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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 绝密启用前 2012 届同心圆梦专题六 化学 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 ） 1下列说法正确的是 （） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B因为 CH3COOH 是弱电解质， HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中 和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少 C足量 Zn 分别和
2、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （） A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg2+、NO 3-、Cl- C常温下 c(H +)=10-12mol/L 的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K +、SO 4 2-、Cl-、H+ 3常温下，向0.1mol L -1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢 氧化钡溶液的
3、体积关系如右图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的 是（） A溶液的导电能力：ac(F-)c(H+)c(OH-) BNa2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均减小 CpH=5 的 HF 溶液和 pH=5 的 NH4NO3溶液中， c(H +)不相等 D在 Na2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-)下降 12 常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 （） ApH=7 且 c(F)c(K +)c(H+)=c(OH) BpH7 且 c(F)c(H +)c(K+)c(OH) CpH7 且 c(K +)c(H+)=c(F)
4、c(OH) DpH7 且 c(K +)c(OH)c(F)c(H+) 13 将 足 量 的AgI分 别 放 入 下 列 物 质 中 ， AgI的 溶 解 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是 （） 5mL0.001mol L-1KI 溶液 15mL0.002mol L-1CaI2溶液 35mL0.003mol L-1HI 溶液 15mL 蒸馏水45mL0.005mol L-1AgNO3溶液 AB C D 14在 t时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时 AgCl 的 Ksp=4 l0-10，下列说法不正确 的是（） A在 t时， AgBr 的 Ksp 为 4.9 l0
5、-13 B在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到 b 点 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C图中 a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D在 t时， AgCl(s)+Br -(aq) AgBr(s)+Cl -(aq)平衡常数 816 二、非选择题（本题共7 小题，共 58 分。 ） 15 （6 分）常温下有浓度均为0.1mol/L 的四种溶液： Na2CO3、 NaHCO3、HCl、 NH3 H2O。 （1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。 （2）上述溶液中， 既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
6、（3）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积（填“大于”、 “小于” 或“等于”） ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 16 （6 分）水的电离平衡曲线如下图所示： （1）若以 A 点表示 25 C 时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 C 时，水的电离平衡状态变 到 B 点，则此时水的离子积从增加到。 （2）将 pH8 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合，并保持100 C 的恒温，欲使混合溶液pH7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。 （3）已知 25 C 时， 100g 水中溶有 0.74gCa(OH) 2即达到饱和，则该条件下 Ca(
7、OH)2离子积为。 17 （8 分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下 列问题： （1）配制 100mL0.1mol/L 碳酸钠溶液： 在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取 g 碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O） ，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在 水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到（填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻 璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12 厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇 匀、静置，即得100mL0.1mol/L 碳酸钠溶液。 （2）
8、在锥形瓶中加入20mL 上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此 时可以观察到溶液为红色；在25mL 的酸式滴定管中加入10mL1mol/L 的氯化钙溶液，按照如下图所示进 行操作： 将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有： 。 （3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL ，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气 泡产生，证明溶液中（填“有”或 “没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与有 关。 （4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因： 。 18（
9、 8 分）已知某温度下CH3COOH 的电离常数K=1.6 10-5。该温度下向 20mL0.01mol/LCH 3COOH 溶液中 逐滴加入 0.01mol/L KOH 溶液，其 pH 变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题： -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （1）a 点溶液中 c(H+)为 。 （2）b 点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。 （3）a、b、c 三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。 （4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是（填序号）。 19 （10 分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发
10、海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐 卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na +、Fe2+、Fe3+、SO 4 2-和 CO(NH 2)2等。从海水提取食盐和 Br2以后 的盐卤中可以提取MgCl 2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）从 MgCl 2溶液得到 MgCl2.6H2O 晶体的过程中所需的基本操作有。 A加热蒸馏B加热浓缩C冷却结晶D趁热过滤F 过滤洗涤 （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。 （3）用 NaClO 除去尿素 CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程
11、 式 为； 加 入NaClO的 另 一 个 作 用 是。 （4）Mg(OH) 2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。 已知： a25时， KspMg(OH) 2=5.6 10- 12；bMg(OH) 2(s)=MgO(s)+H2O(s) H=+81.5kJ/mol 。 下列叙述正确的是。 A从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH 作沉淀剂 BMg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO 覆盖可燃物 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C可加热 Mg(OH)2得到 MgO ，再电解熔融的MgO 制金属镁 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如下
12、： pH 8.0 8.09.6 9.6 颜色黄色绿色蓝色 25时，在 Mg(OH) 2的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。 20 （10 分）某学生用0.2000mol L -1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至 “0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至 “0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（
13、填“偏大”、 “偏小” 或“无 影响” ）。 （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。 （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。 （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L 。 滴定次数待测体积（ mL）标准烧碱体积（mL ） 滴定前读数滴定后读数 第一次20.00 0.40 20.40 第二次20.00 2.00 24.10 第三次20.00 4.00 24.00 21 （10 分）过氧化钙（ CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛 应用于渔业、 农业、环保等许多方面。 下图是以大理石 （主要杂
14、质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2） 的流程。 请回答下列问题： （1）用氨水调节pH 至 89 的目的是。 （2）若测得滤液C 中 c(CO32-)=10-3mol/L ，则 Ca2+ （填“是”或“否” ）沉淀完全。（已知 c(Ca2+) 10-5mol/L 可视为沉淀完全； Ksp(CaCO3)=4.96 10-9） （3） 若在滤液 C 中， 加入 HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO3， 则酸化后溶液中， c(NH4 +) c(NO3-) -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （填“”、 “” 、 “” 、 “”或“” ） 。 （4）在低温下， 往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH 至 911，才出现大量沉淀。用化学方程 式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH 至 911 的原因 。