绵阳市高中2017级第二次诊断性考试化学.pdf

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1、理科综合试题化学部分第1 页（理综共 12 页） 秘密 启用前【考试时间： 2020 年 1 月 6 日上午 9001130】 绵阳市高中2017 级第二次诊断性考试 理科综合 ( 化学 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定 D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅 8. 双酚A 是重要的有机化工原

2、料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其 结构如图所示。下列关于双酚A 的说法正确的是 A分子式为C15H10O2 B一定条件下能发生取代反应、氧化反应 C与 OHHO 互为同系物 D苯环上的二氯代物有4 种 9设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A12 g 14 6C 的原子核内中子数为 6NA B9.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA C25 时， 1 L pH2 的 H2C2O4溶液中含 H +的数目为 0.02NA D标准状况下，2.24 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.1NA 10. 右下表是元素周期表的一部分。W、X、

3、Y、Z 为短周期元素，其中X 的单质既能溶于强 酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是 A简单离子半径：ZX W B气态氢化物的热稳定性：YZ C四种元素中，X 的氧化物熔点最高 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 下列实验操作与现象不相匹配的是 实验操作实验现象 A 向盛有 Ba(NO3)2溶液的试管中通入 CO2 产生白色沉淀 W X Y Z HOOH 理科综合试题化学部分第2 页（理综共 12 页） 实验操作实验现象 B 向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和CCl 4 液体，振荡 下层溶液变为紫红色 C 向盛有 Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞 溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。

4、 溶液先变红后褪色，有气泡产生并 出现浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌 粉，充分振荡后加2 滴 K3Fe(CN) 6溶液 溶液黄色逐渐消失，加 K3Fe(CN) 6 溶液产生深蓝色沉淀 12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电 时的反应为： Li xC6Li1xFePO4=6CLiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下 列说法错误的是 A放电时 Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极 B隔膜在反应过程中只允许Li + 通过 C充电时电池正极上发生的反应为： LiFePO4xe = Li 1xFePO4xLi + D充电时电子从

5、电源经铝箔流入正极材料 13. 常温下，用pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中 匀速滴加50 mL 去离子水、 50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测 得溶液 pH 随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH7，下列说法错误的是 A曲线 X 表示盐酸中加水稀释的pH 变化 B曲线 Y 的 pH 变化主要是因为CH3COO 与 H+结合成了弱电解质 Ca点对应的溶液中c(Cl )c(CH 3COO )c(CH3COOH) c(NH + 4) 0.01 mol/L Db 点对应的溶液中水电离的c(H +)10

6、- 12.86 mol/L 26.（14 分） 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH 溶 液，难溶于有机物；在0 5 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O2。某实验小组制备高铁酸钾（ K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题： . 制备 K2FeO4 PO 3- 4 电解质 石墨 铝箔 铜箔隔膜 + - 理科综合试题化学部分第3 页（理综共 12 页） 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器 a 的名称是，装置 B 中除杂质所用试剂是，装置 D 的作用是。 （2）A 中发生反应的化学方程式为。 （3）C 中反应为放热反

7、应，而反应温度须控制在05 ，采用的控温方法为_， 反应中 KOH 必须过量的原因是。 （4）写出 C 中总反应的离子方程式：_。C 中混合物经重结晶、有 机物洗涤纯化、真空干燥 ，得到高铁酸钾晶体。 . K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.00 g 制得的晶体， 配成 250 mL 溶液， 准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥 形瓶，加入足量CrCl3和 NaOH 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe 3+和 Cr 2O 2- 7，滴入几 滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L (NH 4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点（溶液显浅 紫红色），平行测定三次，

8、平均消耗 (NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液 28.00mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为。若 (NH4)2Fe(SO4)2标准 溶液部分变质，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 27.（ 14 分） 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要 的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取 钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时会生成NaVO 3和 Na2CrO4，生成 Na2CrO4的化学方程式是 。 （2）滤渣 1中主要含。滤渣 2 的

9、主要成分是Fe(OH) 3和 Al(OH)3，对应调 pH 应 不低于。 （常温下， 当溶液中离子浓度小于1 10- 6 mol/L 时认为沉淀完全， KspFe(OH)3 4.0 10- 38、KspAl(OH) 31.0 10 - 33） 理科综合试题化学部分第4 页（理综共 12 页） （3）“沉钒”所用0.1 mol/L (NH 4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 _。 （4）“还原”时溶液的pH 在 2.5 左右，此时控制酸度应选用_（填标号）。 A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铵 （5）NH4VO3、Cr(OH) 3煅烧时发生反应的类型是否相同？ 。 （6）

10、工业上可用电解还原法处理含Cr2O 2- 7的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中， 废水 pH 逐渐上升， Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。 其中阳极的电极反应式是。 电解过程中，废水pH 上升的原因是。 28.（ 15 分） 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。 回答下列问题： （1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl 3时伴随发生的反应有： Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) ?H- 241 kJ/mol SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g) H2(g) ?H- 31 kJ/

11、mol 以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl 3的热化学方程式是 _ 。 （2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH 4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。 该反应的化学方程式为_。 （3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g)为歧化制 甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100 催化剂， 在不同反应温度下测得SiHCl3 的转化率随时间的变化关系如图所示。 353.15 K 时，平衡转化率为_， 反应的平衡常数K_（保留3 位小 数）。该反应是反应（填“放热” “吸 热”）。 323.15 K 时，要缩短反应达到平衡的时 间，可

12、采取的措施有_、_。 比较 a、 b 处反应速率的大小： va vb （填“”“”或“”）。已知反应速率v正 3 2 SiHCl k x 1 ，v逆 224 SiH ClSiCl k xx 2 ，k1、 k2分 别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为物质的量分数，则在353.15 K 时 k1 k2 _（保留 3 位小数）。 35. 化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应： Zn(CN)4 2- 4HCHO 4H2O=Zn 2+4HOCH 2CN4OH 理科综合试题化学部分第5 页（理综共 12 页）

13、回答下列问题： （1）基态 Zn2+ 的电子排布式为，基态C 原子核外电子占据_个不同 原子轨道。 （2）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，HOCH2CN 分子 中含有的 键与 键数目之比为。 （3）HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是，福尔马林是HCHO 的水溶液， HCHO 极易与水互溶的主要原因是。 （4）Zn(CN) 4 2- 中 Zn 2+与 CN之间的化学键称为 _， 提供孤电子对的成键原子是。 （5）ZnO 的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中 Zn 2+的配 位数为 _。六棱柱底边长为a cm，高为 b cm，设阿伏加德罗常 数的值为NA，则 ZnO 的密度

14、为g/cm 3（列出计算表达式） 。 36. 化学 选修 5：有机化学基础（15 分） 丙胺卡因（ H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H 的一种合成路线如下： D 1) HCN 2)H2O，H+C3H6O3 E SOCl2 Cl O Cl F C7H8C7H7NO2 A B Fe HCl C2H4O C C7H9N 室温 H O Cl N NH2 O N N H H GH K2CO3 已知：RCR O 1) HCN 2) H2O，H + RCR OH COOH （ R和 R为烃基或H） 回答下列问题： （1）B 的化学名称是，H 的分子式是。 （2）由 A 生成 B 的反应试剂和反应条件分别为。 （3）C 中所含官能团的名称为，由 G 生成 H 的反应类型是。 （4）C 与 F 反应生成G 的化学方程式为。 反应中使用K2CO3的作用是。 （5）化合物 X 是E的同分异构体， X 能与 NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组 峰。X的结构简式为。 （6） CH2 C CH3 n COOCH3 （聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲 醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：。（无机试剂任选）