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1、2019-2020年苏教版化学必修2 化学反应速率与反应限度 word 学案 学习目标 1. 了解化学反应速率的概念及表示方法； 2、理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； 3. 掌握化学反应速率的简单计算。 学习过程 演示实验 P30观察与思考实验。现象有何不同？ 不同物质在反应时有快慢之分。 在化学中用来表示反应的快 慢。 一、化学反应速率的表示方法 1、表示方法：用内反应物或生成物来表示。 2、表达式式中字母含义： 3、单位： 注意： (1) 化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时 速率。 (2) 化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。 (3) 该
2、表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。 例 1 合成氨的反应为：N2+3H22NH3。 现往某 2L 的容器中充入 2mol 的 N2和 5mol 的 H2，反应 5 分钟后，容器中 N2的物质的量减少为1mol。试求： （1）5 分钟后容器中 H2、NH3的物质的量。 （2）5 分钟内三者的反应速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 4、同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意 义相同。对于同一反应， 各物质化学反应速率之比=化学计量数之比 =各物质转化 浓度之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ， v(A) v(
3、B) v(C) v(D)=。 练 1 下列为反应 2A+B3C+D在不同情况下的反应速率， 其中反应进行最快的 是 Av(A) =0.5mol/(L s) Bv(B) =0.3mol/(L s) Cv(C) =0.8mol/(L s) Dv(D) =0.1mol(L s) 练 2 根据下图填空： （1）反应物是 _；生成物是 _ （2） 在2分钟内 A、 B、 C三者的反应速率值各是 _、 _ 、 _。 该反应的化学方程式是：_. 二、外界条件对化学反应速率的影响 演示实验 P30 ，13 1、浓度：在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越_。 原因： _。 思考 某一密闭反应体系中有如
4、下反应：N2+3H22NH3。现往体系中再充入一 定量的 N2、H2，该反应的速率将有何变化？ 2、压强：在其他条件不变时，增大压强，反应速率_。其实质是压强改变， 引起_的改变。仅适用于体系中有_物质的反应。 讨论 往上述反应体系中充入适量的He ，体系的压强如何改变？为什么？ 3、催化剂：使用催化剂化学反应速率增_。 4、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率 产生影响。 例 2 在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3。现采取下列措施， 其中能使反应速度增大的为_。 （1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气； （3）往体系中充
5、入一定量的He ；（4）压缩容器使体积变小。 练 3 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（） A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂 【巩固练习】 1反应 4NH3+5O24NO+6H2O(气) 在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（） Av(NH3)=0.01mol/(L s)Bv(O2)=0.01mol/(L s) Cv(NO)=0.001mol/(L s)Dv(H2O)=0.045mol/(L s) 2在 2L 密闭容器中进行反应3X+YnZ+2W 。5min 后，生成 0.2molW,若 v(Z)
6、=0.01mol/(L min)，则 n 值为（） A4 B3 C2 D1 3在 2L 密闭容器中进行反应2R+5Q4X+2Y ，20 秒后 R减少 0.04mol ，则 平均每分钟变化正确的是（） AR：0.08mol( Lmin)BQ ：0.05mol(L min) CX：0.12mol(L min)DY：0.06mol(L min) 4煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高二氧化硫的反应速率，下列措施可 行的是（） A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气 C使用 Fe2O3催化剂 D降低体系温度 5在 5L 密闭容器中通入 5mol N2和 8molH2，在一定条件下生成NH3，反应 进行到
7、2min 时测得容器内有 4mol NH3生成。求： （1）2min 时 N2、H2、NH3的反应速率。（ 2）2min 时 H2和 N2的浓度。 6在 2L 密闭容器中， X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如 图所示： 求 2min 内 v(X) 、v(Y) 、v(Z) 并确定方程式。（纵坐标单位） 7把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气生成的速率 变化情况如下图所示： 其中 t1t2速率变化的主要原因是 _ _。 t2t3速率变化的主要原因是 _ _。 课题：第一单元第2 课时 化学反应限度 学习目标 1理解可逆反应的概念，知道可逆反应有一定的限度 2知道可逆反
8、应在一定条件下能达到化学平衡状态。 学习重点 可逆反应化学平衡 学习过程 【引入】书写：合成氨反应、Cl2和 H2O的反应、 SO2的催化氧化反应。 【实验探究】教材P32 实验。 一、可逆反应 1定义： _。 2：特征： 【例 1】在一定条件下，某容器内充入N2和 H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 【交流与讨论】分析反应：N2+3H22NH3中正、逆反应速率随时间变化
9、的情况， 并画出图像。 二、化学平衡 1概念：可逆反应 在一定的条件下 进行到一定程度时，_ 和 _ 相等，_和_的浓度不再发生变化， 反应达到 化学平衡状态。 2特征：逆、等、动、定、变、同 【例 2】可逆反应： N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用个各反应物或生成物浓 度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （） A3v（N2）正v（H2）正Bv（N2）正v（NH3）逆 C2v（H2）正3v（NH3）逆D v（N2）正3v（H2）逆 【巩固练习】 1可逆反应进行到一定程度时，反应物不再减少，生成物不再增加，这是因为 （） A反应停止了B某种反应物已反应完 C反应物和生
10、成物的物质的量相等D正反应速率和逆反应速率相等 2下列关于可逆反应的叙述不正确的是 （） A可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反 应 B可逆反应在一定条件下可达到平衡状态 C可逆反应速率都很小 D可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 3 14CO 2与碳在高温下发生反应 14 2 COC2CO2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物 中含 14C的微粒有 （） A 14CO 2 B 14CO 2、 14CO C 14CO 2、 14CO 、14C D 14CO 4一定条件下，将A、B、C三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应： 2A+B2C ，达到平
11、衡时， B的物质的量可能是（） A1.5 mol B1 mol C 0.5 mol D 0 5在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和 SO2发生反应 : 22 NOSONOSO 3 NOSONOSO， 当化学反应达到平衡时， 下列叙述正确的是（） ANO和 SO3的物质的量一定相等 BNO2和 SO3的物质的量一定相等 C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和 SO2的总物质的量 DSO2、NO2、NO 、SO3的物质的量一定相等 6在一定温度下的密闭容器中，以物质的量比1:3投入 N2和 H2进行反应： N2+3H22NH3 以下叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_ 。 N
12、H3的生成速率与 NH3的分解速率相等 单位时间内生成a mol N2，同时生成 3a mol H2 单位时间内消耗a mol N2，同时生成 3a mol H2 NH3、N2、H2的压强不再变化NH3、N2、H2的浓度不再变化 混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 1 个N N键断裂的同时，有 3 个H H键形成 1 个N N键断裂的同时，有 6 个N H键形成 N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 7在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI 进行反应2HI（g） IgHg22 （ ）（ ）（ ） I2的生成速率与 H2的消耗速率相等 单位时间内生成2a mol HI
13、 ，同时生成 a mol H2 单位时间内消耗2a mol HI ，同时生成 a mol H2 HI、I2、H2的压强不再变化 HI、I2、H2的浓度不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的颜色不在发生变化 HI、I2、H2的分子数之比为 2：1：1 以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_ 。 8在一定温度和压强下，可发生可逆反应 22 2SOgOg2SOg（ ）（ ）（ ） 3 2SOgOg2SOg（ ）（ ），将 5molSO2和 3molO2混合，反应达到平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5 。试求 平衡混合气体中 SO3的体积分数。 【参考答案】 1C 2D 3CD 4AB 5 （1）=0.2mol/(L min)=0.6mol/(L min) =0.4mol/(L min) （2）N2=0.6mol/L H2=0.4mol/L 6 vX=0.025mol(L min) vY=0.075mol(L min) vZ=0.05mol(L min) 方程式： X+3Y2Z 7 其中 t1t2速率变化的主要原因是： 该反应为放热反应， 其使溶液升温增加 反应速率的作用大于浓度减小导致的降低反应速率的作用。t2t3速率变化的主 要原因是随着反应的进行， 浓度减小导致的速率减小大于反应热效应对速率的增 大作用。