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1、南充高中 2017-2018学年度下学期期中考试 高一化学试卷 本试卷分第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分，满分100 分，考试时 最新试 卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 间 120 分钟。 第 I 卷（选择题，共50 分） 一、单选题（每题2 分，共 50 分） 1最近我国 “ 人造太阳 ” 研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子 是() A. H B. H C. He D. H 2 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素 Lv 的名称为鉝。关于的 叙述错误的是 A.原子序数 1
2、16 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293 3X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法 正确的是 A. 原子序数 XY C. 原子的最外层电子数XY D. 元素的最高正价 XMg B. 铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断 钠与铁的金属活动性强弱：CuNa C. 酸性 H2CO3C D. F2与 Cl2分别与 H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl 6下列关于氨水的叙述正确的是 A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B. 氨水和液氨成分相同 C. 氨水中物质的量浓度最大的粒
3、子是NH3 H2O(除水外 ) D. 氨水中共有五种粒子 7分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. HNO3、浓硫酸、 HClO 都具有强氧化性，都是氧化性酸 B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质 C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物 D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe 2Cl 点燃 FeCl2 NaOH aq Fe(OH)2 B. S 2 O 点燃 SO3 2 H O H2SO4 C. Ca
4、CO3 高温 CaO 2SiO 高温 CaSiO3 D. NH3 2 O 催化剂， NO 2 H O HNO3 9同一周期X、 Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径： X Y Z B. 气态氢化物的稳定性： HX H2Y ZH3 C. 非金属性：X Y Z D. 阴离子的还原性： Z 3- Y2- X- 10a、b、c、d 为短周期元素， a 的原子中只有1 个电子， b 2-和 C+离子的电子层 结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是（） A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B
5、. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号K L M Q R T N 原子半径 /nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价1 2 3 6、2 2 2 1 下列叙述正确的是() A. K、L、M 三元素的金属性逐渐增强 B. 在化合物 NCl 中，各原子均满足最外层8 电子的稳定结构 C. Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有
6、共价键和离子键 12下列化学反应的离子方程式正确的是() A. 用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS2H =Fe2H 2S B. 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2H2OCa 22ClO=CaSO 3 2HClO C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3 H2OCO2=NH4 +HCO 3 - D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca 2OHHSO 4 2-=CaSO 4 H2O 13下列试剂的贮存方法正确的是 NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中； 氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配； 液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封； Na2SO3应密封保存
7、 ,防止被空气中的氧气氧化； 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中 A. B. C. D. 14归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B. 因为 NO2溶于水形成 HNO3，所以 NO2是酸性氧化物 C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D. 因为 SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，所以 SO2具有漂白性 15下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是 A. HNO3是氧化剂， NO2是还原产物 B. 若 2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成224 L NO2气
8、体 C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是11 D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 16下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A. 使石蕊试液变红 B. 与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C. 与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3 D. 与 S 单质混合共热时生成H2SO4和 NO2 17如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A. NH3（H2O 含石蕊）蓝色喷泉B. HCl (H2O 含石蕊） 红色喷泉 C. C12（饱和食盐水）
9、无色喷泉D. CO2（NaOH 溶液） 无色喷泉 18为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： 加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另 一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。 由此可知该氮肥的主要成分是 A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2CO3D. NH4NO3 19用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（） A. 图 1 可用于吸收多余的NO B. 图 2 可用于检验 SO2的漂白性 C. 图 3 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱 D. 图 4 可用于测定
10、 CO2的生成速率 20下列有关实验事实的解释正确的是 A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去， SO2表现了漂白性 B. 铁粉投入同浓度的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合液先析出 Ag， 说明 Ag +氧化性比 Cu2+ 强 C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 21原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、 1。a 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c和 d的电子层结构 相同。下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性次序为cba
11、 B. a和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 22在某 100 mL 混合液中， HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol L - 1、 0.2 mol L - 1。向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后 溶液体积不变 )，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度 (mol L- 1)是（ ） A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45 23a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正 确的是 A. 原子半径： dcba B. 4 种元素中b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 24Q、R、T、M、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中 M 的 原子序数是 R 的原子序数的 2 倍。下列说法正确的是()