九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)汇总.pdf

《九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)汇总.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)汇总.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 第一课时：常见的酸 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 二、酸碱指示剂 检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食醋变红色 盐酸变红色 石灰水变蓝色 NaOH 溶液变蓝色 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示 剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋不变色 盐酸不变色 石灰水变红色 NaOH 溶液变红色 2、变色规律： 酸溶液碱溶液 石蕊试液变红色变蓝色 酚酞试液不变色（无色）变红色 说明：指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝； 酸酚无，碱酚红。 注

2、意： 酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶 指示剂 溶液 2 液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸 性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2 滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸 性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花变红色紫色变蓝色

3、月季花浅红色红色变黄色 美人焦淡红色红色变绿色 紫萝卜皮变红色紫色黄绿色 紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色 三、练习： 1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、 NaOH 溶液，能把它们一次 性区分开的试剂是（C ） A. 酚酞B. 铁片 C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体 2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（A ） A酸性B碱性 C中性D无法确定 第二课时：常见的酸的性质 一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 盐酸硫酸 颜色 状态 无色液体无色；黏稠、油状的液体 打开瓶盖后的 现象 有挥发性有白雾出现不易挥发 气味有刺激性气味无气味 密 度1.19g/mL 1.84g/mL 用

4、途 重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物（如盐酸 麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。 用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。 3 二、 浓硫酸的特性： 实验放置一会儿后的现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成的化 合物里的 “ 水分 ” ( 氢、氧元素), 生成 黑色的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 会穿洞 ,并变成黑色 浓硫酸的三大特性： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干

5、燥剂。 脱水性： 能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去， n（H） ：n（O）=2：1 ； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 三、浓硫酸的稀释 注意： A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将 水倒进浓硫酸里。 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布 （软布或棉花） 轻轻地拭去， 再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 4 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质

6、质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 总结： 1、 浓硫酸 的三大特性：吸水性腐蚀性（也称脱水性）强氧化性 2、 浓硫酸 的稀释： 浓 硫 酸 具 有 较 强 的 腐 蚀 性 ， 溶 于 水。 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 沿器壁慢慢倒入中，并，使产生的热量及时散失，不可把 直接倒入中，因为的密度小于的密度， 浮在上面， 产生的热量使 沸腾，溅出伤人。 四、酸的通性 酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸 为例说明酸的通性）如下： 1、酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸红色无色 稀硫酸红色无色 2

7、、酸溶液能与某些金属反应： 与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁Mg+2HCl=H 2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 锌Zn+2HCl=H 2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ ZnSO4 铁Fe+2HCl=H 2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气 注意： A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的金属则不能； 5 B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg 反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强 氧化性酸；

8、 D该类反应属于置换反应 3、酸与金属氧化物反应 现象化学方程式 铁锈 +盐酸 铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈 +硫酸 铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应 H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 2HCl + CaCO3 =CaCl2 + CO2 + H2O 五、盐酸和

9、硫酸的用途： 盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以 帮助消化。 硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。 总结：酸的通性： 酸与指示剂反应： 酸溶液的 pH 7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。 酸+活泼金属盐+氢气（写出Mg、Al 、Zn、Fe与酸反应的方程式） 、 、 、 、 酸+金属氧化物盐+水（写出Fe2O3、 CuO 与酸反应的方程式） 、 、 酸+碱盐 +水（写出与NaOH、Ca(OH) 2反应的化学方程式） ， 。 酸+某些盐新酸+新盐（写出方程式） ， 。

10、6 1. 从下列物质中选择填空( 填序号 ) ： 铜熟石灰干冰氧气稀硫酸 (1)供急救病人呼吸的是； (2)用于制作导线的是； (3)用于改良酸性土壤的是； (4)用作制冷剂的是； (5)用于金属表面除锈的是。 【答案】（1）（2）（3）（4）（5） 2根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(C)。 A铜B碳酸钠 C氧化铜D氢氧化钡 3小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论 “食醋在厨房中的妙用”： (1)复习酸的化学性质。 酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液 变色 酸与活泼金属作用Fe2HCl=FeCl 2H2 F

11、eH2SO4=FeSO4H2 酸与某些金属氧化物作用Fe2O3 HCl=FeCl 3H2O 由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平， 请帮他写出配平后的化学方程式：_ 。 (2)讨论交流。 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食 醋，可以补充人体需要的微量_元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 _(填序号“” “”或“”)。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_( 任写一 点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思。 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_离子。 解析： 因食醋能与铁反应，生成可被

12、人体吸收的亚铁盐，说明食醋可与活泼金属反应； 食醋可以与水垢中的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，使其变为可溶性物质，因而可用于 除水垢；酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。 答案： (1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (2)铁(Fe)除水垢 (合理均可 ) (3)氢 【课堂练习】 1稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()。 A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子 C它们都含有氢元素 7 A B D它们都电离出了氢离子 2下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液()。 A石蕊溶液B稀盐酸 C氢氧化钠稀溶液D氯化钾溶液 3(2011北京中

13、考)下列物质敞口放置，质量会减轻的是()。 A氢氧化钠B浓硫酸 C浓盐酸D碳酸钙 4下列物质的用途不正确的是()。 A浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 B稀硫酸可用来除铁锈 C氢氧化钠可用于造纸工业 D熟石灰可用来降低土壤的碱性 5. 下图是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）B图中加水的仪器的名称是。 （2）B图中锥形瓶内产生的现象是。 产生这一现象的原因是。 （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。 （4）A图中玻璃棒的作用是。 B图中玻璃导管的作用是。 （1 ）分液漏斗（ 2 ）瓶内液体沸腾；浓硫酸溶解时产生大量的热量 （3 ）A（4 ）搅拌；散热的作用 6硫酸和盐酸既

14、是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又 有不同之点。 (1)它们水溶液的pH 都_7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2) 它 们 都 能 除 铁 锈 ， 写 出 盐 酸 与 铁 锈 主 要 成 分 反 应 的 化 学 方 程 式 _ 。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。 (4) 打 开 两 瓶 分 别 盛 有 浓 硫 酸 和 浓 盐 酸 的 试 剂 瓶 ， 瓶 口 出 现 白 雾 的 是 _ 。 (5) 请 写 出 把 硫 酸 转 变 为 盐 酸 的 化 学 方 程 式 _ 硫 酸 与 氯 化 钡 反 应 可 制 得 _。 7某校化学课外活动小组

15、在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5 min 用 pH 计测定一次pH，其数据如下表： 测定时刻6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 浓硫酸 水 浓硫酸 水 8 已知：正常雨水的pH 约为 5.6，酸雨的pH 小于 5.6。 (1)所取的雨水是否为酸雨？_(填“是”或“否” )；在测定期间，雨水水样的酸 性随着时间的变化逐渐_(填“增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸 收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。

16、请你帮他写出该反应的化学方程 式： _ 。 (3)若用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是_ 。 _ 。 82011 年 3 月 10 日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理， 泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF) 气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢 氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能 与熟石灰 Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙 (CaF2)和水。根据上述信息，完成下列问题： (1)氢氟酸的pH_7(选填“”“”或“”)。 (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的_性质。 (3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4 kg， 需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ (要求写出具体的解题过程) 1）氢氟酸属于酸，溶液显酸性，pH 7故填： （2）氢氟酸的剧毒性和腐蚀性都需要通过化学变化表现出来，属于氢氟酸的化学性质 故填：化学（3）设需要氢氧化钙的质量为x， 2HF+Ca （OH ）2 CaF2+2H2O， 40 74 4kg 35% x x=2.59kg，