2017届高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题训练试题卷版含答案汇总.pdf

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1、化学中学学习资料 化学学习 河南省原阳县 2017 届高三化学高考复习金属及其 化合物专题训练试题卷 第 I 卷 选择题 一、选择题 1下列关于 Na2O2的叙述不正确的是 ( ) A1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子为1 mol B将 10 g H2和 CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O 、CO2) 通入足量的 Na2O2 固体中充分反应，固体增重为10 g C将 Na2O2投入 FeSO 4溶液中生成红褐色沉淀 D将等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩 余固体为 Na2CO3 2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧

2、化钠溶液应选用的标志 是 A. B. C. D. 30.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、 W2、W3，下列关系正确的是（） A.W2W1W3 B.W2=W1W3 C.W1=W 2=W3 D.W3W 2W1 4钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O 和 Na2O2, 这是下列哪些因素决定的 （） A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态 5只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液 ANaAlO2和 Al2（SO4）3 BNaHCO 3和 Ca （OH ）2 CAlCl3和氨水 DHCl 和 Na2CO3 化学中学学习资

3、料 化学学习 6下列说法正确的是 A将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化 钠 B向 FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫 色 C将 SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO4 2生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶 液 D一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl 2(g) 的 0,0HS 7下列说法不正确的是（） A向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出 B一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能 得到饱和溶液 C二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧 D因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以

4、电泳实验时阴极颜色加深 8下列叙述正确的是 A氯水通入 SO2后溶液的酸性减弱 B向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀 CNa、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 9用等质量的小苏打制取CO2: 煅烧法 ; 与盐酸作用。两种方法得到的CO2的 量( ) A无法比较 B相等 C多于 D 少于 10铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A、铝具有银白色的金属光泽 B 、铝表面形成致密的氧化物薄膜 C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应 11已知： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中

5、同时加入铁粉 和铜粉，反应结束后，不可能 出现的结果是 A、烧杯中有铜无铁 化学中学学习资料 化学学习 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 12下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol 的是 A1 mol Al与含 1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 B1mol Cu 与含 4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 C1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D1 mol MnO2与足量浓盐酸共热 第 II卷 非选择题 二、非选择题 13钛（Ti ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、 强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单

6、质反应，钛是航空、军事、电力等方 面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的 方法是： 第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得 TiCl4和一种可燃气 体，该反应的化学方程式为 _ ，该反 应的还原剂是 _。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 （1）写出此反应的化学方程式_ 。 （2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。 _。 14有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应 实质。实验时，往100 mL大试管中先加 40 mL煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠 放入大试管后塞上

7、橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液 使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹( 如图)。仔细观察，回答下列问题： 化学中学学习资料 化学学习 （1）有关钠反应的现象是 _ 。 （2）大试管的溶液中出现的现象：_ 。 （3）装置中液面的变化：大试管内_ ；长颈漏斗内 _ 。 （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_ 。 15把一小块钠暴露在空气中， 观察到以下现象， 试在右栏写出对应的化学方程 式。 主要现象有关化学方程式 金属钠表面变暗 过些时候有液滴出现 再过些时候出现白色晶体 最后变成白色粉末 （2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23 倍，则久置后的成分

8、是 （） A.Na2CO3 B.Na 2O2 C.NaOH D.Na2CO3H2O （3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。 16Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为： 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe 3+的 FeSO 4溶液与不含 O2的蒸馏水 配制的 NaOH 溶液反应制备。 （1）用 FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入来防止 Fe 2+被氧 化。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 （3）检验 Fe 3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法：。 17 实 验 室 配 制 FeSO 4溶 液 ，

9、 溶 解 时 先 要 加 入 少 量 的 稀 硫 酸 ， 其 原 因 是； 配 制 完 毕 后 要 加 入 少 量 铁 屑 ， 其 目 的 化学中学学习资料 化学学习 是。 参考答案 1.D 试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与 足量 CO2反应转移的电子为1 mol ，A 正确；氢气和 CO燃烧生成水和 CO2，生成 的水和 CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的 质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生 成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确； NaHCO 3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热

10、， 碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2+H2O ，所产生的气体 CO2、 H2O 分 别 与Na2O2的 反 应 ， 方 程 式 是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 2H2O+2Na 2O2=4NaOH+O2。由于 NaHCO3和 Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成 物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。 2.D 试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A为爆炸品标志，故A错误；B 为氧化剂标志， 与腐蚀品无直接关系，故B错误； C为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C错 误；D为腐蚀品标志， D正确。 3.A 0.1 mol Mg分别与 O2

11、和 N2生成 MgO和 Mg3N2, 质量增加分别为 1.6 g 和 14 gmol -1 3 2 0.1 mol=0.93 g,与 CO2反应时，除生成 MgO 外还有固体碳。 4.A 常温下： 4Na+O 2=2Na2O 加热： 2Na+O 2 点燃 Na2O2 5.D 试题分析： A、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头 滴管进行区别，错误，不选A；B、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀， 化学中学学习资料 化学学习 现象相同，不能区分，错误，不选B；C 、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯 化铵，不能区分，不选C ；D 、盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠

12、， 盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能区分，选D。 6.BD 试题分析： 碳酸氢钠不稳定， 加热易分解生成碳酸钠， 所以将碳酸钠溶液和碳酸 氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A不正确；碘离子的还 原性强于亚铁离子的，则向FeI2溶液中通入少量 Cl2，氯气只氧化碘离子生成单 质碘。碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液 体为紫色， B 正确；在酸性条件下， NO3 具有氧化性，能把 SO2氧化生成 SO4 2， 所以选项 C不正确，应该用氯化钡溶液； 氯化镁分解是吸热反应， 且熵值是增加 的，因此选项 D正确，答案选 BD 。 7.D 8

13、.D 选 D。氯水通入 SO2后发生反应 SO2Cl22H2O=H 2SO42HCl 而使溶液的酸性增 强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液时发生反应 Al 34OH=AlO 2 - 2H2O ，没有沉淀生成， B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和 H2，C不正确；浓硫 酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。 9.D 试题分析：2NaHCO 3= Na2CO3CO2H2O ， NaHCO 3HCl=NaClCO2H2O ， 根据碳元素守恒， 质量相同的小苏打， 产生的 CO2的量小于， 故选项 D正确。 10.B 试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性， 是因为

14、铝表面产生一层致密的氧化薄膜， 阻碍反应的进行，故B选项正确。 11.B 试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁铜。所以向盛有氯化铁溶液 的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁 粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可 能出现有铁无铜的情况。选项为：B. 12.C 试题分析： A 、Al 与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2， 化学中学学习资料 化学学习 反应中 Al 过量。 反应按照硫酸来计算。 硫酸是 1mol， 所以发生反应转移电子2mol， A正确。 B、Cu与稀 HNO3反应的

15、化学方程式为： 3Cu8HNO 3（稀）=2Cu （NO3）2 2NO 4H2O ，可见 1mol Cu 需要消耗 8/3mol HNO3，因此硝酸过量。按照Cu 来计算。 Cu是+2 价的金属， 1mol 的 Cu 转移电子 2mol，B 正确。 C、1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O 。1mol 的 Cu发生反应，消耗 2mol 的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不 再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol，C 错误； D、1 mol MnO2与足量浓 盐酸共热的方程式为MnO 24HCl（浓） MnCl

16、22H2O Cl2，Mn元素的化合 价从 4 价降低到 2 价，得到 2 个电子，则反应中转移2mol 电子，D正确，答 案选 C。 13. 第 一 步 ： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C 第 二 步 ： （ 1 ） 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （2）因钛不与强酸反应， 所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤， 即可得到纯净的钛。 （1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和 C，产物有 TiCl4和另一种可燃气体， 从元素守恒来看， 可燃气体中只能有C和 O ，那么它是 CO还是 CO2呢？在高温条 件下， CO2的稳定性不如 CO ，即在高温条件下应为CO

17、 。第二步反应是置换反应， 比较容易给出方程式。 （2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与 钛分离开。 14. （1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最 终完全溶解 （2）下层溶液出现白色絮状沉淀 （3）下降 上升（ 4）2Na FeSO42H2O=Fe(OH) 2Na2SO4H2 试题分析：（ 1）因为 ( 煤油)( 钠)(FeSO4溶液) ，且 Na与水剧烈反应生 成氢氧化钠与氢气， 该反应是放热反应， 钠的熔点低， 所以有关钠反应的现象是 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶 解。 化学中

18、学学习资料 化学学习 （2）FeSO 4溶液与 Na反应的实质是 Na先与水反应生成 NaOH 和氢气，反应生成 的 NaOH 又与 FeSO4反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层 溶液出现白色絮状沉淀。 （3）因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏 斗内液面上升。 （ 4）根 据上 述分 析 ， 钠 与 硫 酸亚 铁溶 液 反 应 的 方 程 式 为2Na FeSO4 2H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2。 15. （1）4Na+O2=2Na2O Na2O+H 2O=2NaOH 2NaOH+CO 2+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO3

19、10H2O=Na 2CO3+10H2O （2）D （3）利用 Na 、K是热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质。 （1）钠露置于空气中的变化过程： NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，因此，最终 得到一种白色粉末，有关的反应如下：4Na+O 2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO 2+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na 2CO3+10H2O （2）根据钠原子守恒代入各选项进行求解。 （3）钠钾合金作原子反应堆的导热剂，主要利用钠钾合金本身是热的良导体， 同时钠钾合金熔点低，可在管道中自由流动，因此可作为传热介质。 17. 16.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1）铁粉（2）煮沸（3）KSCN 溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe 3+（其他合理答案也行） 试题分析： Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中迅速有白色变成灰绿色，最终变成 红褐色，方程见答案， Fe 2+不稳定，具有比较强的还原性，容易被氧化为 Fe 3+， 化学中学学习资料 化学学习 常在保存 FeSO 4溶液时加入铁粉防止其被氧化；温度越高，气体的溶解度越小， 加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低；Fe 3+的检验常用 KSCN 溶液，溶液变为血红 色。