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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 题型十七化学与技术 通关演练 (建议完成时间： 30 分钟) 1(2013 重庆区县联考 )金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电 解：2Al2O3= 950970 通电， Na3AlF6 4Al3O2 请回答下列问题： (1)冰晶石 (Na3AlF6)的作用是 _ 。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的_(填“上层”或“下层” )。 (3)阴极和阳极均由 _材料做成；电解时不断消耗的电极是_(填 “阳极”或“阴极” )。 (4)铝是高耗能产品， 废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能 减排思想的是将回收
2、铝做成_(填代号 )。 a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝 解析Al2O3的熔、沸点很高，但电解必须在熔融状态下进行，故用冰晶石降 低 Al2O3的熔化温度；阴、阳极材料只起导电的作用，不参与电极反应，选用 石墨；电解时，阳极发生氧化反应，生成的O2与石墨反应而不断消耗；最能 体现节能减排思想的是通过物理变化的方式将废旧铝材回收利用。 答案(1)降低 Al2O3的熔化温度(2)下层 (3)石墨阳极(4)c 2请回答氯碱工业中的如下问题： (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比 )生成的产品。 理论上 k _(要求写出计算表达式和结果)； (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca 2、Mg2
3、、Fe3、SO2 4 等杂质，必须精制后才 能供电解使用。 精制时，粗盐溶于水过滤后， 还要加入的试剂分别为Na2CO3、 HCl(盐酸)、BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是 _(填序号 )； (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - (电)能 30%以上。在这种工艺设计中， 相关物料的传输与转化关系如下图所示， 其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X、Y 分别是 _、_(填化学式 )，分析比较图示中氢氧化 钠质量分数 a%与 b%的大小 _； 分别写出燃料电池B 中正极
4、、负极上发生的电极反应 正极： _ ；负极： _ ； 这样设计的主要节 (电)能之处在于 (写出 2 处)_ 、_。 解析(1)根据 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHCl2H2， 得出 Cl2和 NaOH 的 物质的量之比为12，转化为质量比即得出答案718011.13或 0.89。 (2)先加 BaCl2溶液可以除去SO 2 4，再加 Na2CO3溶液能除去引入的Ba 2和溶 液中的 Ca 2、Mg2、Fe3，再加入盐酸能除去引入的 CO 2 3。 (3)因为 A 为电解池电解饱和食盐水，由框图知X 为 Cl2，Y 为 H2，又因 B 为燃料电池， 在正极通入 O2生成 OH，故 a%
5、b%。这是 H2和 O2组成的燃 料电池，正极： 1 2O2H2O2e =2OH；负极： H22OH2e=2H 2O。 答案(1) M Cl2 2M NaOH 71 8011.13或 0.89 (2)(3)Cl2H2a%b% 1 2O2H2O2e =2OH H22OH 2e=2H 2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度，降低能耗 3以氯化钠和硫酸钠为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： (1)欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl_g。
6、 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、 烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度为 _。 (4)不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是_。 (5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。 解析该生产流程是用同样原材料既生产主要产品氯化铵，同时又要生产副产 品硫酸钠。因此，为了弄清整个生产流程工艺，只能分段分析，即先分析流程 线路中如何将原料转化为硫酸钠的，然后再分析又如何从生产硫酸钠的母液中 生产氯化铵。结合流程示意图和溶解度曲线图分析，生产硫酸钠只能用热结晶 法，生产氯化铵用冷结晶法，因为温度降到35
7、 以下，结晶得到的产品为 Na2SO4 10H2O。 答案(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (或 33 40 之间任意值 )(4)加热法。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品 纯净(5)重结晶 4(2013 全国新课标 ，36)草酸(乙二酸 )可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、 织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水 )的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式 分别为 _ 、_ 。 (2)该制备工艺中有两次过
8、滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是 _，过滤操作的滤液是_和_，滤渣是 _ 。 (3)工艺过程中和的目的是_ 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不 纯，其中含有的杂质主要是_ 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g溶于水， 用 0.050 0 mol L 1 的酸性 KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液 15.00 mL，反应的离子方程式为 _ ；列式计算该成品的 纯度_。 解析(1)通过流程图中获取信息可知， 生成 HCOONa的反应物是 CO和 NaOH， 利用原子守恒写出化学方程式： -精
9、品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - CONaOH= 200 2 MPaHCOONa， 同样可写出脱氢反应的化学方程式： 2HCOONa= Na2C2O4H2 (2)(3)分析流程的技巧是，指向的是反应物，出来的是生成物，回头的是生成 物。 (4)问题已经告诉产品不纯，从流程中加入的物质看，混有的杂质只能是 Na2SO4。 答案(1)CONaOH= 200 2 MPa HCOONa2HCOONa= Na2C2O4H2 (2)NaOH 溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4 (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本 )，减小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O 2 4 2MnO 416H =2Mn28H 2O10CO2 15.00 mL0.050 0 molL 15 2126 g mol 1 1 000 mL L 10.250 g100%94.5% 化学驿站 学三抓，好处多：学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基 础知识的学习是提高能力的保证。在做题时要善于总结归纳题型及解题思路。 化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识、记忆知识。