳熔沸点低，二氧化硅熔沸点比较高； C、酸性氧化物均能和碱反应生成盐和水； D、CO2和 SiO2的碳元素和硅元素化合价均为最高价，只有氧化性 解答：解 ：A、CO2和 SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 A 正确； B、二氧化硅属于原子晶体，熔沸点比较高，二氧化碳属于分子晶体，熔沸点

4、较低， 故 B 错误； C、CO2和 SiO2属于酸性氧化物，均能和碱反应生成盐和水，故 C 正确； D、CO2和 SiO2的碳元素和硅元素化合价均为最高价，只有氧化性，故 D 正确 故选 B -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 点评：本 题考查了二氧化碳和二氧化硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据 所学知识来回答 3 （ 2 分）下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（） A工业上以 Cl2和 Ca（OH）2为原料制备漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D利用 Al2（SO4）3和 NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 考点 ： 氧 化还

5、原反应 专题 ： 氧 化还原反应专题 分析：氧 化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分 析判断； 解答：解 ：A、工业上以Cl2和 Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧 化还原反应，故A 不符合； B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化 为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B 不符合； C、 过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故 C 不符合； D、利用 Al2（SO4）3和 NaHCO3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价 的变化， 是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应

6、，不是氧化还原反应， 故 D 符合； 故选 D 点评：本 题考查了氧化还原反应的本质特征和反应实质的判断，元素化合价在反应前后的变 化是判断的依据 4 （ 2 分） 2010 年 1 月 13 日海地发生里氏7.3 级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、 海啸、 飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来 保护我们的家园地球，下列有关说法错误的是（） ACO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应 B哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开 发 C低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关 D多坐公交

7、车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传，环保在每个人身 边 考点 ： 常 见的生活环境的污染及治理 专题 ： 元 素及其化合物 分析：A、温室效应是由于大气中的大量二氧化碳（CO2） 、氟氯烃（ CF2Cl2） 、甲烷（ CH4） 、 二氧化氮（ NO2）等温室气体（其中主要是CO2） ； B、重视环境的保护和清洁能源的开发，符合节能减排保护环境的要求； C、低碳的生活离每个人都很近，只要多注意生活中的一些细节，就可以起到降低能 耗的作用； D、环保在每个人身边，少用私家车减少汽车尾气排放，减少能源消耗，使环保袋、 不用一次性筷子、节约资源等，多做环保宣传； 解答：解 ：A、依据

8、温室气体是由于大气中的大量二氧化碳（CO2） 、氟氯烃（ CF2Cl2） 、甲 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 烷（ CH4） 、二氧化氮（ NO2）等温室气体，判断CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温 室效应，故A 正确； B、在发展经济的同时，重视环境的保护和清洁能源的开发，符合节能减排保护环境 的要求，故B 正确； C、人们用电、用水、用纸等是资源消耗，污染物的排放，只要多注意生活中的一些 细节，就可以起到降低能耗的作用，故C 错误； D、少用私家车减少汽车尾气排放，减少能源消耗，使环保袋、不用一次性筷子、节 约资源等，符合低碳经济要求，故D 正确； 故选

9、 C 点评：本 题考查了生活环境污染和处理方法，低碳经济，节能减排是保护环境的措施 5 （ 2 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（ ） A16.9 g 过氧化钡（ BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA B常温常压下， 28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C在 1 L 0.1 mol ?L 1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA D某密闭容器盛有0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 考点 ： 阿 伏加德罗常数 专题 ： 阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A、质量换算物质

10、的量结合化学式计算判断； B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算 28 gCH2中的碳原子即可； C、依据 1mol 碳酸根离子水解 D、反应是可逆反应不能进行彻底 解答：解 ：A、16.9 g 过氧化钡（ BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根 离子 0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故 A 正确； B、 乙烯和环丁烷 （C4H8） 的最简式相同， 只需要计算 28 gCH2中的碳原子， 即 2molCH2 中含碳原子数为2NA，故 B 正确； C、碳酸根离子水解，CO3 2+H 2O? HCO3 +OH；阴离子数增多，阴离子总数大于 0

11、.1 NA，故 C 正确； D、0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应， 转移电子的数目小于0.6NA，故 D 错误； 故选 D 点评：本 题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解 应用，可逆反应的应用，题目难度中等 6 （ 2 分）在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（） A无色溶液中： Al 3+、Na+、SO 4 2、 AlO 2 B澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3 、Cl C含有大量 ClO 的溶液中： K+、H+、I、 SO 3 2 D水电离产生的c（H+） =10 12mol?L1 的溶液中

12、： Na+、Fe 2+、SO42、NO 3 考点 ： 离 子共存问题 专题 ： 离 子反应专题 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 分析：A、利用相互促进水解来分析离子不能共存，Al 3+、AlO 2 能相互促进水解生成氢氧化 铝沉淀； B、利用离子之间不反应可确定离子能共存； C、利用氧化还原反应来分析离子不能共存，ClO 、H+、I发生氧化还原反应， ClO 、H+、SO 3 2发生氧化还原反应， H+、 SO32 能反应生成气体和水， ； D、水电离产生的c（H +）=1012mol?L1 的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸或 碱的溶液，酸溶液中发生氧化还原

13、反应，碱溶液中生成沉淀来分析 解答：解 ：A、因 Al 3+、AlO 2 能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故 A 错误； B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B 正确； C、因 ClO 、 H+、I发生氧化还原反应， ClO 、H+、SO 3 2发生氧化还原反应， H +、 SO3 2能反应生成气体和水，则该组离子一定不能大量共存，故 C 错误； D、水电离产生的c（H +）=1012mol?L1 的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸或 碱的溶液， 酸溶液中Fe 2+、NO 3 发生氧化还原反应， 碱溶液中OH 与 Fe2+生成沉淀， 则该组离子一定不能共存，故D 错误

14、； 故选 B 点评：本 题考查离子的共存问题，明确常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关 键 7 （ 2 分）下列离子方程式中，不正确的是（） A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH +H 2O=AlO2 +H 2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH +HCO 3 CaCO 3+H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3 =CH 3COO +H 2O+CO2 D敞开体系，向FeCl2溶液滴加 NaOH 溶液： 4Fe2+8OH +O 2+2H2O=4Fe（OH）3 考点 ： 离 子方程式的书写 专题 ： 离 子反应专题 分析：A电子不守恒、原子不守恒； B小苏打完全

15、反应，生成碳酸钙、水、NaOH； C醋酸为弱电解质，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳； D反应生成氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁 解答：解 ：A浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH +2H 2O=2AlO2 +3H 2，故 A 错误； B小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为Ca 2+OH+HCO 3 CaCO3+H2O，故 B 正确； C醋酸为弱电解质，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳， 离子反应为CH3COOH+HCO3 =CH 3COO +H 2O+CO2，故 C 正确； D反应生成氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，离子反应为4Fe 2+8OH +O2+2H2O=4Fe（O

16、H）3，故 D 正确； 故选 A 点评：本 题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离 子反应的书写方法、电子守恒、质量守恒定律、电荷守恒等来解答，题目难度不大 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8 （2 分）2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常 有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为（） 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将

17、MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是（） AM oS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 BM oO3属于碱性氧化物 C在反应 中 Mo 和 S 均被氧化 D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3 考点 ： 氧 化还原反应 专题 ： 氧 化还原反应专题 分析：AMoS2煅烧生成SO2，为污染性气体； B根据碱性氧化物的概念分析； C根据元素化合价的变化分析； D根据化合价的变化判断电子转移的数目 解答：解 ：A从反应 看， MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不 能直接排入空气中，故A 错误； B所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐

18、和水的氧化物，但从反应 可看出， MoO3 和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应 看， MoO3是 H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故 B 错误； C在反应 中 Mo 和 S 元素的化合价均升高，被氧化，故C 正确； D因为 MoO3中钼元素显 +6 价， 1molMoO3能得到 6mol 电子，而 1molH2、CO、 Al 分别失去的电子数为2mol、2mol、 3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的 物质的量之比为3：3：2，故 D 错误； 故选 C 点评：本 题给出了工业上冶炼钼的化学原理，理解反应原理是正确解题的基础，题目难度中 等 9 （ 2

19、分）已知2Fe 2+Br 2=2Fe 3+2Br，向 10mL0.1mol ?L1 的 FeBr2溶液中通入 0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有 Cl 外还一定（ ） A含 Fe2+，不含 Fe3+B 含 Fe 3+，不含 Br C含 Fe 3+，含 Br D含 Fe 2+，含 Fe3+ 考点 ： 氧 化还原反应的计算 专题 ： 氧 化还原反应专题 分析：向 溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应， 根据氯气和溴化亚铁的物质的量的关系确定溶液中存在的溶质 解答：解 ：n（ FeBr2）=0.1molo/L 0.01L=0.001mol ，当 n（

20、 Fe2+） ：n（Cl2） 2 时，发生的 反应为： 2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl ； 当 n （ Fe2+） ： n （Cl 2） 时，发生的反应为： 2Fe 2+4Br +3Cl 2=2Fe 3+6Cl+2Br 2，根据题意知，实际上 n（ Fe2+） ：n（Cl2）=1，介于二者 之间，所以原溶液中亚铁离子完全反应，部分溴离子参加反应，所以溶液中的溶质是 溴化铁和氯化铁，故溶液中一定存在铁离子、溴离子、氯离子， -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 故选 C 点评：本 题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先 后顺序是解本

21、题的关键，采用极值讨论法来分析解答较简便 10 （2 分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 考点 ： 化 学反应的基本原理 专题 ： 元 素及其化合物 分析：A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性； BSO2和 FeSO4溶液都有还原性； C漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成 HClO ，然后见光分解，而水玻璃 的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸； D亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，

22、氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝 解答：解 ：A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理 不同，故A 错误； BSO2和 FeSO4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故 B 正确； C漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成 HClO ，然后见光分解，而水玻璃 的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释， 故 C 错误； D亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝，故 D 错误 故选 B 点评：本 题考查较为综合，难度中等， 注意 D 为易错点， 学习中要注意积累相关元素化合物 知识 11 （2 分）下列物

23、质必须保存在棕色试剂瓶中的是（） 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 AgNO3溶液 A全部B C D 考点 ： 化 学试剂的存放 专题 ： 元 素及其化合物；化学实验基本操作 分析：见 光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中 成分发生化学反应的物质要密封保存 解答：解 ： 氯水、 浓硝酸、 AgNO3见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中； 氢氧化钠易和二氧化碳反应，所以要密封保存； 氨水易挥发，需要密封保存； 所以要保存在棕色试剂瓶中的药品是：， 所以符合条件的是B，故选 B 点评：本 题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有 关

24、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 12 （2 分）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（） AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca（HCO3）2溶液和 NaOH 溶液 NaAl （OH） 4溶液和盐酸 Al2（ SO4）3溶液和氨水 Ag（NO3）2溶液和氨水 A B C D 考点 ： 物 质的检验和鉴别的实验方案设计 专题 ： 物 质检验鉴别题 分析：只 要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方 法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别 解答：解 ： 将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将

25、氢氧化钠 滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故正确； 无论将 Ca（HCO3）2溶液滴到 NaOH 溶液中还是将氢氧化钠溶液滴到碳酸氢钙溶 液中，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误； 将 NaAl （OH）4溶液滴到盐酸中先没有现象，后生成沉淀，将盐酸滴到NaAl （ OH）4溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故正确； 无论将 Al2 （SO4） 3溶液滴到氨水中还是将氨水滴到硫酸铝溶液中都生成白色沉淀， 现象相同，不能鉴别，故错误； 将 Ag（NO3）2溶液滴到氨水中先没有现象后生成沉淀， 将氨水滴到硝酸银溶液中 先生成沉淀后沉淀消失二者现象

26、不同，可以鉴别，故正确 故选 A 点评：本 题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握 相关基础知识，是解答此类题目的关键 13 （2 分）近日来， “ 巨能钙 ” 事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而 双氧水有致癌性，可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查“ 巨能钙 ” 事件下列有关说 法错误的是（） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO 4反应时表现 H2O2的还原性 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，和S

27、O2不同 考点 ： 过 氧化氢 专题 ： 氧 族元素 分析：AH2O2对人体有害，皮肤接触，导致皮肤病眼睛接触，导致眼疾等； BH2O2、Na2O2中，氧原子与氧原子间存在非极性共价键； CH2O2中氧为 1 价，既能得电子有氧化性，又能失电子有还原性； DH2O2做漂白剂是利用其氧化性， 1 价氧得电子变为2 价 解答：解 ：AH2O2有氧化作用， 反应产物为水， 对环境没有污染，是绿色氧化剂， 但 H2O2 对人体有害，皮肤接触，导致皮肤病眼睛接触，导致眼疾等，故A 错误； BH2O2是由氢原子与氧原子，氧原子与氧原子间形成的共价键构成的共价化合物， 氧原子与氧原子间都存在非极性共价键，N

28、a2O2的是由钠离子与过氧根离子间形成的 离子键构成的离子化合物，过氧根离子中氧原子与氧原子间存在非极性共价键，故B -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 正确； CH2O2中氧为 1 价，在不同的情况下既可得电子变为 2 价，有氧化作用，又能 失电子变为0 价，有还原作用，故C 正确； DH2O2做漂白剂是 1 价氧得电子变为2 价，利用了其氧化性，HClO 漂白是 +1 价的氯得电子变成1 价的氯，二氧化硫漂白，是与有色物质结合生成无色物质，故 D 正确； 故选 A 点评：本 题主要考查了过氧化氢的性质，解答时须从过氧化氢中氧的化合价的变化分析求 解，题目难度不大

29、 14 （2 分）以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（） AHClCl2HClO NaClO B NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2Al （OH）3Al2O3 考点 ： 硅 和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要 化合物 专题 ： 卤 族元素；碳族元素 分析：根 据各单质及其化合物的化学性质解答 A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反 应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐； B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

30、， 碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠； C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生 成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化 铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水 解答：解 ：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与 水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A 正确； B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B 正确； C、硅和氧气反应生成

31、二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生 成 H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C 错误； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化 铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D 正确 故选 C 点评：本 题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关 键，注意基础知识的积累掌握 15 （2 分） 200时， 11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增 加了 3.6g，则原混合物的平均式量为（） A5.8 B 11.6 C23.2 D46.4 考点 ： 有

32、 关混合物反应的计算 专题 ： 差 量法 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 分析：向 固体 Na2O2中通入 11.6gCO2和 H2O 且完全反应，固体只增加 3.6g，是因为生成 O2， 根据质量守恒定律可知 m （O2） =11.6g 3.6g=8.0g， 所以 n （O2） =0.25mol， 根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计 算， 解答：解 ：由反应： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2，可知参加反 应的 CO2和 H2O 与生成

33、 O2的物质的量之比为 2：1，m（增重） =m（吸收） m（放出），即 11.6gm（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g 3.6g=8.0g， 所以 n（O2）=0.25mol，n（CO2和 H2O）=0.5mol ， 则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol ， 原混合物的平均式量为23.2， 故选 C 点评：本 题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因，根据反 应的方程式计算 16 （2 分） （2010?广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（） A 用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B 用铜片和稀硝酸制NO C 用锌粒和稀硫酸制H2 D 用双氧

34、水和二氧化锰制O2 考点 ： 常 见气体制备原理及装置选择 专题 ： 实 验评价题 分析：A、根据生成物判断装置是否正确； B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确； D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确 解答：解 ：A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底， 会发生水倒流现象而炸裂试管，故A 错误； B、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度， 和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不

35、可用向下排空气法收集，即进气管 短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，故B 错误； C、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空 气的密度，所以不可用向上排空气法收，故C 错误； D、用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、 液体不加热型， 生成的氧气不易溶于水， 所以可采用排水集气法收集，故D 正确； 故选 D 点评：本 题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验 室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液 体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气 17 （2 分）下

36、述实验能达到预期目的是（） 编号实验内容实验目的 A 将含有 HCl 杂质的 CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去 CO2中的 HCl B 将适量一定量的NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶 体析出，趁热过滤 分离出 NaCl 晶体 C 在淀粉 KI 溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐 D 将少量 Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再 滴加 KSCN 溶液 检验 Fe（NO3）2试样是 否变质 AAB BCCDD 考点 ： 物 质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题 ： 元 素及其化合物；化学实验基本操作 分析：AHCl

37、和 CO2都与 Na2CO3反应； BNaCl 溶解度随温度变化较小； C反应应在酸性条件下进行； D不能加酸酸化，在酸性条件下NO3 与 Fe2+发生氧化还原反应 解答：解 ：AHCl 和 CO2都与 Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠洗气，故A 错误； BNaCl 溶解度随温度变化较小，混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤，可得 到 NaCl 固体，故 B 正确； C食盐中的I 以 KIO3的形成存在，在酸性条件下与 KI 反应生成I2，如不在酸性条 件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，故C 错误； D不能加酸酸化，在酸性条件下NO3 与 Fe2+发生氧化还原反应，可直接加 KSCN

38、 检验，故D 错误 故选 B 点评：本 题考查物质的分离、检验和鉴别，题目难度不大，注意根据物质的性质选择分离方 法 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 18 （2 分） （2013?浙江模拟）已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成 Fe（ NO3）3、H2SO4 和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的 还原产物是（） ANO B NO2 CN2O DNH4NO3 考点 ： 氧 化还原反应的计算；氧化还原反应 专题 ： 氧 化还原反应专题 分析：根 据硝酸铁的化学式确定其酸作用的硝酸的物质的量，剩余的硝酸作氧化剂，再根据

39、 氧化还原反应中得失电子数相等确定还原产物中N 元素的化合价 解答：解 ：若 FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设 FeS的物质的量为1mol， 则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据 Fe（ NO3）3知，铁原子和起酸作 的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余 3mol 硝酸 作氧化剂，设还原产物中N 元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得 1mol 1+1mol 8=3mol （5 x） ，解得 x=+2， 故选 A 点评：本 题元素化合物的性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据得失 电子守恒计算即可 1

40、9 （2 分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A加热条件下，将1g 铝片投入20mL 18.4mol/L 的硫酸中 B常温下，向100mL 3mol/L 的硝酸中加入6.4gCu C在适当温度和催化剂作用下，用 2mol SO2和 1mol O2合成 SO3 D实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl 反应制备Cl2 考点 ： 化 学方程式的有关计算 专题 ： 计 算题 分析：A、加热条件下，铝与浓硫酸反应生成硫酸铝与二氧化硫、水，随反应进行浓硫酸变 为稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，两反应都按n（Al ） ：n（H2SO4）=2： 3 反应，据此根据Al 与

41、硫酸的物质的量判断 B、3mol/L 的硝酸是稀硝酸，铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO33Cu（NO3） 2+2NO +4H2O，根据方程式进行过量计算判断 C、SO2和 O2合成 SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化 D、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反 应 解答：解 ：A、加热条件下，铝与浓硫酸反应生成硫酸铝与二氧化硫、水，随反应进行浓硫 酸变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，两反应都按n（Al ） ：n（H2SO4） =2：3=1：1.5 反应， 1g 铝的物质的量为mol，20mL18.4mol/L 浓硫酸中n（H2SO4） =0.02

42、L 18.4mol/L=0.368mol ，n（Al） ：n（H2SO4）= mol：0.368mol=1 ：9.94，所以 硫酸过量，铝完全反应，故A 正确； B、3mol/L 的硝酸是稀硝酸，铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO33Cu（NO3） 2+2NO +4H2O，100mL 3mol/L 的硝酸中n（HNO3）=0.1L 3mol/L=0.3mol ，6.4gCu 的物质的量我0.1mol，由方程式可知0.1molCu 完全反应需要硝酸 0.1mol=0.27，硝酸 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 有剩余，故B 错误； C、SO2和 O2合成 SO3的反应

43、是可逆反应，二氧化硫不能完全转化，故 C 错误； D、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反 应，盐酸不能完全反应，故D 错误 故选： A 点评：考 查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度 中等，注意物质浓度对性质性质的影响 20 （2 分）如图是某课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案下列有关操作不可能 引发喷泉现象的是（） A挤压装置 的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置 的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置 的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置

44、的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 考点 ： 氨 的制取和性质 专题 ： 实 验题；氮族元素 分析：A、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答； B、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答； C、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答； D、运用浓硫酸和溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来 解答 解答：解 ：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷 泉，故 A 错误； B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的 变化，故不能形成喷泉，故B 正确； C、用鼓气装置从装置 的 a处不断鼓入空气，导致锥形

45、瓶中液体进入烧瓶中，氨气 极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C 错误； D、二浓硫酸和溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体 反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D 错误 故答案选： B 点评：化 学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分， 也是进行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化 学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法 21 （2 分） （2011?呼和浩特一模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的 气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（

46、如图所示） ， 下列有关说法正确的是 （） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现 考点 ： 氮 的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质 专题 ： 元 素及其化合物 分析：据 反应，判断X 为 NO2和 CO2，Y 为 SO2和 CO2，生成 NO2和 SO2发生反应生成硫 酸和 NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉 淀从溶液中逸出 解答：解 ：X 是 CO2和 SO2的混合气， Y 为 SO2

47、和 CO2，XY 混合之后SO2和 NO2会发生 氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO A、因 H2SO4能与氯化钡反应生成 BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成， 故 A 错误； B、因 CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故 C 错误； C、因 H2SO4能与氯化钡反应生成 BaSO4，故 C 错误； D、 反应生成的NO 在 Z 导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色， 故 D 正确； 故选： D 点评：本 题主要考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据物质的性质解释实验现象，培养了学生 分析问题、解决问题的能力 22 （2 分） （2011?江西二模） 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解， 得到 20mL OH 浓度为 1mol/L 的溶液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图 所示，则下列选项正确的是（） A原合金质量为0.92g B 标准状况下产生氢气896mL C