化学方程式配平方法练习及方程式计算.pdf

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1、化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化 学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例 1配平下列化学方程式： H2OFe 高温 Fe3O 4 H2 分析：显然 Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而 Fe3O4里的四个氧原子又来 自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原 子前必须写上化学计量数3。 4H2O 3Fe 高温 Fe3O4H2 不难看出， 在生成

2、物氢气的化学式前写上化学计量数4 才能使化学方程式配平，然后注 明反应条件。 4H2O 3Fe 高温 Fe3O4 4H2 配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH)2CO3 加热 CuO + H2O + CO2 2、Cu + O 2 + H2O + CO2 - Cu2(OH)2CO3 3、KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次, 并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元 素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例 2. 配平下列化学方程式: NH3 + Cl

3、2 N2 + NH4Cl 分析 :左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素, 左边 3H右边 4H,H原子的最小 公倍数为12, 故在 NN 3前配 4, 在 NH4Cl 前配 3. 4NH3 + Cl 2 N2 + 3NH4Cl 这样一来 ,右边有 3Cl, 所以在 Cl2前配 3/2, 同理在 N2前配 1/2. 4NH 3 + 3/2Cl2 1/2 N 2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2, 使各化学化学计量数成最简整数比, 即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl 2 = N2 + 6NH4Cl 配平下列化学方程式: 1、C2H5OH + O 2 点燃 CO2 + H2O 2、Al

4、+ HCl - AlCl 3 + H2 3、CH 4 + O2 点燃 CO2 + H2O 三、 “1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒 进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。 例 3、配平下列化学方程式：CuFeS2O2 高温 CuO Fe2O3SO2 分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS2，先在前配 1，依铜、铁、硫元素守 恒在三种生成物前依次配上1、1/2 、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4 ，最后 化学计量数都扩大4 倍化简即可： 4CuFeS213O2 高温 4CuO 2Fe2O38SO2 四、奇偶法 : （

5、1） 找出方程式左右两边出现次数最多的元素. （2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数, 在化学式中含奇数个 该原子的化学式前先配2. （3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例 3、配平下列化学方程式: FeS2 + O2 高温 Fe2O3 + SO2 分析 : 氧是这一反应中出现次数最多的元素, 且只有 Fe2O3这一个化学式中氧原子是奇数, 就 以氧作为配平的起点, 首先在 Fe2O3前配 2, 根据铁元素守恒, 在 FeS2前配上 4, 再根据硫元素 守恒在 SO 2前配 8, 最后根据氧元素守恒在 O2前配 11 即可配平 . 4FeS2

6、+ 11 O2 高温 2 Fe2O3 + 8SO2 配平下列化学方程式: 1、C2H2 + O2 点燃 CO2 + H2O 2、H2O2MnO2 H2O + O 2 3、Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2 五、待定系数法: (1)选取化学式少的一边, 设各化学计量数分别为1,x,y (2)反应的另一边, 根据元素守恒, 用代数式表示各化学计量数. (3)根据出现次数较多( 或配平未考虑到) 的元素守恒建立方程或方程组, 确定出 x,y 的值 (4)将各计量数化成最简整数比. 例 4、配平下列化学方程式: CrO3 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CH

7、O + H2O 解: 设左边三化学计量数依次为1,x,y 1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 - Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O 根据 Cr 守恒 , Cr 2(SO4)3 前应配 1/2; 根据 C 守恒 , CH 3CHO前应配 x; 根据 H 守恒 , H 2O 前应配 (6x+2y-4x)/2即(x+y). 1CrO 3 + xC2H5OH + yH2SO4 1/2Cr2(SO4)3 + xCH3CHO +(x+y) H2O 根据 S守恒有 : y=3/2 (1) 根据 O守恒有 : 3+x+4y=6+x+x+y (2) 将(1) 代入 (2) 解得 x

8、=3/2 1CrO 3 + 3/2C2H5OH + 3/2H2SO4 = 1/2Cr2(SO4)3 +3/2 CH3CHO + 3H2O 化简得 : 2CrO3 +3 C2H5OH + 3H 2SO4 = Cr2(SO4)3 +2 CH3CHO +6 H2O 配平下列化学方程式: 1、CuFeS2 + O2 高温 CuO + Fe 2O3 + SO2 2、NH3 + O2 高温高压 催 化 剂NO + H 2O 3、KMnO4 + HCHO + H2SO4 K2SO4 + MnSO 4 + CO2 + H2O 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数

9、。） 1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序 O 、C 、Fe） 1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe 3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 5、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe

10、 + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4 13、 Al （OH ）3+ HCl AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶 数） 1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe 2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2

11、+ Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca （OH ）2 CaCl2 + Ca （ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” ，观察配平，若 是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O 2CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl 2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 =3Cu（

12、NO3）2+2X+4 H2O ，求 X的化学式为。 2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R的化学式为。 3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O 2求 R的化学式为。 4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃 烧 尾 气 由 氮 气 和 水 蒸 气 组 成 。 试 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。 2、用粮食作原料酿酒时， 往往发现制得的酒发酸， 这实际上是因为酒精 （C2H5OH ） 在酶的作用下与空气中的氧气作

13、用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出 该反应的化学方程式为。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4） ，所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS ） 。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经 过 一 系 列 转 化 可 生 成 硫 酸 。 试 写 出 硫 铁 矿 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式，在这个反应中铁由 +2 价升到 +3价， 硫元素的化合价由。 4、壁画颜料中的铅白 Pb2(OH)2CO3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑 色硫化铅（PbS ） ，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅 氧 化 成 白 色 硫 酸

14、铅 和 水 ， 试 写 出 双 氧 水 处 理 硫 化 铅 的 化 学 方 程 式。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃 料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热 分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2， 还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其 中涉及的化学方程式： 、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：； 、高氯酸铵受热分解：； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的 物质发生反石墨，产物除水是液体外， 其余都是气体，一种是有毒的氯气（C

15、l2） ， 一 种 是 无 色 无 毒 的 化 合 物 。 请 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式：。 7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物 是砒霜（ As2O3） ，写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红 色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 有关化学方程式的计算 1. 一般解题步骤：(1) 审清题意，设未知量(2) 正确写出有关的化学方程 式(3) 求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比 的下边(4) 列出比例式(5) 求出未知量(6) 简明地写出答案可概 括为

16、：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 2. 注意事项：(1) 化学方程式必须书写正确(2) 同一题目中不同未知量不 能用同一字母表示(3) 各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4) 各 相关量必须写在对应物质化学式的下面(5) 代入化学方程式中进行计算的相 关量必须是纯净物的 ( 不包括未参加反应的质量 ) 3. 常用换算计算式： (1) 气体密度 (g/L) (2) 物质纯度 4. 常用方法： (1) 守恒法(2) 关系式法(3) 差量法(4) 极值法(5) 讨论法 (6) 特殊值法 练习： ( 一) 选择题： 1. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝. 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质

17、量比是 ( ) A.27：32：102 B.27 ：24：43 C.4：3：2 D.108 ： 96：204 2. 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质 量可能是 ( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中 Y和 M的质量之比为 ( ) A.23：9 B.16：9 C.32 ：9 D.46 ：9 4. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4

18、gC，又 知 D的相对分子质量为18，则 A的相对分子质量为 ( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5、在 2A3BC4D的反应中，已知 68gA与 40gB恰好完全反应，生成24gC ， 若 A物质的相对分子质量为136，试求 D物质的相对分子质量是 1电解 54g水，可得到氢气 A6g B3g C1.5g D8g 2电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A21 B48 C116 D18 3质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的 质量分别是 a g 和 b g ，则 a 与 b 的关系是 Aab Bab C ab D无法确定 4甲、乙两位同学各用6.5g 锌

19、，跟足量的酸充分反应制取氢气。 甲选用稀硫酸、 乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 A甲的多 B甲、乙一样多 C 乙的多 D无法确定 5a g 二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g 氢气，则此金属的相 对原子质量是 6用氢气还原 2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，则该金属的相对原子质量 是 71g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化 物中金属元素的化合价为+n价， 则此金属元素的相对原子质量是 A(8a)n B(a8)n C (a8)n D(a16)n 8氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9g

20、水， 则原混合气体中含有氢气的质量可能是 A8g B12g C11g D无法确定 9在 ABC D的化学反应中， 20gA和 10gB恰好完全反应生成5gC 。若当 D 的式量为 74.5， 5gA和 5gB发生反应时，生成 D的质量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g 10加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g ， 则生成氧气的质量为 A(ac)g B(c b)g C (abc)g D(abc)g （二）计算题： 1、电解 54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？ 2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果

21、制取二氧化碳5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？ （反应式为： 2HCl+CaCO 3CaCl2+H2O + CO2） 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法 收集 4 瓶（每瓶 250mL ）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的 密度为 1.43g/L ） 4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固 体混合物： （提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第 4 小题） 求： （1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？ 5、通过计算回答

22、： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 6. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1) 第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： _ _； (2) 通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3) 在表中填写第三次实 验生成 SO2的质量 . 7. 把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止， 质量减少了 2.4g. 计算 原混合物中 KClO3的质量分数 . 8.CO和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO ，充

23、分反应后，产生气体通入 足量石灰水，得沉淀25g. 求原混合物中 CO的质量 . 9. 某样品为 Cu和 CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用 20g此样品， 分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应. 相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量 /g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g 此样品中 Cu的质量2)样品中 CuO的质量分数(3) 用氢气充分还 原 5g 此样品可得到固体多少克？ 1. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝. 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多 少？ 2. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX

24、与 Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中 Y和 M的质量之比为多少？ 3. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又 知 D的相对分子质量为18，则 A的相对分子质量为多少？ 4制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷 ?消耗多少克氧气 ?（4 分） 5医疗上需要 180 千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少 千克水 ?同时可得到多少千克的氢气? 6 电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。 429 克升）？ 7用多少克含杂质为10的氯酸

25、钾反应，可制得2 克氧气 ? 8现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内 固体物质质量比原来减少了48 克，试回答：（ 7 分） (1) 生成多少克氧气 ? （2）充分反应后 , 试管内含有哪些固体物质 , 其质量分别为多少克 7将 6.5g KClO3和 MnO 2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后， 冷却试管后称量，剩有4.58g 固体物质。计算： （1）制得 O2多少克？ （2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？ 8喜庆节日中需 10 千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要 电解多少千克水 ? 9、实验室要制取 96 克的氧气，

26、理论上需要分解多少克的高锰酸钾？ 10煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的 硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂 用含硫 1% 的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4 吨二氧化硫气体， 该厂一天燃烧该煤多少吨? 一套关于化学方程式的试卷 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大 )： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2)C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6)

27、 H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2(8) H2+ O2 点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl MgCl2+ H2 (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 Al2(SO4)3+ H2 (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1） KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 （2）

28、Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3+NaOH Na2SO4+ Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7） CH4+ O2 点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2 高温 CO （9） NH3+ O2 催化剂 NO + H2O (10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2 二练习 1 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A

29、CO B CH4C CH3OH D C2H4 2某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量 守恒定律可判断出X 的化学式为： A C2H4B C2H4O C C2H6D C2H6O 3在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O 反应方程式中，X 的化学式为： A NO B NO2C N2O D N2O3 4物质 X 和 B2能发生下列反应： 2X + B2 = 2 AB3，则 X 的化学式是： A AB2B A2B2C AB3D A2B3 5某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正

30、确的是： A R 一定含有碳，氢，氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4 克 CO2和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克 ，则 W 中所含有的元素判断正确的是： A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素 C 一定含有 C H O 三种元素D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ： 1C 2 ：32 D 4 ： 32 8对于质量守

31、恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生 成氯化钾 (KCl) 和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与 水 蒸 气 组 成 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（ C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由 于乳

32、酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 _ 。 12汽车尾气（含有CO， SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO 和 NO 反应，生成一种空气中 含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO 反应的化学方程 式是 _ _。 13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知 镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧， 生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ，。 14简答

33、题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条 重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 答案： 一化学方程式的基础知识： 3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大 )： (1) 4P + 5O2 点燃 2P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO (3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通电 2H2+ O2(8) 2 H2+ O2 点燃 2H2

34、O 4观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2 (3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O (4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 (5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O (6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1） 2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2+ O2 （2） 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu （3） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O （5） Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3 （6） 2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O （7） CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （8）C + CO2 高温 2CO （9） 4NH3+ 5O2 催化剂 4NO + 6H2O (10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二练习 15 BCCAC 68 BBA