水的电离和溶液的酸碱性习题测验和答案1.pdf

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1、水的电离和溶液的酸碱性配套习题 1下列溶液肯定是酸性的是（） A. 含 H +的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH7 时，水的电离一定受到促进 C. a7 时，溶液的pH 可能为 a 20 室温下， 把 1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+， 其浓度接近于（） A. 1 10 -4 mol/L B. 110 -8 mol/L C. 110 -11 mol/L D. 110 -10 mol/L 21将体积均为10 mL 、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL ，测得稀释 后溶液的pH 均为 5，则稀释后溶液

2、的体积（） A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a b D. ab 2299mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +)为（ ） （不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5（10 -8+10-10） mol/L B. （ 10-8+10-10）mol/L C. （ 1 10 -14-5 10-5）mol/L D. 1 10 -11 mol/L 23用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液， 中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断 有误差： 多加了 1 滴 H2SO4； 少加了 1

3、 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则 和 c(H+)之 比为（） A. 10 B. 50 C. 5 10 3 D. 10 4 24常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH +OH-，请填空： 改变条件水的电离平衡移动Kw c(H +) 总 c(OH -) 总 水电离出的c(H +) 升温到 100 通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10 -4 mol/L 加氯化钠固体10 -7 mol/L 25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、 “偏小” 或“无影响” ） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（） 未用标准液润洗滴定管；（） 用待测液润

4、洗锥形瓶；（） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（） 指示剂用量过多。（） 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（） 26(1)将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为 。 (2)0.2 molL 1 NaHSO 4和 0.1 molL 1 BaCl 2溶液按等体积混合后， 则溶液的pH 等于 。 (3)用pH 4 和pH 11 的强酸和强碱混合后，使pH 10，则两溶液的体积比 为。 27温度 t 时，某NaOH 稀溶液中c

5、(H )10a molL1，c(OH)10b molL1， 已知 ab 12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数KW 。 (2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为，该 NaOH 溶液中 由水电离出的c(OH )为 。 (3)给该 NaOH 溶液加热， pH (填“变大”， “变小”或“不变”)。 28 (1)某温度时，测得0.01 molL 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常 数 KW。 (2)在此温度下，将pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则 VaVb。 （写

6、出计算过程） 若所得混合液的pH 10，且 a12，b 2，则 VaVb。 （写出计算过程） 29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净 干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。 (2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。 。 (3)若用此法分别测定c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是， 原因 是。 30水的电离可表示为2H2O H3O + + OH - 。已知，乙醇CH3CH2OH 也能发生类似电离， 写出该电离方程式； 又知乙醇的离子积常数为KS = 1 10 -19.10，

7、 在乙醇中的 Ks 相当于水中的， 与 pH 相当的是，其值是。 31 （1） 有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液： 一瓶是强酸， 一瓶是弱酸。 为了对它们作出鉴别， 某学生只用蒸馏水和pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： _ _。 （2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO - + H+ 的电离 平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。 水的电离和溶液的酸碱性参考答案 1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c 水(H )=1.0 10 13 mol L 1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，

8、 总之，水的电离被抑制。 因而 “ 一定不可能大量存在” 是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。 评注：若去掉题干中的“ 不可 ” ，则选 D。若去掉题干中的“ 一定不 ” ，则选 AD 。 10AD 11B 因为 pH1=9，所以 c1(OH )=105 molL 1；因为 pH 2=10，所以 c2(OH )=104 mol L 1 根据题意得：c1(NH 3 H2O)V1=c2(NH3 H2O)V2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则 )OHNH( )OHNH( 231 232 2 1 c c V V 10，即 V110V2。 12 A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na )c(H

9、 )=c(OH)c(Cl) 由于 c(Na )=c(Cl ) 所以： c(OH )=c(H ) 即酸所提供的n(H )等于碱所提供的 n(OH )： 10a mol L 1 V mL=10 b14 mol L 1 10V mL 解得： ab=13。 13 D 14D 15 【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。 设加入的强酸的体积为1 升， 加入的强碱的体积为x， 则混合前含氢离子0.01 摩尔， 由： H +OH-=H 2O，知： 0.1 x 0.01 = (1+x) 0.001，得 x = 1/9 。 【答案】 D 16D 17解析 本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红

10、色，则pH1.0 10-7mol L -1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液 呈酸性或碱性，因此pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或 碱溶液， pH 可能为 a 或 14-a。 答案 AD 20 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在 酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不 是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部 分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子 的求算通常采用求算氢氧根离

11、子。 稀释后 c(H +)=（110-3L0.1mol/L ）/2L = 110-4mol/L c(OH -) = 110-14/1 10-4 = 110-10 mol/L 【答案】 D 21 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H +离子的物质的 量不会增加。 溶液中c(H +) 与溶液体积成反比， 故加水稀释时， c(H +)会随着水的加入而变小。 醋酸是弱电解质，发生部分电离。 在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶 液中 H +离子的物质的量增加， 而c(H +) 与溶液体积同样成反比， 这就使得此溶液中c(H +) 受到 n(H +) 的增加和溶

12、液体积 V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体 积都为a，则盐酸的c(H +) 比醋酸的 c(H +) 小。若要稀释到两溶液的 c(H +) 相等，则醋酸应该 继续稀释，则有ba。 【答案】 C 22把 101mL 的 Ba(OH)2分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL 盐酸溶液恰 好完全反应， 这样就相当于将2mL0.05mol/L 的 Ba(OH)2加水稀释至200mL， 先求溶液中的OH -， 然后再化成 H+，故应选 D。 答案 D 23. 多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这 1 滴硫酸由0.05mL 稀释至 100

13、mL。少加 1 滴 H2SO4，相当 NaOH 溶液过量 2 滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL。现计算如下： 多加 1 滴硫酸时， c(H +)= 100 201.005.0 =10 -5(mol/L) ， 少加 1 滴硫酸时，c(OH -) 100 201. 005. 0 =10 -5(mol/L) ， c(H+)= 5 14 10 10 )(OHc KW =10 -9(mol/L) ， 故二者比值为10 4。 【答案】 D 24 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根 离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。 在任何溶液中， 水电离

14、产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即 为 1:1。 【答案】 改变条件水的电离平衡 移动方向 Kwc(H +) 总c(OH -) 总水电离出的c(H +) 升温到 100正向增大增大增大增大 通氯化氢逆向不变10 -12 mol/L 10 -12 mol/L 加氢氧化钠固体逆向不变10 -10 mol/L 10 -10 mol/L 加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10 -7 mol/L 25 【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。 （1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用 标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，

15、造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶， 会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用 标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液 读数偏大， 造成滴定结果偏高。 （6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致 标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。 26 (1) 11.7 (2) 1 (3) 92 27 (1) 110 -12 (2) 10 b molL1；10a mol L1 (3) 变小 28 (1) 110 -13 (2) 110 1 9 29有一学生在实验室测某溶液的pH。

16、实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净 干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。 (2) 不一定有误差， 如果待测溶液为酸性，会使测得的PH 偏大；如果待测溶液为中性， 测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH 偏小。 (3) 盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。 302CH3CH2OH CH3CH2OH2 + + CH 3CH2O - Kw pCH3CH2OH29.55 31 （1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化 小的是弱酸。 （2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中 加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H +)变小，证明醋酸溶液中 存在 CH3COOH CH3COO - + H +的电离平衡。 （注意：用 CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）