《2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016 年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第卷（选择题） 一、选择题 (本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求。 ) 7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8下列说法错误的是 A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C
2、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A异丙苯的分子式为C9H12 B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯和苯为同系物 11锌 - 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质
3、溶液为KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH) 2 4 。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B充电时，电解质溶液中(OH )c 逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e =Zn(OH) 2 4 D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、 X 的简单离子具有相同电子 层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合 物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径：WZ 13下列有关电解质溶
4、液的说法正确的是 A向 0.1mol 1 LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3 (H ) (CH COOH) c c 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至30，溶液中 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(OH ) c cc 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 (NH) 1 (Cl ) c c D向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 (Cl ) (Br ) c c 不变 第卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题32 题为必考题，每位考生都 必须做答。第 33 题40题为选考题，考生根据要求做答。 （
5、一）必考题（1l 题，共 129 分） 26 （ 14 分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化 钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 （3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填 “酸”、 “碱”或“中
6、” ） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。 （4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过 氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。 27.（15 分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （1） NaClO2的化学名称为_。 （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO 的烟气，反应温度为32
7、3 K，NaClO 2溶液浓度为 5 10 - 3mol L- 1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子SO42- SO3 2- NO3 - NO2 - Cl - c/（mol L - 1 ） 8.35 10 - 4 6.87 10 - 6 1.5 10 - 4 1.2 10 - 5 3.4 10 - 3 写出 NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。增加压强， NO 的转化率 _（填 “ 提高 ” 、“ 不变 ” 或“ 降低 ” ） 。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 _ （填 “ 增大 ”“不变 ” 或 “ 减小 ” ） 。 由实验结果可知，脱硫反
8、应速率_脱硝反应速率（填“ 大于 ” 或“ 小于 ” ） 。原因是除了SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填 “ 增大 ” 、“ 不 变” 或 “ 减小 ” ） 。 反应 ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl - 的平衡常数K 表达式为 _。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是 _。 已知
9、下列反应： SO2(g)+2OH - (aq) =SO3 2- (aq)+H2O(l) H1 ClO - (aq)+SO3 2- (aq) =SO4 2- (aq)+Cl - (aq) H2 CaSO4(s) =Ca 2+（ aq）+SO 4 2- （aq） H3 则反应 SO2(g)+ Ca 2+（aq）+ ClO- (aq) +2OH - (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl - (aq)的 H=_。 28.（14 分） 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
10、 物质V2O5 V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数 /% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“ 酸浸 ” 时 V2O5转化为 VO2 +，反应的离子方程式为 _，同时 V2O4转成 VO 2+。“ 废 渣 1” 的主要成分是 _。 （2） “ 氧化 ” 中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2 +，则需要氧化剂 KClO3至少为 _mol。 （3） “ 中和 ” 作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“ 废渣 2” 中含有 _。 （4）“ 离子交换 ” 和“ 洗脱 ” 可简
11、单表示为：4ROH+ V4O12 4- R4V4O12+4OH - （ROH 为强碱性 阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填 “ 酸” 、“ 碱” 或 “ 中” ） 。 （5） “ 流出液 ” 中阳离子最多的是_。 （6）“ 沉钒 ” 得到偏钒酸铵 （NH4VO3）沉淀， 写出 “ 煅烧 ” 中发生反应的化学方程式_。 (二)选考题：共45 分。请考生从给出的3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做 答。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多 做，则每学科按所做的第一题计分。 36 【化学 选修化学与技术】 （
12、15 分） 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺 流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是 _。 （2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。 （3） 反应釜中加入氧化剂的作用是_， 下列氧化剂中最合适的是_ （填标号）。 aKMnO4b 2 Clc 22 H Od 3 HNO （4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时 Fe 3+水解程度弱， pH 偏大时则 _。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。 （6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的
13、重要指标，定义式为 3 (OH) (Fe) n B n （n 为物质的量）。为 测量样品的B 值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以 酚酞为指示剂，用c -1 mol L 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干 扰） 。到终点时消耗NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液 0mL V， 已知该样品中Fe的质量分数w，则 B 的表达式为 _。 37 【化学 选修物质结构与与性质】（15 分） 砷化镓（ GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列 问题： （1）写出基态
14、As 原子的核外电子排布式_ 。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_As ，第一电离能Ga_As。 （填 “ 大 于” 或 “ 小于 ” ） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。 （4） GaF3的熔点高于1000， GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。 （5） GaAs 的熔点为1238，密度为 g cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 _,Ga 与 As 以_键键合。 Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa g mol -1 和 MAs g mol -1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs
15、晶胞中原子的体积 占晶胞体积的百分率为_。 38 【化学 选修有机化学基础】 （15 分） 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。 2R C C HR C C C C R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合 物 E 的一种合成路线： 回答下列问题： （1） B 的结构简式为_，D 的化学名称为 _。 （2）和的反应类型分别为_、_。 （3） E 的结构简式为 _。 用 1 mol E 合成 1,4- 二苯基丁烷， 理论上需要消耗氢气_mol。 （4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反
16、应的化 学方程式为 _ 。 （5）芳香化合物F是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写 出其中 3 种的结构简式_ 。 （6）写出用2- 苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线 _。 参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 选项B A D C C B D 26 （ 14 分） （1）调节溶液pH 使 Fe(OH)3沉淀过滤分离 （2） ade （3）酸除去溶液中溶解的CO2； （ 4） CaCl2 2NH3 H2O H2O2=CaO2 2NH 4Cl 2H2O 或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O=CaO2 8H2O
17、 2NH4Cl 温度过高时过氧化氢分解 （5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便纯度较低 27 （ 15 分） （1）亚氯酸钠 （2） 4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl2H 2O 提高减小 大于NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）减小 22 4 22 23 (Cl )(SO) (ClO)(SO) cc K cc （4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 H1 H2 H3 28 （ 14 分） （1） V2O52H =2VO 2 H 2O；SiO2 （2） 0.5 （ 3）Fe(OH)3、Al(OH) 3 （4）碱（5） K （6） 2NH
18、4VO 3 高温 V2O5H2O2NH3。 36 【化学 选修化学与技术】 （15 分） （1） Fe2O3 xH2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 （2）硫酸Fe2O3 xH2O+6H +=2Fe3+ +(x+3)H2O （3）使 Fe 从 +2 价变成 +3 价c （4） pH 过大，容易生成Fe（OH）3沉淀，产率降低 （5）降低蒸发温度，防止产物分解 （6） 0 0.168 ()c VV mw 37 【化学 选修物质结构与与性质】（15 分） （1） 1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2) 大于小于（3）三角锥形sp 3 （4） GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高； （5）原子晶体；共价键 3033 A 410() 100% 3() GaAs GaAs Nrr MM 38 【化学 选修有机化学基础】 （15 分） （1）苯乙炔（2）取代反应消去反应 （3）4 （4） （5） （任意三种） （6）