化学复习必备精品高三化学必备知识点归纳与总结汇总.pdf

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1、1 高中化学必备知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏 （生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 （无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、 大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4 7H2O ( 缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FeSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻

2、盐： MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2

3、 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水： 浓 HNO3 ： 浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO （NH2) 2 有机部分： 2 氯仿： CHCl3 电石：CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔) TNT： 三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂， 有毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S 、CO2 、CO等。 焦炉气

4、成分（煤干馏） ：H2、CH4 、乙烯、 CO等。醋酸：冰醋 酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉： （C6H10O5 ）n 硬 脂 酸 ： C17H35COOH 油 酸 ： C17H33COOH 软 脂酸 ： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热 分解成 CO2和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色）。 二、 颜色 铁：

5、铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉 淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe (SCN)3血 红色溶液 3 FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4 （无水）白色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴 苯酚均是白色沉

6、淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2深红棕 色液体 I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中 均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色，有剌激性气 味、有毒的气体 SO3 无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃 4 N2O4 、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体 KMnO4- 紫色

7、MnO4- 紫色 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气 体放出； (熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+ （黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 Cl2 中燃烧是苍 白色的火焰； 6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 Cl2 中燃烧产生 大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟

8、； 10、铝箔在氧气中激烈燃 烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉 末（MgO ） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13 、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、 Fe(OH)2在空气中被氧化： 由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 5 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯 酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2

9、淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： 20浅黄色固体： S或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体： SO2 （加热后又恢复红色）、Cl2（加 热后不恢复红色） 22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） 、Cu2+ （蓝色） 、 MnO4- （紫色） 有色固体：红色（ Cu 、Cu2O 、Fe2O3 ） 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、 CuS 、Ag2S 、PbS ） 黄色 （AgI、 Ag3PO4 ）白色Fe(0H)2

10、、 CaCO3 、 BaSO4 、 AgCl、 BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2 （红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 6 1、溶解性规律见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色 范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子

11、的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极， 电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边 写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷， 再在右边配平其它原子；（3）H、 O不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是 什么； （2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KO

12、H 7 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按 电子得失写出二个半反应式；（2） 再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 (放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2

13、e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解， 电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒 等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一 法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 （非氧化还原反应：原子 守恒、电荷平衡、物料平衡用得多， 氧化还原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体

14、中学学到的原 子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以 原子半径为依据的： 8 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大 熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体 粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物 质：H2O 、NH3 、HF

15、 、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小， 硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否 有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe(SCN)2、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等； （5）是否发 生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属 元素是 O HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。), ；熔点最高的是W （钨

16、 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱： 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 9 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、 乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括： 卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、 酯的水解、 酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总 质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于 单一成分该质量时产生的CO2 、H2O和耗

17、 O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、 甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴 苯、CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、 葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH =

18、 (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶 10 体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶： Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶 胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体： SO2 、CO 、NO2 、NO ，其中 SO2 、NO2形成酸 雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体 废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（ 20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于1 克 的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。

19、30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的 1% 。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、 H地元素。 31、 生铁的含 C量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03%2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐 易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形 成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和 状态时气体的体积。 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2 、 、NH3+O2 、CH4+

20、O2 、Cl2+FeBr2 11 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、 CO+O2 、Na2O+O2 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质： X2、O2 、S 高价金属离子： Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子： Cu2+ 、 Ag+Ag(NH3)2 +、 新制 Cu(OH)2 含氧化合物： NO2 、N2O5 、MnO2 、Na2O2 、H2O2HClO 、 HNO3 、

21、浓 H2SO4 、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO3 、 KMnO4 、王水 还原剂活泼金属单质： Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2 、S低价金属离子： Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S 、I - 、HI、NH3 、Cl- 、HCl、Br- 、HBr 低 价 含氧 化 合物： 12 CO 、SO2 、H2SO3 、Na2SO3 、Na2S2O3 、NaNO2 、 H2C2O4 、含-CHO的有机物： 葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3- 、H2SO3 、 SO2 、NO2- 、Fe2+等，

22、及含 -CHO的有机物 反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3( 稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4(加热)-so2 3溶液酸碱性 . 2S2- SO32-6H+ 3S3

23、H2O 5Cl- ClO3-6H+ 3Cl23H2O S2-、SO32- ，Cl- 、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共 13 存. Fe2+与 NO3-共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+ 3Fe3+NO 2H2O ? 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中 性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 . 4条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl22PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S 3O22H2O 2SO2(O2 充足) ； 2H2SO22H2O 2S(O2 不充足 ) 3、4NaO

24、22Na2O 2NaO2Na2O2 4 、 Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2O ；Ca(OH)2 2CO2(过 量)=Ca(HCO3)2 5、CO2CO2(O2 充足) ； 2 CO22CO (O2 不充 足) 6、 8HNO3( 稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl3 4NaOH( 过量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO2 4HCl(过量 )=NaCl2H2O AlCl3 NaAlO2 HClH2O=NaCl Al(OH)3 9、 Fe

25、6HNO3( 热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe 14 HNO3( 冷、浓 ) (钝化) 10、Fe6HNO3( 热、浓)Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3( 热、浓)Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、 Fe4HNO3( 稀 )Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe 8HNO3( 稀) 3Fe(NO3)3 2NO 4H2O 14、C2H5Cl NaOH h2o C2H5OHNaCl C2H5Cl NaOHCH2醇 CH2 NaClH2O 15、 6FeBr23Cl2 （不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2 （过量） =2Br22Fe

26、Cl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存， 涉及到离子的性质及溶液酸碱 性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的 均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+ 、NH4+ 、Ag+ 等均与 OH- 不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32- 、 SO32- 、S2-、PO43- 、 AlO2- 均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较

27、强的溶液中均不能大 量共存 . 它们遇强酸（ H+ ）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH- ）生成正盐 15 和水. 如：HSO3- 、HCO3- 、HS-、H2PO4- 、HPO42- 等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大 量共存 . 如：Ba2+ 、Ca2+ 与 CO32- 、SO32-、PO43-、SO42- 等；Ag+与 Cl- 、 Br- 、I- 等；Ca2+ 与 F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与 HCO3- 、CO32- 、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等 Fe3+ 与 HCO3- 、CO

28、32- 、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O- 等；NH4+ 与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32- 等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I- 、S2-；MnO4- （H+ ）与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、 SO32- 、Fe2+等；NO3- （H+ ）与上述阴离子； S2-、SO32- 、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F-、CN-、SCN- 等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42- ，故两者不共存 . 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求： （写、

29、拆、删、查四个步骤 来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及 反应。 16 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=” “” “” “” “”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反 应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细 心检查。 例如： (1) 违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+3H2O错因：忽 视了 Fe3+与 I- 发生氧化一还原反应 (2) 违反质量守

30、恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因： 电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入HI：OH- HIH2O I- 错因： HI 误认 为弱酸 . (4) 反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+ Cl- OH-Cl2错因： 强酸制得强碱 (5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH- H+ SO42- BaSO4 H2O 17 正确：Ba2+ 2OH- 2H+SO42- BaSO4 2H2O (6

31、) “” “” “” “”符号运用不当 如：Al3+3H2O Al(OH)33H+注意：盐的水解一般是可 逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“” 2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（ H） 、碱性溶液（ OH- ） 、能在加入铝粉后放 出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-=1 10-amol/L(a7或 aMgAlSiPSCl. 22 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。 如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水 D2O ；超重水

32、 T2O ；蒸馏水 H2O ；双氧水 H2O2 ； 水银 Hg ；水晶 SiO2。 2混合物：氨水 ( 分子： NH3 、H2O 、NH3 H2O ；离子： NH4+ 、 OH 、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O 、HClO ；离子： H+ 、Cl、ClO、 OH ) 苏打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 卤水(MgCl2、NaCl 及少 量 MgSO4) 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质

33、23 氧化作用化合作用吸附作用 Cl2、O3 、Na2O2 、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化物理变化 不可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1无机的：爆鸣气 (H2 与 O2)；水煤气或煤气 (CO与 H2)； 碳酸气 (CO2) 2有机的：天然气 ( 又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气( 以 CH2=CH2 为主) 焦炉气 (H2、CH4等) 电石气 (CH CH ，常含有 H2S 、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同w.w.w.k.s.5.u.c

34、.o.m 1AgNO3 与 NH3 H2O ： AgNO3向 NH3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白 色沉淀 NH3 H2O向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉 淀消失 2NaOH 与 AlCl3 ： NaOH向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消 失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉 24 淀 3HCl 与 NaAlO2 ： HCl向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消 失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉 淀 4Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2

35、CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 1常用相对分子质量 Na2O2 ： 78 Na2CO3 ： 106 NaHCO3 ： 84 Na2SO4 ：142 BaSO4 ：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 25 凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均能发生银镜反应。

36、（1）所有的醛（ RCHO ） ； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反应的除以上物质外， 还有酸性较 强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和 反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某 酯、油等） 3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4苯酚及其同系物 （因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5含醛基的化合物 （二）无机 12 价硫（H2S及硫化物）； 24 价硫（SO2 、H2SO3 及亚硫酸盐）； 32 价铁： 6Fe

37、SO4 3Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色 2FeI23Br22FeBr32I2 4Zn、Mg等单质如 Mg Br2 - h2o -MgBr2 26 (此外，其中亦有 Mg与 H+ 、Mg与 HBrO的反应 ) 51 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH 等强碱： Br22OH =BrBrO H2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物 （烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、 油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某

38、酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 2 价硫的化合物（ H2S 、氢硫酸、硫化物）； 4 价硫的化合物（ SO2 、H2SO3 及亚硫酸盐）； 双氧水（ H2O2 ，其中氧为 1 价） 9、最简式相同的有机物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1CH ：C2H2和 C6H6 2CH2 ：烯烃和环烷烃 3CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数 27 和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及其异构体 （C4H8O2 ） 10、同分异构体

39、（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的 结构式） 1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂； 浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化 剂 浓硫酸： 7080水浴； 3卤代烃水解： NaOH 的水溶液； 4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸( 酸性条件 )； 5酯类的水解：无机酸或碱催化； 6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实

40、上也是取代反应。） 28 二十四、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入 盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖， 既可隔绝空气防止白磷蒸 气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水 中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2 水浴： 酚醛树脂的制备 (沸水浴) ； 硝基苯的制备 (50 60)、 乙酸乙酯的水解 (7080) 、蔗糖的水解 (7080)、硝酸钾溶解度 的测定 ( 室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴 加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学 阶段有02， H2，C2H4 ，C2H

41、2 ，CH4 ，NO 。有些气体在水中有一定溶 解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐 水法收集氯气。 4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质， 如除去 NO气体中的 N02杂质。 5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物 质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别 时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用 溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用 水可资鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水 29 检查其是否漏气。 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH

42、2n+2 仅含 C C键与卤素等发生取代反应、热分 解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃 CnH2n 含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸 钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 CC 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸 钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃） CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加 成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃： CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯 酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 w.w.w.k.s.

43、5.u.c.o.m 二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原 子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团 直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合 物的反应。 30 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分 子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水. 卤化氢 ), 因而生成 不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤

44、 代烃、酯、糖等 ) 三十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接 计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4 。 3根据相对密度求式量： M=M D。 4 混合物的平均分子量： 5相对原子质量 31 原子的相对原子质量 = A1、A2 表示同位素相对原子质量，a1% 、a2% 表示原子的摩尔 分数 元素近似相对原子质量： ( 二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2 。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= ( 忽略混合时溶液体积变 化不计 ) 4、溶质的质量分数。 （饱和溶液， S代表溶质该条件下

45、的溶解度） 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释： m1a1%=m2a2% 5、有关 pH值的计算：酸算 H+ ，碱算 OH . pH= lgH+ C(H+)=10-pH . KW=H+OH=10-14 （25时） M NA 质 量物质的量微 32 粒 m M n NA N ? 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式： 1 2 3 4 三十一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即 “三同”定“一等”。 2推论 （1）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积 时，p1/p2=

46、n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积 时，M1/M2= 1/ 2 33 注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来 迷惑考生，如 H2O 、SO3 、已烷、辛烷、 CHCl3 、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多 少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、 Ne等单原子分子， Cl2、N2 、O2 、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结 构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到 22.4Lmol1 时，必须注意气体是

47、否处于标准状 况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少； （6）注意常见的的可逆反应： 如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平 衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质 量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH ；电解 AgNO3 溶液等。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 例 题 ： 下 列 说 法 正 确 的 是 (NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ) （） 常温常压下， 1mol 氮气含有 NA个氮分子 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L， 34 所含的气体的分子数约为NA个 标准状况下， 22.4LNO和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数 约为 1.5NA个 将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为 22.4L