2018全国理综1卷及答案.pdf

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1、For personal use only in study and research; not for commercial use 衿For personal use only in study and research; not for commercial use 肇 肄2018 年普通高等学校招生全国统一考试 薄理科综合能力测试（化学部分） 薀7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂 电池正极片中的金属，其流程如下： 肈 蒆下列叙述错误的是 羃A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有

2、Al 、 Fe、 Li 莀C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 腿8下列说法错误的是 薅A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 莃C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br? /CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 肁9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 羇 袇10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 螂A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH) 3胶体粒子数为 0.1 NA 螁B22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA 羈C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA 肆D

3、1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 芁11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2 戊烷（）是最简单的一种。下列关 于该化合物的说法错误的是 薁A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种 肀C所有碳原子均处同一平面D生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H 2 膄12主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10； W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 羅A常温常压下X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物 节

4、CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D W 与 Y 具有相同的最高化合价 袇13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意 图如图所示， 其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯， 石墨烯电极区发生反应为： 蒆 莄EDTA-Fe 2+ -e -=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe 3+H 2S=2H +S+2EDTA-Fe2+ 肂该装置工作时，下列叙述错误的是 袈A阴极的电极反应：CO2+2H +2e-=CO+H 2O 蚅B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H 2O+S 螃C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的

5、低 蒈D若采用Fe 3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 羀26 （14 分）醋酸亚铬 (CH 3COO)2Cr H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作 氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与 醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： 羇 膃（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a的名称是 _。 艿（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1 、K2，关闭 K3。 螇c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应

6、的离子方程式为_。 肅同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。 蚂（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 _ ； d中析出砖红色沉淀，为使 沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。 罿（4）指出装置d 可能存在的缺_。 袈 膄27 （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 肂（1） 生产 Na2S2O5， 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。 螀（2）利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为： 袀 薆pH=4.1 时，中为 _溶液（写化学式）

7、。 蒁工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 _。 蒀（3） 制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示， 其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3。 阳极的电极反应式为_。电解后， _室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结 晶脱水，可得到Na2S2O5。 蚇 蚅（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品， 用 0.01000 mol L- 1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该 样品中 Na2S2O5的残留量为 _g L - 1（以 SO

8、2计） 。 膄 芀28 （15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、 医药等工业中得到广泛应用， 回答下列问题： 螈（ 1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子 式为 _。 肇（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g)分解反应： 薄 羁其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时， N2O4(g)完全分解）： 薆 t/min 膅0 肃40 螁80 薇160 芄260 蒂 1300 蒁 1700 虿

9、蚆 p/kPa 袂35.8 膂40.3 蒆 42.5. 螄45.9 莁49.2 羂61.2 蒇62.3 膇63.1 羅已知： 2N2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=-4.4 kJ mol - 1 蒈2NO2(g) N2O4(g) H 2=-55.3 kJ mol - 1 蕿则反应 N2O5(g)=2NO 2(g)+ 1 2 O2(g)的 H =_ kJmol - 1。 芅研究表明， N2O5(g)分解的反应速率 v=2 10 - 3 25 N O p(kPa min - 1)， t=62 min 时， 测得体系中 2 O p=2.9 kPa， 则此时的 25 N O p=_ k

10、Pa，v=_ kPa min - 1。 蒄若提高反应温度至35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)_63.1 kPa（填 “ 大于 ”“等于 ” 或“ 小 于” ） ，原因是 _。 腿25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果 保留 1 位小数）。 莆（3）对于反应 2N2O5(g) 4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 莄第一步N2O5 NO3+NO2快速平衡 袃第二步NO 2+NO3 NO+NO2+O2 慢反应 衿第三步NO+NO 3 2NO2快反应 蒇其中可近似认为第二步反应不影响第一

11、步的平衡。下列表述正确的是_（填标号 )。 螆Av(第一步的逆反应)v(第二步反应 ) B反应的中间产物只有NO3 芃C第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高 蚀 葿35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有 小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： 袄（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。 螂AB 莀CD 芆（2）Li +与 H- 具有相同的电子构型，r(Li +)小于 r(H- )，原因是 _。 芇（3）LiAlH 4是有机合成中常用的

12、还原剂， LiAlH 4中的阴离子空间构型是 _。中心原子的杂化形式为 _， LiAlH4中，存在 _（填标号）。 膁A离子键B键C键D氢键 膀（4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born-Haber 循环计算得到。 蝿 袇可知， Li原子的第一电离能为kJ mol - 1 ， O=O 键键能为kJ mol - 1， Li 2O 晶格能为 kJ mol - 1。 芇（5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA， 则 Li2O 的密度为 _g cm - 3（列出计算式） 。 莃 袁 羅 螆36化学一选修5：有

13、机化学基础（ 15 分）化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 肃 蚈回答下列问题： 莈（1）A 的化学名称为 。 膅（2）的反应类型是。 袃（3）反应所需试剂，条件分别为 。 螀（4）G 的分子式为。 蒆（5）W 中含氧官能团的名称是。 薅（ 6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1 1）。 薄（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸 苄酯的合成路线（无机试剂任选） 。 螁 螈 肄 莄 薈 袇 蒄 螀 蚀 肅 袃 薁 蚁 莈 薆 芁理科综合参考答案 蒈 7 D 8 A 9D 10B 11C 12B 13C 蒆

14、26 （14 分） （1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 羆（2） Zn+2Cr 3+ Zn 2+2Cr2+ 排除 c 中空气 肂（3）c 中产生 H 2使压强大于大气压 （冰浴）冷却过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27 （14 分） （1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2） NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液 （3）2H2O 4e 4H +O 2a （4） 2- 25 S O+2I2+3H2O 2 2- 4 SO+4I +6H + 0.128 28 （15 分） （1）O2（2） 53.1 30.0 6.0 10 2 大于温度提高，体积不变， 总压强提高；

15、NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4 （3）AC 35 （15 分） （1）D C （2）Li +核电荷数较大 （ 3）正四面体sp 3 AB （4）520 498 2908 （5） 73 A 874 16 (0.466510)N 36 （15 分） （1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇 /浓硫酸、加热（4）C12H18O3 （5）羟基、醚键 （6）、 （7） 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f

16、r den pers?nlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f r den pers?nlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , . 以下无正文