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1、第八章水溶液中的离子平衡 课题第四课时盐类的水解 复习目标 （1）理解盐类水解的原理、过程、实质。 （2）能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。 （3）了解影响盐类水解平衡的主要因素。 （4）了解盐类水解的应用。 教学重点盐类水解的原理、过程、实质、影响因素及应用 教学难点盐类水解的应用 教学过程 【知识精讲】 1盐类水解 （ 1）定义 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或 OH结合生成弱电解质的反应。 （ 2）实质 （ 3）特点 可逆：是中和反应的逆反应。 微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。 吸热：中和反应放热，水解反应吸
2、热。 符合化学平衡移动原理。 （ 4）盐类水解规律 强弱规律：“ 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。” 盐的 类型 实例是否水解水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱 盐 NaCl、 KNO3 否中性pH7 强酸 弱碱 盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是NH4+、Cu2 酸性pH7 大小规律： A、“ 水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。” B、多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如： CO3 2 + H 2OHCO3 +OH - HCO3 + H2OH2CO3 + OH - 酸式盐规律： A、强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaH
3、SO4、NH4HSO4 B、强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 电离程度水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、 NaHSO3 电离程度 7，若二者反应后溶液pH=7，则 CH3COOH 过量。 指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致。即 强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 （10）判断酸碱中和至pH=7 时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7 时是氨水过量） 。 （11）测定盐溶液pH 时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH 不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH 比实际偏大，若强碱
4、弱酸盐溶液，测得pH 比实际偏小。 （12）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液 .最后得到 Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3 ；加热蒸干 (NH4)2CO3或 NH4HCO3型的盐溶液 时，得不到固体； 加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时， 最后得相应的正盐；加热 Mg(HCO 3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH) 2固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为 Na2SO4。 （13）净水剂的选择：如Al 3 ，FeCl3等均可作净水剂
5、，应从水解的角度解释。 （14）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应 如 Al 2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液反应会产生大量 CO2 泡沫灭火器。 Al 3+ 3HCO 3 - = A l (O H )3 + 3CO2 （15）某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。 （16）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl 2、NH4Cl 作焊药；热的纯碱溶 液比冷的纯碱溶液去污能力强。 【方法精讲】 1、水解规律及应用 （ 1）“ 谁弱谁水解，越弱越水解” 。 如酸性： HCNCH3COONa。 （ 2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液
6、显酸性。 如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO 4=Na HSO 4 2 。 （ 3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如 NaHCO 3溶液中： HCO3 H CO 3 2 (次要 )，HCO 3 H2OH2CO3 OH (主要 )。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中： HSO3H SO 3 2 (主要 )， HSO 3 H2OH2SO3OH (次要 )。 （ 4）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO32 HCO3 。 （ 5）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。 如
7、 NH4+的水解： (NH 4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 2、盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 （ 1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质， 如 CuSO4(aq) 蒸干 CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物， 如 AlCl 3(aq) 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3。 （ 2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 （ 3）考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2 、 NaHCO 3 、 KMnO 4 、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干
8、灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO) ；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2； NH4Cl NH3 HCl 。 （ 4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如， Na2SO3(aq) 蒸干 Na2SO4(s)。 【典例精讲】 【例 1】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A明矾溶液加热B小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 C氨水中加入少量NH4Cl 固体DCH3COONa 溶液加热 【答案】 D 【解析】 A明矾溶液中电离后产生的Al 3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色 不变化， A 错误； B加入少量
9、NaCl 固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，B 错误 C氨水 为弱碱，部分电离：NH3?H2O? NH4+OH -，加入酚酞后溶液变为红色，而 NH4Cl=NH4+Cl - ，其中的 NH4+会 抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C 错误； D CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加 酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，D 正确；答案为D。 【例 2】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质 无关的是（） A金属焊接时可用NH4Cl 溶液作除锈剂 B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe粉 C长期施用铵态
10、氮肥会使土壤酸化 D向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有气泡产生 【答案】 B 【解析】 A、NH4Cl 溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关， A 错误； B、亚铁 离子易被氧化， 配制 FeSO4溶液时， 加入一定量Fe 粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B 正确； C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 错误； D、FeCl3 是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D 错误，答案选B。 【考题精练】 1在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO32-+H2O HCO3 -+OH
11、- 。下列说法中，正确的是 （） A升高温度， 3 2 3 () () c HCO c CO 减小 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C稀释溶液， Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D加入 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小 【答案】 B 【解析】 A、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动， 3 2 3 () () c HCO c CO 是增大的，故A 错误； B、 CO2通入水中， 生成 H2CO3，可以与 OH -反应， 平衡正向移动， 故 B 正确； C、平衡常数仅与温度有关， 温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C 错误； D、加入 NaO
12、H 固体，碱性肯定增强，pH 增大， 故 D 错误；答案为B。 2 现有物质的量浓度均为0.1 molL - 1 的四种溶液各25mL： 氨水NH4Cl 溶液Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 （） A4 种溶液 pH 的大小顺序： B、混合后pH7，则混合溶液中c(NH4 )c(NH3 H2O) C、中分别加入25mL 0.1 molL 1 盐酸后，溶液中c(NH4 )： D、中分别加入12.5mL 0.1 molL 1NaOH 溶液后，两溶液中离子种类相同 【答案】 D 【解析】 A、氨水是弱碱溶液，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，Na2CO3和 NaHCO3是强碱弱酸盐， 4 种溶液的pH 的 大小顺序：，A 错误； B、混合后pH7，则混合溶液中NH3?H2O 的电离程度 大于 NH4 +的水解程度，混合溶液中 c(NH4 )c(NH 3 H2O)， B 错误； C、 、 中分别加入25 mL 0.1 mol? L-1 盐酸后，得到NH 4Cl 溶液和 NH4Cl、HCl 的混合溶液，HCl 抑制 NH4 +的水解，故溶液中 c（NH4+）： ， C 错误； D、向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反 应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，D 正确，答案选D。