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1、初中 2015 级人教版初中化学知识点 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的 _、_、_ 以及_的科学。 化学的研究对象是 _,而不是 _。 二、化学的作用 1、利用化学 _、_。 2、利用化学 _。 3、利用化学 _ 和_。 4、利用化学 _ 。 三、化学发展史 1、中国古代：发明 _、_、_、_、_、_等。 2、近代： （1）_和_的创立。奠定了近代化学的基础。 _和_创立了 _ ，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的 _是_。 _ 发现了 _ 。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有 _。 3
2、、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应 3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。 第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的 _ 。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：_ 。 3 区别：化学变化中 _ ，而物理变化中没有。 4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征： _ 。 （2）化学变化中的现象：颜色改变
3、，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的 _ ，而不是现象。 二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质： _ _ _ _。 2、物理性质 :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的 _,_、气味、 _、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性 、导 电性、导热性、延展性 等。 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1 实验探究的过程： 提出问题 -猜想与假设 -设计实验 -实验验证 -收集整理实验数据 - 解释与结论 -反思与评价。 2 检验 燃烧后是否有 H2O 生成的 方法:_。 检验 混合气体中是否有H2O
4、 的方法： _ 检验混合气体中是否有H2O 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛_ 。 或通过盛有 固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。 3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法 :_。 检验混合气体中是否有CO2的方法： _。 除去混合气体中的CO2的方法： _。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有_ ，但不能确定 _。 课题 3 走进化学实验室 1 初中化学实验常用仪器介绍见教材 P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “ 三不原则 ” ：_
5、 ；_ ；_ 。 “ 节约原则 ” ：如果没有说明用量，一般液体取用 _； 固体只需 _ 。 “ 处理原则 ” ：用剩的药品既 _ ，也不要_ ，要放入_。 3 、固体药品的取用 粉末状 固体用 _；“ 一横二送三直立 ” 块状固体(如大理石、石灰石等 )用_；“ 一斜二放三缓立 ” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积： _。注意瓶塞要 _，标签_，瓶口紧挨着试管口 。 （2）少量：用 _滴加。 _, 不能伸入容器内 . (3) 定 量 ： 用 _量 取 。 先 倾 倒 ， 接 近 刻 度 时 ， 改 用 _加 。 量 筒 要 _. 注意：瓶塞倒放在桌子上是为了_ 。 标签向着手心
6、是为了 _ 。 量筒无零刻度 。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要 平视凹液面最低处， 仰视会使读数 _，量取液体体积 _. 俯视会使读数 _. 量取液体体积 _。 5、 酒精灯的使用 . (1) 三禁止 :禁止向燃着的酒精灯 _, 禁止用酒精灯 _. 禁止用嘴吹灭酒精灯 .应该_. (2) 酒精的量 :.不能少于酒精灯容积的 _,不能超过 _ (3) 处理酒精着火的方法 :_. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽 ,否则酒精挥发 ,留下水分 ,下次使用时点不着火 . 6、给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的_。试管倾斜与桌面成 _。 试管口不要对着自
7、己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止_ 。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_ 。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_； 8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：_ 。 9、 可以直接加热的仪器： _ 、_、_。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：_、_、_ 。 不能加热的仪器： _、_ 。 第二单元我们周围的空气 课题 1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象： _ (2) 结论： _ 。. (3) 实验成功的关键 : _ ； _ ； _ 。 (4) 进入集气瓶中的水少于1
8、/5 的原因： _ ； _ ； _ (5) 进入集气瓶中的水多于1/5 的原因： _。 _。 （6）该实验的不足之处： _。 _ 。 _ 。 （7）集气瓶中先加少量水的作用：_ 。 2 、空气的成分 按体积 计算:大约是 :氮气_,氧气_，稀有气体 0.94%，CO2占 0.03%,其 他气体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源 1 氧气用途 : (1)_ MgFe Zn (2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe 反应。产生 H2 的量： _ (3) 以上两种情况下，产生H2 的速率： _ 3、金属 + 盐新金属+ 新盐 条件：反应物中的金属比盐中金属_；盐必须
9、 _；金属 _ 除外 Fe + CuSO4 = _ （注意生成物中铁元素显+2 价） Al + CuSO4 = _ Cu +AgNO3 =_ Cu +2Hg(NO3)2 =_ 注意：多种金属与同一化合物反应时，最_的金属先反应。如： Fe、Cu 混合物同时放入 AgNO3 溶液中， _先反应。 同一金属与多种盐反应时，先置换出最_的金属。如： Fe 与 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出_ 课题 3 金属资源的利用和保护 金属资源除 金、银等少数以单质形式存在外，其余都以_- 形式存在。 工业上把用来提炼金属的矿物叫_，它是 _物。 金属被开发和利用的先后与金属的活动性
10、有关，越活泼利用越_。 一、铁的冶炼 1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2、设备：高炉。 3、原理： _ (化学方程式 )（注意，不是 C 还原 Fe2O3 。 ） 4 、CO 还原 Fe2O3实验： 现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变_ 、尾气燃烧产生 _色火焰。 化学方程式: CO + Fe2O3 _ CO2 + Ca(OH)2_ CO + O2_ 注意： 要先通 _再加热，以防止 _。 反应完全后，要先停止 _，再停止 _，防止生成的铁被空气中的氧气_。 尾气必须点燃处理，以防止_ 。 二、金属资源的保护。 1、金属的腐蚀和防护 铁生锈的条件：铁与 _、_同时接触。 防止铁生锈的措施 保
11、持铁制品表面 _、干燥。 在铁制品表面 _. 如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。 将铁制成 _ 。 2、金属资源保护： 防止金属的 _。 回收、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的 _品。 3、铁锈是混合物，主要成分是_, 铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及 时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。 第九单元溶液 课题 1、溶液的形成 一、溶液 1、溶液： _ 分散到另一种物质里形成_、_的混合物。 溶质:_。(可以是固、液、气体 ) 2、组成 溶剂：能 _其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂） 注意：溶液从宏观上看是由_和_ 组成的。 溶液从微观上看是由 _分子（或离
12、子）和 _ 分子构成的。 3、特征： _ 性。 （指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） _ 性。 （指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离） 注意： （1） 溶液不一定是 无色 的。 如： 碘酒是褐色的。CuSO4溶液是 _色的(因含有 Cu2+)。 FeCl3 是_色的（因含有 Fe 3+） 。FeCl2 是_色的（因含有 Fe2+） 。 （2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体_ 是溶液，如：蒸馏 水、酒精等纯净物。 （3）注意：加速物质溶解的措施：_、_、将固体研碎。 4、读法：一般读作“ xx（溶质）的 xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。 常见溶液的
13、溶质、溶剂： 溶液名称碘酒稀盐酸 生理盐水石灰水汽水 溶质I2HCl NaCl Ca(OH)2H2CO3 溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O 二、溶解时的吸热或放热现象 1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：_ 2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：_、,NaOH 等。 注意： CaO 溶于水时是由于 CaO 与水反应 _热。 3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：_ 。 三、乳化现象 1、乳浊液： _分散到 _里形成的 _物。 注意：分散后的 _是分子集合体或离子集合体，如：牛奶 2、特征： _-、不稳定。静置后分层，但加_剂后就不分层。 3、 （了解）乳
14、化剂：能使互不_的液体形成稳定 _-液的物质。 洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有_功能 注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污 四、悬浊液： _ 分散到 _里形成的混合物。 注意：分散后的 _是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水 特征： _、_。静置后 _ 课题 2 溶解度 一、饱和溶液 1、饱和溶液：在 _下，_ 的溶剂里， _ 时所得溶液。 不饱和溶液：在 _下，_的溶剂里， _的溶液。 注意： （1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。 （2）谈到饱和溶液时必须指明_ 。 （3）判断溶液是否饱和的方法：_ 。 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （一般情况下）
15、不饱和溶液 _ 饱和溶液 注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:_ 3、结晶及其方法 1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质 _ 的过程 . （2）结晶方法： _ 结晶和 _ 结晶 （3）蒸发结晶：适用于溶解度受_影响较 _的物质。如 NaCl 溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都_。 （4）冷却结晶：适用于溶解度受_影响_的物质。如 KNO3 溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都_、但溶剂的质量 _。 4、浓溶液与稀溶液： 一定量的溶液中， 含溶质的量相对较多的是 _溶液。反之，是_溶液。 注： （1）溶液浓稀与饱和与否没饱和_关,是从不同角度对溶液分类。 浓
16、溶液 _是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。 稀溶液 _是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。 （2）只有在相同 _下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、固体物质的溶解度 1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在_溶剂里达到 _状态时所溶解的 _。 准确理解概念的四个要素： （1）条件： “在一定 _下”(2) 标准： “在_g溶剂里” （3）状态： “达到 _和状态”（4）单位：通常用“ _” 作单位。 2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。 如：200C 时，NaCl 的溶解度为 36g。表示 _ 。 3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液
17、中：溶质、溶剂、溶液的质量比。 m(溶质 ):m(溶 剂):m(溶液)=_ 4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受_-影响。只要 _-一定，固体的 溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均_关。 除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而_。 5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法 溶解度曲线的变化规律： 大多数固体溶解度随温度升高而_： 少数固体溶解度受温度影响较小：如：_ 少数固体溶解度随温度升高而减小：如_ 三、气体溶解度 1、定义：在 101kPa和一定温度下，在 _体积水达到 _时所溶解的气体 _。 2、影响气体溶解度的因素：_-和_ 温度越高，气体的溶解度越_；压强越大，
18、气体溶解度越_。 课题 3 溶液的浓度 一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的_。 溶液浓度的表示方法有多种：如： “溶质 _分数” 、 “_分数” 二、溶质质量分数 1、定义： _质量与 _质量之比。 2、计算式： 溶质质量分数= _ 100% 溶质质量 =_ 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 溶质质量分数 = _ 100% 3、注意： （1）溶质质量分数与 _、溶液质量多少无关。 （2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。 如：CuSO4.5H2O 溶于水，溶质是 _ 能与水反应的物质溶于水所得溶质是_ 。 三、溶液的稀释与浓缩 1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
19、2、计算依据： m 浓 c 浓 = _ 3、某溶液质量为 A 克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%， 则分别对应等式如下： （1）若加水或蒸发，则 A x a% = _ （2）加低浓度的溶液，则A x a%+ B x b%=_ 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二 者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。 例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与 30%的硫酸 溶液混合，混合液的溶质质量分数介于_ 之间。 又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与 30%的氨水
20、 溶液混合，混合液的溶质质量分数介于_ 之间。 四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 1、要用溶质质量列比例式。 2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减_ 质量。 例 6g 石灰石与 47.2g 稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？ （杂质不与盐酸反应也不溶于酸） 五、配制溶质质量分数一定的溶液 （一）用溶质固体和水来配制 1 步骤：计算、称量、 _、_、_。 2 仪器： _、药匙、 _、胶头滴管、 _、玻璃棒。 3 注意：不能在量筒里 _- 。 标签上应标明溶液 _及溶质 _ 。 （二）用浓溶液稀释 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：_、胶头滴管
21、、烧杯、 _。 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂 (简称指示剂 )：能与酸或碱作用 _ 的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变 _，不能使 _ 变色。 碱能使紫色石蕊试液变 _，能使无色酚酞变 _。 3、注意： 难溶的酸碱不能使指示剂变色。如 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂 变色，因为它们 _ 。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液 二、常见的酸：盐酸： HCl 硫酸：_ 碳酸： _ 硝酸：_ 磷酸： _ 氢硫酸： _ 醋酸： _ 1、盐酸 （HCl 气体的水溶液。） 物理性质：无色液体
22、有 _气味 有_性 用途：除铁锈帮助消化制药物 注意：浓盐酸在空气中产生白雾的原因： _ 。 浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数_ 。 2、硫酸： H2SO4 物理性质：无色、 _液体。 浓硫酸的特性：_性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥_ 如：胆矾 CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。 _性，_性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为_性 强氧化性： （化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但 _ 用途：除铁锈作气体 _剂 注意：稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作
23、用： _ 。 浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：_ 浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数_ 。 3、酸的化学性质 与指示剂作用：能使紫色石蕊变_，不能使 _变色。 酸 + 活泼金属 _ + H2 （置换反应） 条件：金属要比氢 _，酸为 _-或盐酸。 酸+金属氧化物盐 + _ （复分解反应） CuO+HCl=_Fe2O3+HCl=_ CuO+H2SO4=_ Fe2O3+3H2SO4=_ 酸+碱盐 + H2O （复分解反应） NaOH+HCl=_ Cu(OH)2+HCl=_ Fe(OH)3+HCl=_ 酸+盐新的酸 +新的盐（复分解反应） HCl+AgNO3=_ CaCO3+HCl=
24、_ NaHCO3+HCl=_ Na2CO3+HCl=_ 三、常见的碱 : 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙： _ 氢氧化钾：_ 氢氧化钡：_ 氢氧化铜：_ 氢氧化铁：_ 氢氧化镁：_ 氢氧化铝 :_ 氨水： _ 四、 1、氢氧化钠：俗名：火碱、_、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。 （有吸水性， NaOH 固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、_、_） 用途：做干燥剂、除油、制肥皂。 注意： NaOH 固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的 _分而潮解； b:防止吸收 空气中的 _而变质。 （反应方程式： _ ） 检验 NaOH 是否变质的方法：加入稀盐酸，若_ ，则变质。 （反应方
25、程式： _） 探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若_ ，则没有变质，假设1 成立。 _ ，则已变质。 （2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2 或 CaCl2溶液，再滴加无 色酚酞溶液，若溶液变 _，则部分变质，假设2 成立，若 _色，则假设 3 成立。 2、氢氧化钙 Ca(OH)2：俗名： _ 、消石灰 物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而_ 。 用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害 制备：_ 3、碱的通性 与指示剂作用：碱能使石蕊变_ ，酚酞变 _ 。 碱+金属氧
26、化物盐 + H2O （不是复分解反应） 条件：碱必须微溶或可溶 Ca(OH)2+CO2=_ NaOH+CO2=_ NaOH+SO2=_ NaOH+SO3=_ 碱+酸盐 + H2O （复分解反应） NaOH+HCl=_ Cu(OH)2+HCl=_ Fe(OH)3+HCl=_ 碱+盐新的碱 +新的盐（复分解反应） NaOHFeCl3=_ NaOH+CuCl2=_ 三、酸、碱具有通性的原因 1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出_ 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出_- 课题 2、 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1、教材 P60实验 10-8 中要注意以下几
27、点： 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定_ 。 慢慢滴入盐酸的目的： _ 不断搅拌溶液的目的： _ 恰好完全反应的标志： _ 。 2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。 注意：中和反应是复分解反应，但复分解反应_ 是中和反应。 在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。 中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却_ 是中和反应。 中和反应的实质是酸的H+和碱_-的结合成 _；中和反应都要 _热。 3、酸碱盐的概念 酸：电离出的阳离子全部为_的化合物叫酸。（酸由 H 元素和酸根组成）。 碱：电离出的阴离子全部为_ 的化合物叫碱。 盐：由 _ 构成的化合物。 二、中和反应在实际中的
28、应用 1、_ 。如：用熟石灰改良酸性土壤。 2、_ ：CaOH)2+H2SO4=CaO4+2H2O 3、医疗上治疗胃酸过多。 Al(OH)3+HCl= _ 三、溶液酸碱度的表示方法pH 1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用 pH 试纸测定。 2、pH 的范围： _ 3、pH_ ，溶液显酸性， pH 越小，酸性越 _。 酸性溶液不一定是酸的溶液。 pH_，溶液显中性 Ph_ ，溶液显碱性， pH 越大，碱性越 _。碱性溶液不一定是碱的溶液。如： 纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。 4、pH 的测定方法：用 _ 蘸待测液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，得出溶液
29、的pH 5、注意：pH 试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH_。若待 测液为酸性时，所测pH 偏_。若待测液为碱性时，所测pH 会偏_。 不能将 pH 试纸_ ，否则会污染待测液 pH 试纸所测 pH 只能为 _数 四、了解溶液的酸碱度的意义 1、正常雨水的 pH 为 5.6 原因_( 化学方程式 ) 酸雨的 pH7 第十一单元盐化肥 课题 1、生活中常见的盐 一、氯化钠 1、俗名： _ 2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 3、化学性质： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和
30、CaCl2等可溶杂质） 溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。 （1） 、步骤 _ _ _ （2） 、玻璃棒的作用： 溶解时， _。过滤时， _。 蒸发时， _ 。稀释浓硫酸时， _ 。 （3） 、蒸发时， _ ，停止加热，利用 _蒸干。 （4） 、 除去可溶性杂质MgCl2和 CaCl2分别用 NaOH 和 Na2CO3, 对应反应方程式为： _ _ 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 1、Na2CO3 俗名： _ 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 2、_ ：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。 用途： 建筑材料、补钙剂 3、NaHCO3 俗名：_ 用途： 焙制糕点的发
31、酵粉、治疗胃酸过多 4、碳酸盐的化学性质 (1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸盐 (含 CO32-或 HCO3-的盐） 的检验： _ 。 （2）与碱的反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ( 该反应用于除去 NaOH 中杂质 Na2CO3、或用于除去 NaOH 中杂质 Ca(OH)2) 三、复分解反应 1、概念：两种化合物 _ ，生成两种新的化合物的反应。 表达式： AB+CD=AD+CB 2、复分解反应的条件： _ 。 常见的
32、 有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 常见的气体有 ：CO2、NH3 3、复分解反应的范围： 酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其 余均为复分解反应 。 酸+盐+ H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H 2O 酸+盐酸+盐如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 酸+金属氧化物 盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+盐碱+盐如：3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl ： 盐+盐盐+盐如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 其中、两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必 须可溶 。 4、教材 P114溶解性表中要掌握的内容 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 （2）难溶碱： _ 、 难溶盐： _ （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的 ：_ 。 （4）沉淀颜色： Cu(OH)2_、Fe(OH)3_，其余均为 _。 离子颜色： Cu2+_、Fe 3+_ 、Fe2+_ 、MnO4