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1、2019-2020年高考化学试题及答案（上海卷） 一、选择题（本题共10 分， ，每小题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程B. 注意节约用电 C尽量购买本地的，当季的食物D. 大量使用薪柴为燃料 2、下列有关物质结构的表述正确的是 A. 次氨酸的电子式B. 二氧化硅的分子式 .硫原子的最外层电子排列式 D钠离子的结构示意图 3.下列有机物命名正确的是 4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质 C.SO2 可用作食品防腐剂D.NO 可用于某些疾病的治疗 5.下列判断正
2、确的是 A酸一定是氧化物B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是10928 二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6. 正确的实验操作是实验成功的总要因素，下列实验操作错误的是 7. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2 和 CO 所含分子数均为NA B1.7g H2O2 固体中含有的电子数为0.9NA C1mol Na2O2 固体 中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA 8 . 下列实验目的可以达到的是 A . 点解熔融氯化镁制取金属镁B 拉酸
3、钠结晶水合物与碱石灰供热制取甲烷 C .浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A. 甲基橙呈黄色的溶液中： B . 石蕊呈蓝色的溶液中： C . 含大量的溶液中： D . 含大量 OH 的溶液中： 10 . 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A . 乙醇、甲苯、硝甲苯B . 笨、苯酚、乙烯 C . 笨、甲苯、环乙烷D . 甲酸、乙醛、乙酸 11. 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。 下列图像能正确表示加 入盐酸的体积和生成的物质的量的关系是 12.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合
4、后加到有铁丝的反应容器中 B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸 C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70以上的热水清洗 D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 13.下列试验中，始终无明显现象的是 A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B.CO2 通入 CaCL2 溶液中 C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入乙酸化的Ba(NO3)2 溶液中 14.下列判断正确的是 A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑 B.相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量 C.0.1mol L-1 的碳酸钠溶液的pH大于 0.1mol L-1
5、的醋酸钠溶液的pH D.1L1 mo l L-1 的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol L-1 硫化钠溶液吸收SO2的量 15. 除去括号内杂质的试剂或方法错误的是 A.HNO3 溶液（ H2SO4 ） ，适量 BaCl2 溶液，过滤 B.CO2(SO2)，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3 晶体（ NaCl） ，蒸馏水，结晶 D C2H5OH （CH3COOH ） ，加足量CaO，蒸馏 16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7 的混合溶液中：Cl-NH4+ BpH=2 的一元酸和pH=12 的一元碱等体积混合：OH-=H+ C0.1mol/L
6、的硫酸铵溶液中： D0.1mol/L 的硫化钠溶液中： 17、据报道，在300、 70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2 (g) +6H2 (g) CH3CH2OH (g) +3H2O (g) 下列叙述错误的是 A 使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2 气体可提高H2 的转化率 D 从平衡混合气体分离出CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项，多选的给分； 有两个正确选项的，选对一
7、个给二分，选错一个，该校题不给分，答案涂写在答题卡上。） 18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否漏气的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中里出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 19.下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚与碳酸钠溶液的反应OH+CO32+O-+HCO3- B 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2 溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2+ 2HCO3-+2OH- CaCO3 + CO32- +2 H2O C硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+ +2H+ +H2O2 Fe2+2H2O D.淀
8、粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2 + 2 H2O2I2+4OH- 20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5 、+3、 33 下列叙述正确的是 AX、Y 元素的金属性XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来 21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10 mL0.1mo l L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断
9、正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 22. 由 5 mol Fe2O3 、4 mol Fe3O4 和 3 mol FeO 组成的混合物种中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与 Fe2O3的物质的量之比可能是 A4：3 B.3：2 C.3：1 D.2：1 上海化学 第二卷（ 84 分） 四、 （本题共24 分） 23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8H2O ）等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻
10、一族，且性质和 镁元素性质十分相似，该元素原子核外电子排布式为_. (2)铝元素的原子核外共有_种不同远东状态的电子，_种不同能级的电子。 （3）某元素与铝元素周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(大、小 )， 该 元 素 与 铝 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 之 间 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： _ (4) Al2O3 、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料，其原因是_. a. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都不溶于水 b. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都是白色固体 c. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都是氧
11、化物 d. Al2O3 、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 24.向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水， CCl 4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯 水，振荡， CCl4 去会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： （1）写出并配平CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写） ： （2）整个 过程中的还原剂是。 （3）把 KI 换成 KBr ，则 CCl4 层变为色；继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3 、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是。 （4）加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3 的食
12、盐） 1000kg，若用 KI 与 Cl2 反应 制 KIO3 ，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2 位小数）。 25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： （ 1）该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”、 “小于”或“等于” ） 。 （2）该热化学反应方程式的意义是。 （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 （4）在一个固定容积为5L 的密烤容器中充入0.20mol SO2 和 0.
13、10mol O2，半分钟后达到平衡，测得 容器中含SO30.18mol， 则 2 ()v O= 11 .minmolL： 若继续通入0.20mol SO2 和 0.10mol O2 则平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”） ，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。 五、 （本题共24 分） 26.CaCO3 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含 硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2 气体。下列装置可用于CO2 气体的提纯和干燥。 完成下列填空： 1）用浓盐酸配制1:1(体积比 )的稀盐酸（约6molL1） ，应选用
14、的仪器是。 a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶 2）上述装置中，A 是溶液， NaHCO3 溶液可以吸收。 3)上述装置中，B 物质是。用这个实验得到的气体测定CO2 的分子量，如果B 物质失 效，测定结果（填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响”） 。 4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶 出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称量浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。 a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷 5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出, 后溶出。 6）
15、上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。 六、 （本题共20 分） 28.丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基像胶的一种单体A 的分子式为C4H8，A 氢化后得到2-甲 基丙烷。 完成下列填空： 1)A 可以聚合，写出A 的两种聚合方式（以反应方程式表示）。 2)A 与某烷发生烷基化学反应生成分子式为C8H18 的物质 B，B 的一卤代物只有4 种，且碳链不对称。写 出 B 的结构简式。 3)写出将 A 通入下列两种溶液后出现的现象。 A 通入溴水： A 通入溴的四氯化碳溶液： 4)烯烃和 NBS 作用， 烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8 的烃和 NBS 作
16、用，得到的一溴代烯烃有种。 29.化合剂 M 的合成路线如下图所示： 完成下列填空： 1)写出 A 和 B 的结构简式。 A B 2)写出反应类型。反应反应 3)写出反应类型。反应反应 4)反应和的目的是。 5)C 的具 有相同官能团的同分异构体共有种。 6)写出 D 在碱性条件下水解的反应方程式。 七、 （本题共16 分） 30.Na2SO37H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3 在 30时的溶解度为 35.5g/100gH2O 。 1）计算 30时 Na2SO3 饱和溶液中Na2SO3 的质量分数。 （保留 2 位小数） 2）计算 30时 271gNa2SO3 饱和溶液中水的质量。 3） 将 30的 Na2SO3 饱和溶液271g 冷却到 10， 析出 Na2SO3 7H2O 晶体 79.5g.计算 10时 Na2SO 3 在水中的溶解度。