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1、第 1 页（共 5 页） 第二节富集在海水中的元素氯 第 1 课时活泼的黄绿色气体氯气 【新课导入】 第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法联军前线战壕的士 兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数 千名士兵双目失明，这就是 1915 年 4 月 22 日发生的令人发指的事件，也是世界战争史上的第一次化学战。 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。你知道这种杀伤力极强的黄绿色气体的成分 吗？ 【教材讲解】 一、新课引入 展示海边盐场的图片。 引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的
2、氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固 体氯化钠。这节课我们就学习有关氯的知识。首先让我们认识氯的单质氯气。 二、新课教学 演示实验：观察一瓶氯气 ( 用无色透明的塑料瓶) ，闻味 ( 注意方法“扇”和“飘”) ，再倒入少量水振 荡。 学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。 归纳整理： 氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。 板书： （一）氯气 1物理性质： 黄绿色气体，溶于水( 12)，刺激性气味，有毒，易液化( -34.6) 。 展示氯气毒性造成的危害的图片。 讲述：在第一次世界大战中，Cl2曾被德国在战场上用作化学武器，这种作法是不人
3、道的。 学与练：写出氯原子的结构示意图，由氯原子的原子结构，推测氯气的化学性质？ 归纳整理： 氯原子的最外层有7 个电子， 很容易得到一个电子形成Cl - ，所以 Cl2表现出很强的氧化性。 板书： 2化学性质： 易得电子，强氧化性。 ( 1) 与金属反应 演示实验：氯气与金属钠、铜、铁反应。 第 2 页（共 5 页） 学生观察并描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，写出有关化学方程式。 学生回答，教师总结。 演示实验：氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。 学生观察并描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 板书： ( 2) 与非金属反应Cl2 H2 点燃 2
4、HCl 现象：纯净H2在 Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。 应用：工业制盐酸。 强调：H2与 Cl2 的混合气光照：爆炸。 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定要有氧气参加。 思考与交流：氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你知道为什么吗？ 学生阅读课本第84 页前三个自然段，了解消毒原理。 提出问题：用氯气来对自来水杀菌消毒，而实际起作用的是氯气吗？ 学生思考回答，教师补充。 解释：实际起作用的是氯气和水反应生成的次氯酸。由此可以看出不只是能溶于水，而且还能和水反 应，氯气的水溶液我们称之为氯水，下面我们学习氯水的成分。 板书： ( 3) 氯气跟水的反应 展示刚才
5、实验中加水的盛有氯气的塑料瓶。引导学生观察水溶液的颜色及水溶液上方气体的颜色。 思考与交流： Cl2是否完全溶于水？ 溶于水的Cl2是否完全与水反应？ 学生思考交流回答。 第 3 页（共 5 页） 归纳整理： Cl2在水中溶解度不大( 12) 氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。 过渡：氯水中还可能含有哪些物质？ 学生实验：取少量氯水于三只试管中，分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、Na2CO3溶液。 观察并记录实验现象。 加入的试剂现象证明氯水中含有的粒子 AgNO3溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 归纳整理：滴加AgNO3 溶液有白色沉淀生成说明有Cl -，滴加石蕊试液先变红后褪色
6、说明氯水呈酸性 并且含有能使有色物质褪色的成分。 板书并讲解： Cl2H2OHClHClO 氯水的成分： 氯水中有多种成分共存是一种混合物 氯水中的成分：H2O、Cl2、H+、Cl - 、HClO、ClO -。 过渡：氯水中能使有色物质褪色的成分是什么呢？ 实验探究：学生分组实验课本第84 页实验 4-4 和实验 4-5。 观察对比实验现象，回答实验结论。 归纳整理：氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性。湿润的有色布条褪色，说明起 漂白作用的是次氯酸。 板书： 3HClO 的性质 学生阅读教材第84 页第 3、4 两段，了解次氯酸的性质。 板书： ( 1) 不稳定性： 2 HClO
7、 光照 2 HClO2。 ( 2) 强氧化性：应用于消毒、漂白剂( 强氧化 性破坏有机色素) 第 4 页（共 5 页） 问题讨论：新制氯水与久置氯水有何区别？ 学生思考交流回答。 归纳整理并板书： 新制氯水： H+、Cl 、 ClO、HClO、Cl 2、H2O。 久置氯水： H+、Cl 、 H 2O( 相当于稀盐酸)。 三、本课小结 1通过对氯气的学习，学会研究物质性质的方法。 2物质结构决定性质，氯气非常活泼，是由氯原子的结构决定的。 3学会了对物质成分的验证的方法。 四、板书设计 一、氯气 1物理性质：黄绿色气体，溶于水( 12) ，刺激性气味，有毒，易液化( -34.6) 2化学性质：易
8、得电子，强氧化性。 ( 1) 与金属反应 2NaCl2 点燃 2NaCl 现象：剧烈、白烟 CuCl2 点燃 CuCl2棕黄色烟 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色 ( 2) 与非金属反应Cl2H2 点燃 2 HCl 现象：纯净H2在 Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。 应用：工业制盐酸。 ( 3) 氯气跟水的反应Cl2H2OHCl HClO 氯水的成分： 氯水中有多种成分共存是一种混合物 新制氯水：H 、Cl 、ClO 、HClO、Cl 2、H2O H2O 浓：绿色 稀：蓝色 第 5 页（共 5 页） 久制氯水： H 、Cl、H 2O( 相当于稀盐酸
9、) 3HClO的性质： ( 1) 不稳定性： 2 HClO 光照 2 HClO2 ( 2) 强氧化性：应用于消毒、漂白剂( 强氧化性破坏有机色素) 五、布置作业 课本第87 页： 16 题。 【当堂检测】 1下列关于氯气的叙述中，正确的是() A氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 2下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是() AFeCl2BFeCl3 CAlCl3DCuCl2 3自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，要用自来水配制某些急需的药品，但有 些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制() ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 D AlCl3