浙江省杭州二中11-12年上学期高一期末考试化学(附答案).pdf

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1、精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 杭州二中 2011学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、 选择题 (每小题只有一个正确选项，每题2 分，共 46 分) 1我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月 球的土壤中吸附着数百万吨的 3 2He，每百吨 3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消 耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4 2He 的

2、形式存在。下列说法正确的是（） A 4 2He 的最外层电子数为2，所以 He 元素属于金属元素 B 3 2He 和 3 1H 互为同位素 C 3 2He 原子核内含有1 个中子 D 4 2He 原子核内含有4 个质子 2人体正常的血红蛋白中含Fe 2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe 2+转化为高铁血红蛋白 而中毒。服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（） A亚硝酸盐是还原剂B维生素 C 是还原剂 C维生素C 将 Fe 3+氧化为 Fe2+ D亚硝酸盐被氧化 3下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 A 铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠 B 红宝石K2SO4臭氧

3、碳酸钠 C 钢漂白粉白银石灰石 D 水玻璃CaCl2黄铜生石灰 4下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（） A2Na + 2H2O = 2NaOH+H2BNaH + H2O = NaOH+H2 CNa2O + H2O = 2NaOH D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 5下列反应的离子方程式正确的是（） A氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H +=Ag+ +HCl B铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 C少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO -+H 2O =SO4 2-+Cl-+2HClO D碳酸氢钠溶液与过量澄清石

4、灰水反应2HCO3 -+Ca2+ 2OH- =CaCO 3 +2H2O +CO3 2- 6下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（） ANa +、MnO 4 -、Mg2+、 NO 3 - BNa +、Ba2+、SO 4 2-、Br- CK +、SCN 、Fe3+、Cl - DK +、AlO 2 -、Cl-、SO 4 2- 7现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的 是（） ABCD 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 8在 K 37ClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 +

5、3H2O 反应中（） A氧化产物与还原产物物质的量比是3:1 B被氧化的HCl 占参加反应HCl 总量的 5/6 CK 37ClO 3只有一部分发生还原反应 D反应完成后 37Cl 存在于 KCl 9下列试剂的保存或使用正确的是（） A金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中 C称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右 边纸上放砝码 D氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中 10有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是 1.12L，该混合物的可能组成是（） AK2CO3和 Cu2(

6、OH)2CO3 BNaHCO3和 KHCO3 CKHCO3和 Na2CO3 DMgCO3和 K2CO3 11无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（） A硝酸银溶液B淀粉溶液C焰色反应DBr2的 CCl4溶液 12 已知自然界中氖仅有三种稳定的核素，其质量数分别是20、 21、 22， 氖的相对原子质量为20.2， 已知 21Ne 的含量较低，可以忽略，请估算20Ne 与22Ne 的质量比（ ） A9:1 B 1:9 C90:11 D11:90 13下列所列各物质的用途不正确的是（） A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐

7、火材料 14下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（） A铁B镁C铝D硅 15设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，16g 甲烷所含的质子数为10NA B常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于NA C标准状况下，22.4L 四氯化碳所含有的分子数为NA D常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4NA 16下列说法不正确的是（） A根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体 B复分解反应一定不属于氧化还原反应 C实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液 D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 17下列物质的提纯方法不正确的是（） A铝粉

8、中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气 C自来水中混有少量Fe 3+：采用蒸馏方法 D固体 MnO2中混有 KCl ：加水，然后过滤 18实验室需2.0mol L -1 Na2CO3溶液 90mL ，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是 （） A用天平准确称取19.1g 碳酸钠固体 B将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 C烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒 D如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做 19向含下列离子的溶液中

9、，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤 后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（） ANa +、Mg2+ BFe 2+、Cu2+ CAl 3+、Cu2+ DMg 2+、Fe3+ 20下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是（） AMgO 、Al2O3、SiO2B硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液 C氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液D硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液 21制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是： 2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结 果不可能出现的是（） A烧杯中有铜无铁B烧杯

10、中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无 22将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀 H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将 固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的 量浓度与原来混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度比为 3： 1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)， 则溶液中SO42与 Cl 的物质的量浓度比是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 23把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。 一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热， 恰好 把 NH 3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2

11、才能使 SO4 2完全沉淀，则原溶液中 NO3 的物 质的量浓度为( ) A 2bc a B 24bc a C 2bc a D 4bc a 二、填空题（本题28 分） 24 （6 分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化 学物质进行配伍，用序号作答：Na2CO3NaHCO3Na2O2AgCl 钠钾合金SiO2。 在太空及潜水艇中作为供氧剂的是；可作为造纸和制玻璃的原料的是； 发酵粉中的主要成份是；用来制造变色眼镜的是；可用于制光导纤维的 是；可用于快中子反应堆作热交换剂的是。 25 （8 分）在等质量的下列物质中：CO2，HCl ，H2O，NH3 其中常温

12、常压下密度最小的是；所含分子数目最少的是；在标准状况下体 积最大的是；在标准状况下体积最小的是。 26 （6 分）漂白粉、 漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯 （ ClO2） 被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl 还原 NaClO3生产 ClO2的工艺流程如下图 所示： （ 1）反应器中发生反应的化学方程式为： 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2 +Cl2 +2Na2SO4+2H2O 生产中将NaClO 3和 NaCl 按物质的量之比 11.05 的混合水溶液加入反应器，NaCl

13、 稍过量的 目的是。 （2）以上生产流程中循环循环利用的物质是。 （3）为提高 ClO 2的产量，可用亚氯酸钠（ NaClO 2）与反应器中的 Cl2反应生成ClO 2，另一产 物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式。 27 （8 分）某盐由三种元素组成，式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。向此溶液 中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又 产生白色沉淀，由此可知，该盐的化学式应为。写出该实验过程中所涉及的反应的 离子方程式， 三、实验题（本题12 分） 28目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461 产品等

14、级一级 配料食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (以 I 计）2050mg/kg 分装日期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4K2SO4I2H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还 原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b 加入适量Na2SO3稀溶液； c 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。 （3）已知： I22S2

15、O32 2I S4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a 准确称取wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO3与 KI 反应完全； c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00 10 3mol L1 的 Na2S2O3溶液 24.00mL， 恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是。 b 中反应所产生的I2的物质的量是mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w 的代数式表示） mg/kg。 四、计算题（本题14 分） 29 （7 分）右图是测定NaOH（含 Na2CO3）纯度的实验装置，

16、把样品溶于过量的盐酸中，不同时 间电子天平的读数如下表所示：(假设 CO2全部逸出 ) 实验操作时间 /s 电子天平读数/g 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 烧杯 +盐酸357300 烧杯 +盐酸 +样品 0 30 60 90 120 370600 370125 369750 368400 368400 （1）计算样品中NaOH 的质量 （2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？ 30 （7 分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL 同浓度的盐酸，加入同一镁、 铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下： 实验序号甲乙丙 合金质量0.390g 0.70

17、2g 0.936g 气体体积448mL 672mL 672mL 分析上表数据后计算： （1） 盐酸的物质的量浓度 （2）合金中镁与铝的物质的量之比 （3）在实验甲反应后溶液中加入过量0.2molL -1 的 NaOH 溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应 加入多少毫升0.2molL -1 的 NaOH 溶液 ? 附加题（ 6 分） 注：本题特为鼓励学生兴趣而设，计入总分，若总分超过100 分，则以100 分计。 右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、 B、K 为单质，且在常温下A 和 K 为气体， B 为固体。 D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO

18、3 溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。 J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右 图所示（图中反应条件未列出）。 请回答下列问题： （ 1）I 的化学式为 （ 2） 反应的化学方程式为。 （ 3）F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。 杭州二中2011 学年第一学期高一年级期末考试化学答卷 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 一、选择题 (每小题只有一个正确选项，本题46 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 题号21 22 23 选项 二、填空题（本题28 分）

19、24；。 25；。 26 （1）（2）。 （3）。 27 三、实验题（本题12 分） 28 （1）KIO3 KIH2SO4K2SO4I2H2O （ 2）。 。 （3）现象是。 mol。mg/kg 。 四、计算题（本题14 分） 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 29 30 附加题（ 6 分） （1）I 的化学式为 （ 2）反应的化学方程式为。 （ 3）F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为。 高一期末试卷参考答案 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 一、选择题 (每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 46 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8

20、 9 10 选项C B B D C A C B A D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项B C D B A D A D D C 题号21 22 23 选项B A B 二、填空题（本题28 分） 24 （每空 1分，共 6 分） ；（每空1 分，共 6 分） 25(每空 2 分，共 8 分) NH3；CO2；NH3； H2O 26(每空 2 分，共 6 分) （1）使 NaClO 3充分反应或提高 NaClO3的利用率 （2）NaOH（或 NaOH、NaClO、NaCl） （3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 27(每空 2 分，共 8 分)

21、KAlO2 AlO2 -+H+H 2O=Al(OH)3, Al(OH)3+3H +=Al3+ +3H2O,Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH)3 +3NH4 + (若另答 H +NH 3 H2O=H2O+NH4 +不扣分 ) 三、实验题（本题12 分） 28 （方程式配平2 分，其余每空也2 分） （1）1、5、3、3、3、3 （2） I2SO32 H 2O2I SO 4 2 2H 在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）溶液由蓝色恰好变为无色1.2 10 5 5.08 10 2/w 或 508/w 四、计算题（本题14 分） 29(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出

22、CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为 CO2气体的质量，即 2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44） 106=5.3g，因样品总质量为 13,.3g，故 NaOH 的质量为8g （3 分） （2）新生成的溶质是NaCl ，可由 Na2CO3的质量及NaOH 的质量求得其物质的量，即（2.2/44） 2+8/40=0.3(mol) (2 分 ) 而溶液的体积可由图中看出为200mL ， 虽然反应后有CO2气体逸出， 但因逸出的气体质量仅5.3g， 故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为： 0.3mol/0.2L=1.5mol/L (2 分) 30 （1）由题意可知

23、，当合金的质量分别为0.702g 与 0.936g 时，放出的气体均为672mL，说明 合金均已过量，盐酸已反应完，从放出的氢气体积，就可计算盐酸的物质的量浓度： （0.672/22.4） 20.10.6(molL -1) (2 分) （2）合金质量为0.39g 时，气体只有448mL ，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol， 含铝为 ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl 2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 则有：24x+27y=0.390 x+3y/2=0.448/22.4 解得， x=0.005，y=0.01 所以镁和铝的物质的量之比为1:2 （

24、化学方程式1 分，比值2 分） (3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以 AlO2-的形式存在，根据 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 电荷守恒，可列式如下：n(Na +)1n(Cl-) 1+n(AlO 2 -)1 得 n(Na+)=0.061+0.011=0.07(mol) 所加的 NaOH 溶液体积为：0.07/0.2=0.35(L)=350mL （2 分） 本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。 附加题（ 6 分） （1）NH4Cl （2）Ca3N26H 2O3Ca(OH)22NH3 （3）Cl22OH ClO Cl H 2O