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1、北京四中 2012-2013学年下学期高一年级期末检测 化学试卷 试卷满分： 200 分考试时间： 100 分钟 A 卷（必修2 模块）满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 Al 27 Si28 Fe56 Zn65 第卷（选择题） 选择题（每小题只有 1 个选项 符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化 2. 有六种微粒，它们分别是 X 40 19 ，Y 40 20 ，Z 40 18
2、，Q 40 19 ， 240 20R ， M 39 19 ，它们隶属元素的 种类有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 1 种 3. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 苯的结构简式：C6H6B. 四氯化碳的电子式： C. 乙酸的比例模型： D. 氯原子的结构示意图： 4. 某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于 A. 第 18 列 B. 左下方区域 C. 右上方区域D. 金属和非金属元素分界线附近 5. 对化学反应限度的叙述，错误 的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 反应达到限度时，正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 化学反应的限度与
3、时间的长短无关 6. 参照反应 HHBrHBr 2的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热会改变 C. 正反应为放热反应 D. 吸热反应必须加热才能开始反应 7. 在铝与稀硫酸反应中，已知10min 末硫酸的浓度减少了 0.6mol/L ，若不考虑反应过程 中溶液体积的变化，则10min 内生成硫酸铝的平均反应速率是 A. min)L/(mol02.0B. min)L/(mol8 .1 C. min)L/(mol2.1D. min)L/(mol18.0 8. 对于反应 )g(HI2 22 I)g(H（ g 紫色）
4、 ，下列叙述能够说明已达平衡状态的是 A. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 1molH H 键生成的同时有2molH-I 键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 9. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是 A. OH8)OH(Ba 22 与 NH4Cl 反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与 O2燃烧反应 10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 两装置中锌片都发生还原反应 B. 两装置溶液中的H 的浓度均减小 C. 两装置中铜片的质量均逐渐减小 D. 两
5、装置中铜片表面均无气泡产生 11. 由乙烯推测丙烯（CH2CHCH3）的结构或性质正确的是 A. 分子中所有原子都在同一个平面上 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与 HCl 加成只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 12. 下列说法中正确的是 A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化 D. 淀粉和纤维素的组成都是n5106 )OHC( ，两者互为同分异构体 13. 制备 CH3COOC2H5所需要的试剂是 A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸 C. C2H5OH 3的乙酸溶液浓硫酸
6、D. C2H5OH 冰醋酸3mol/L H2SO4 14. 下列微粒中，半径大小的顺序正确的是 A. 22 SClCaK B. ClSKCa 22 C. 22 SClKCa D. 22 CaKClS 15. 2013 年 6月 5 日世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，旨在提倡“绿色化学” 理念，号召公民为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。下列措施不符 合 “绿色化学”理念的是 A. 使原料尽可能转化为所需要的物质 B. 积极开发清洁能源，减少二氧化硫等气体的排放 C. 将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 D. 提倡节能减排，减少CO2的排放量 16. 已知在 2
7、98K，101kPa 的条件下， 1molH2的共价键断裂吸收 akJ 能量， 1molO 2的共价 键断裂吸收bkJ 能量，形成1molH2O 的共价键（含2molHO）释放 ckJ 能量。根据上述数 据计算 1mol 氢气完全燃烧释放出的能量 A. c-a-b B. ab-c C. c-a-0.5b D. a0.5c-b 第卷（非选择题共 52 分） 17. （8分）请将对应答案的字母填在横线上。 A. 金刚石和石墨 B. H 1 1 、H 2 1 、H 3 1 C. C3H6和 C3H8 D. 异丁烷和己烷 E. 正戊烷和新戊烷 F. 和 （1）属于同分异构体的是_； （2）属于同位素的
8、是_； （3）属于同系物的是_； （4）属于同一物质的是_。 18. （8 分）冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2做还原剂 以活泼金属Na、 Mg 等还原利用铝热反应原理还原 电解法热分解法。 （1）下列金属各采用哪种方法还原最佳：（用序号填写下列空白） Fe、 Zn、 Cu 等中等活泼金属_ ， Na、 Mg 、 Al等活泼或较活泼金属 _。 （2）请书写电解法冶炼金属铝的化学方程式：_ 。 （3）请书写利用铝热反应由赤铁矿获得金属铁的化学方程式： _ 。 19. （ 22 分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E 为短周期元素。 元素相关信息 A 在常温、常压
9、下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为 倍受青睐的清洁燃料。 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重 要屏障。 C 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的 唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 D 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮 的蓝紫色火焰。 E 它在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰， 生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧 剂。 F 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥 梁、轨道等。 请根据以上信息回答问题： （1）
10、A 元素符号 _，F 元素的名称 _。 （2）C 元素在周期表中的位置_。 （3）D 元素原子结构示意图_。 （4）E 元素最高价氧化物对应水化物化学式为_。 （5）有 A、B 和 E 三种元素组成的化合物属于_化合物（填“离子” 或“共 价” ） ，其晶体中含有的化学键类型为_。 （ 6） B 和D 对应的气态氢化物中，稳定性强的是_，熔沸点高的是 _。 （用具体的化学式表示） （7）D 的最高价含氧酸稀溶液与F 单质反应的离子方程式_。 20. （14 分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工 水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式_，其官能团名称为_。 （2）可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）。 A. CH3CH3B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （4）已知 23 OCHOCH2COOHCH2 3 。若以乙烯为主要原料合成乙酸， 其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_；