福建省福州市2019届高三下学期质量检测理综试题.pdf

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1、石狮三中 2018-2019 学年下学期高三第6 周理综考试 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第 I 卷(126 分) 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于细胞结构和功能相适应的叙述，错误的是 A.红细胞的表面积与体积比值较大，利于气体交换的进行 B.肾小管细胞膜上分布大量的水通道蛋白，是重吸收水、无机盐的通道 C.吞噬细胞膜流动性强溶酶体含有多种水解酶，能吞噬和处理病原体 D.根尖分生区间期细胞的染色质螺旋化程度低，利于遗传信息的复制与表达 2.海豚与篮鱼分别属于

2、哺乳纲和鱼纲，二者体型和运动器官的外观具有许多相似之处。下 列有关进化的叙述不正确的是： A.自然选择使海脲和篮鱼适应水生环境的基因频率定向提高 B.海豚与其它哺乳动物的基因库差异小于海豚与鱼类基因库的差异 C.海豚具有与篮鱼外观相似的体型和运动器官，是对水生环境的适应 D.相同的环境因素诱导两者控制体型和运动器官的基因发生定向突变 3.以下实验观察到的现象与结论匹配正确的是 A.洋葱表皮细胞质壁分离复原后，细胞不再吸水，说明细胞液浓度与外界溶液浓度一致 B.动物脂肪细胞用苏丹染色后，能观察到橘黄色的脂肪微滴，说明脂肪细胞代谢旺盛 C.层析分离结果显示在相邻色素带之间，叶绿素a 与叶黄素间距最

3、大，说明相邻色素间， 此二者在层析液中的溶解度差异最大 D.低温处理的洋葱根尖制成装片，高倍镜下观察分裂期细胞均看不到纺锤体，说明低温能 抑制纺锤体的形成。 4 研究人员对陆生型空心莲子草叶片喷施不同浓度的生长素(IAA) ，探究IAA 对空心莲子 草根系蛋白质含量的影响结果如下图，下列相关叙述不正确的是 A.对照组根系的生命活动也受到IAA 调节 B.该实验的因变量是空心莲子草根系中可溶性蛋白质含量 C.对叶片进行不同浓度IAA 处理时，需保证喷施天数、每天喷施次数及溶液用量一致 D.在 0 100mg L 1 范围内设置更小的浓度梯度，可确定IAA 促进根系合成蛋白质的最适 浓度 5.下列

4、有关种群密度调查方法的说法，正确的是 A.标志重捕法研究期间，种群最好没有迁入和迁出 B 调查森林中乔木和灌木的种群密度，两者的样方大小必须一致 C 标志重捕法必须保证所标记种群在整个调查区域内是均匀分布的 D.进行湖泊中水禽的数量调查时，样方应设置在近岸浅水、水草丰富的区域 6.鱼鱗病是一种遗传性皮肤病，X 染色体上基因A( 编码类固醇硫酸酯酶)的缺失或隐性突 变、 常染色体某基因显性突变都可能导致此病。图 1为该病患者家系图(图示不存在近亲婚配)， 用基因探针方法检测，发现图中三个患者DNA 中均含有基因A 的某特定片段，下列分析正确 的是 A.该家系患者发病原因为常染色体基因显性突变或基

5、因A 的缺失 B.I2、II5能检测到与患者相同的基因 A 片段， 2不能检测到 C.如果 5与6再生一男孩，该孩子患病概率为 1/4 D.若生育，建议2生女儿，4不需考虑子代性别因素 7.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是 A. 维持大气中氮元素含量稳定 B. 是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C.为硝化过程、为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程 D.是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮 8.苯乙烯 ()是有机合成的重要原料。下列对它结构与性质的推测错误的是 A.可作为加聚反应的单体B 苯环上的一氯代物有5 种 C.空气中燃烧将产生大量黑烟D.分子中所有原子

6、可能处于同一平面 9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 制取 Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红 色液体 B 证明乙醇分子中含有一个羟基 向 3g 金属钠和含有1mol 溶质的乙醇溶液作用恰好 产生 0.5molH2 C 验证酸性： CH3COOHHClO 使用pH 试纸分别测定相同温度下相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却 后滴加碘水，观察是否出现蓝色 10.NA为阿伏伽德罗常数值。下列叙述正确的是 A.1 mol Na2O2晶

7、体中共含有 4NA个离子 B 标准状况下，22.4LCH3OH 含有 NA个分子 C.常温下， 1LpH=1 的 H2SO4溶液中，含有 0.2NA个 H + D 标准状况下，22.4LN2和 O2的混合气体中含有的原子数为 2NA 11.原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z 五种元素中， Q、W、X 是分别位于前三个周期 且原子最外层电子数之和为10 的主族元素， W 与 Y 同主族、 X 和 Y 同周期； X 是地壳中含量 最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X 比 Z 强 B.W 与 X 简单离子半径后者更大 C.W、 Y 两种

8、元素最高化合价相同 D.X、Z 两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用 12.乙醛酸 (HOOC-CHO) 是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸 ( HOOC-COOH) 电还原法 合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所 示。下列说法中错误的是 A.该离子交换膜应选择阳离子交换膜 B.HCl 是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用 C.该方法的总反应为OHC-CHO+HOOC-CO2HOOC-CHO D.乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法 13.室温下向20mL 含 0.10mol L 1Cr2和 0.10mol L1Fe

9、2+的混合溶液中滴加 0.10 mol L 1NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入 NOH 溶液体积的关系曲线如图所示。若溶中金属离子 浓度小于10 5mol L1 视为完全沉淀，则下列说法错误的是 Cr(OH)2的 ksp为 2 10 16，Fe(OH) 2的 ksp为 8 10 16 A 曲线 A 表示 c(Fe 2+) B.当 V(NaOH)=30mL时， Fe 2+开始沉淀 C 当 pH=7 时溶液中Fe 2+、Cr2+均完全沉淀 D.V(NaOH)30mL时，溶液中c(Fe 2+)c(Cr2+) =4.0 二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，第1418

10、 题只有 项符合题目要求， 第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分， 选对但不全的得3 分， 有选错的得0 分。 14.在研究运动和力的关系时，伽利略设计了著名的理想斜面实验(如图所示 )，将可靠的事 实和逻辑推理结合起来，能更深刻地反映自然规律。下面给出了伽利略斜面实验的五个事件， 请对事件的性质进行判断并正确排序：由 A 点静止释放的小球，若没有摩擦时，能滚到另一 斜面与A 点等高的C 点；当减小斜面动摩擦因数时，滚到另一斜面的最高位置，更接近于 等高的 C 点；若没有摩擦时减小斜面BC 的倾角， 小球将通过较长的路程，到达与 A 点等高 的 D 点；若没有摩擦时当另一斜

11、面放置水平时，小球将沿水平面一直运动下去；不能滚到 另一斜面与A 点等高的C 点。以下正确的是 A.事实 事实 推论 推论 推论 B 事实 事实 推论 事实 推论 C 事实 事实 事实 推论 推论 D.事实 事实 推论 事实 推论 15.如图 (a)所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比为21，R1为阻值随温度升高而减小 的热敏电阻，R1为定值电阻，电压表和电流表均为理想交流电表。原线圈所接电压u 随时间 t 按正弦规律变化，如图(b)所示。下列说法正确的是 A.电压表的示数为51V B 若电流表的示数为1.4A，则变压器的输入功率约为25W C.若热敏电阻Rt的温度升高则电压表的示数不变，电流

12、表的示数变小 D 若热敏电阻Rt的温度降低，则变压器的输出功率变大 16.如图所示，一根长为L 的金属细杆通有电流时，水平静止在倾角为的光滑绝缘固定 斜面上。 斜面处在方向竖直向上、磁感应强度大小为B 匀强磁场中。 若电流和磁场的方向均不 变，电流大小变为0.5I，磁感应强度大小变为4B，重力加速度为g。则此时金属细杆 A.电流流向垂直纸面向外 B.受到的安培力大小为2 BILsin C 对斜面压力大小变为原来的2 倍 D.将沿斜面加速向上，加速度大小为gsin 17.研究光电效应现象的实验装置如图(a)所示， 用光强相同的黄光和蓝光照射光电管阴极K 时，测得相应的遏止电压分别为U1和 U2，

13、产生的光电流I 随光电管两端电压U 的变化规律如 图(b)所示。已知电子的质量为m，电荷量为 e，黄光和蓝光的频率分别为1和2，且 1U2 B.图 (b)中的乙线是对应黄光照射 C.根据题述条件无法算出阴极K 金属的极限频率 D.用蓝光照射时，光电子的最大初动能为eU2 18.如图所示， 竖直平面内有一固定光滑的绝缘轨道ABCD ，其中倾角 =37 的斜面 AB 与 半径为 R 的圆弧轨道平滑相切于B 点，CD 为竖直直径， O 为圆心，质量为 m 的带负电小球 (可 视为质点 )从斜面上的A 点由静止释放，A、B 两点高度差为h，重力加速度为g，sin37 =0.6， cos37 =0.8。

14、则下列判断正确的是 A.调整高度差h，小球从 D 点离开圆弧轨道后有可能直接落在B 点 B 当 h=2.5R 时，小球会从D 点以的速度飞出，做平抛运动 C.若在 0 点放个正点电荷，小球通过D 点的速度一定大于 D.若在 O 点放个正点电荷，小球从C 点沿圆弧轨道到D 点过程机械能不守恒 19.2018 年 5 月 21 日，嫦娥四号中继星“ 鹊桥 ” 在西昌卫星发射中心发射成功，同年 12 月 8 日成功发射嫦娥四号探测器，2019 年 1 月 3 日实现人类探测器在月球背面首次软着陆；探测器 对月球背面进行科学考察，并把信息通过中继星即时传送回地球。中继星“ 鹊桥 ” 号，可认为相 对于

15、月球绕地月系统的拉格朗日L2点做圆周运，动如图所示。地月系统的拉格朗日点就是小 星体在该位置时，可以与地球和月球基本保持相对静止，即在地球和月球万有引力作用下与月 球一起以相同的角速度近似绕地球运动。下列判断正确的是 A.中继星 “ 鹊桥 ” 绕拉格朗日点L2运动过程，只受到地球和月球万有引力作用 B.中继星 “ 鹊桥 ” 绕拉格朗目点L2运动过程， 不只受到地球和月球万有引力作用， 还要受到 自身的动力作用 C 中继星 “ 鹊桥 ” 随拉格朗日点L2绕地球运动的周期等于月球绕地球的周期 D.从月球一面始终朝着地球，说明月球也有自转，自转周期与地球自转周期相同 20.如图所示，固定光滑斜面AC

16、 长为 L，B 为斜面中点。小物块在恒定拉力F 作用下，从 最低点 A 由静止开始沿斜面向上运动，到B 点时撤去拉力F，小物块能继续上滑至最高点C， 整个过程运动时间为t0。下列四图分别描述该过程中小物块的速度v 随时间 t、加速度a 随时 间 t、动能 Ek随位移 x、机械能E 随位移 x 的变化规律，可能正确的是 21 如图所示， 在圆心为O、半径为 R 的圆形区域内有垂直纸面向外，磁感应强度大小为B 的匀强磁场。一系列电子以不同的速率v(0 vv m)从边界上的P 点沿垂直于磁场方向与OP 成 60角方向射入磁场，在区域的磁场边界上有电子射出。已知电子的电荷量为e，质量为 m， 不考虑电

17、子之间的相互作用力。则电子在磁场中运动的 A 最大半径为r=R B.最大速率为vm= C.最长时间为t= D.最短时间为t= 第卷 (174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个考题考生 都必须作答，第3338 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题 (11题，共 129 分) 22.(6 分) 利用如图甲所示的实验装置探究恒力做功与物体动能变化的关系。小车的质量为M，钩码 的质量为m，打点计时器的电源为50H 的交流电。 (1)实验操作步骤如下： 挂钩码前，为了消除摩擦力的影响，应调节木板右侧的高度，直至向左轻推小车观察到 车做匀速运动； 挂

18、上钩码， 按实验要求打出的一条纸带如图乙所示；用刻度尺量出相邻计数点间的距离 x，记录在纸带上。 (2)实验数据处理及实验结论 从图乙数据可以计算打出计数点“6”时小车的速度v6=_m/s ； (计算结果保留 3 位有效数字 ) 将钩码重力mg 视为小车受到的拉力F，当地重力速度g=9.80m/s 2，利用 W=mg x 算出 拉力对小年做的功W，利用动能公式Ek=Mv 2 算出小车动能，求出动能的变化量Ek。并把计 算结果标在EkW 坐标中，画出的图线如图丙所示。 从图丙中可计算出直线斜率k，从 k 值大小就可以判断出实验预期结论是否正确（实验 预期结论是动能变化等于拉力做功)。若实验结论与

19、预期结论相符合，则 k 值为 _(填 “k1“、“ k1”或“ kv0)，在 U 型框与方框分离后， 经过 t 时间，方框的最右侧和U 型框的最左侧之间的距离为s。求：分离时U 型框的速度大小 v1和方框的速度大小 v2。 26.(14 分)氮化镁 (Mg3N2)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小 组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg 3N2)，制备装置示意图如下。 (1)工业上通常通过_获取氮气。 (2)装置 A 中橡胶管a 的作用是 _。 (3)NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式 _。 (4)装置 B 的作用为 _。 (5)检验 M

20、g3N2水解生成气体为 NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加 热试管， _( 填操作与现象)。 (6)为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取 4.0g 样品加入足量10%NaOH 溶液并加热，生 成的气体全部用100.00mL 0.500mol L 1 的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL ，取 25.00mL 该溶液，用0.2000mol L 1NaOH 标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗 NaOH 溶液 25.25mL。 样品中 Mg3N2的质量分数为_(保留一位小数)。 滴定过程中若有NaOH 溶液溅出，测定结果将_(填“ 偏高 ” 或“ 偏低 ”) 2

21、7.(14 分)钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。 (1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采 用_(写一种方法 )。 (2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断， 酸浸时所加硫酸的质量分数 应为 _。 钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式： _。 (3)查阅资料可知： TiO 2+与 Fe3+水解转化为沉淀的 pH 接近； 反应 Fe 3+H 2Y2=FeY +

22、2H+， K=10 24.3)；反应 TiO2+H 2Y 2= TiO Y2 +2H +， K=1017.3。含钛铁溶液经 EDTA(H 2Y 2 )处理 后再调节pH， TiO 2+水解生成偏钛酸 TiO (OH)2沉淀，则 TiO 2+ 水解的离子方程式为： _； F 3+未转化为沉淀的原因是 _。 (4)若将滤液2 经 _冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FsO4 7H2O)。 滤液 2经处理后，还可返回流程中使用的物质是_。 (5) 利 用 右 图 所 示 装 置 在 一 定 条 件 下 由TiO2 制 取 金 属 钛 的 化 学 方 程 式 为 _。阳极的电极反应式为_。

23、28.(15 分)二甲醚 (CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。 l.二甲醚的生产： 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下： 反应 i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H1 (1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJ mol 1、 1455.2kJ mol1，且 H2O(g)=H2O(1) H=44.0kJmol 1。 反应 i 的 H1=_ kJ mol 1。 (2)反应 i 中甲醇转化率、 二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时， 选择的最佳催化剂是_。 (3)选定催化剂后， 测得平衡时的

24、甲醇转化率与温度的关系如图2所示。 经研究产物的典型 色谱图发现该过程主要存在的副反应为： 反应 ii 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=29.1kJ mol 1 工业上生产二甲醚的温度通常在270300，高于 330之后，甲醇转化率下降，根据 化学平衡移动原理分析原因是_ ；根据化学反应速率变化分析原因是 _。 某温度下，以CH3OH(g) 为原料，平衡时各物质的分压数据如下表： 则反应 i 中， CH3OH(g) 的平衡转化率 =_， 反应 i 的平衡常数Kp=_( 用 平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字) . 二甲醚的应用： (4)图 3 为绿色电源 “ 直接二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图：