《化学反应速率和化学平衡(练习题二).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和化学平衡(练习题二).pdf（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 化学反应速率和化学平衡（练习题二） 1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 2一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)； Hz CB 的转化率提高DC 的体积分数增加 3在 4L 密闭容器中充入6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，达到平衡时，生成了2molC，经测定D 的浓度为0.5mol L 1，下列 判断正确的是（）
2、 A x=1 BB 的转化率为20% C平衡时A 的浓度为1.50molL 1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 4在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x% ，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下， 达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y% ，则 x 和 y的大小关系正确的是（） A xyBx yCx=yD不能确定 5在一密闭容器中充入2molA 和 lmolB 发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后， C 的体积分数为W，若维持容器的容积和温度
3、不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W，则 x 的值为（） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定 6已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（ g） ； H= 92.4kJ/mol 恒温、恒容且体 积相同的两个密闭容器A、 B， A 中通入 1molN2、 3molH 2， B 中通入 0.5molN2、 1.5molH2， 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（） A A 中吸热 92.4kJ BB 中放热 46.2kJ C A 中热量变化值一定大小B 中
4、 2 倍DA、B 中均已达到平衡状态 7一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA 和 1molB，发生可逆反应： 2A（ g）+B(g) C(g)+D(s) ，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则 A 的转化 率为（） A 25% B40% C50% D 75% 8一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g) ，60s后达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（） A以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L s) B将容器体积变为20L，Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C若增大压强，则物质Y
5、的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0 2 t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 9. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ；H= QkJ/mol （Q0） ， 则下列说法正确的是（） A.2molSO2(g) 和 1mol O2(g) 所具有的内能大于2 molSO3(g) 所具有的内能 B.将 2molSO2(g) 和 1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D.如将一定量SO2(g)
6、 和 O2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ ， 则此过程中有2molSO2 （g）被氧化 10某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g)2Z(g) ；H0。下图表示该反应的 速率（ v）随时间（ t ）变化的关系，t2、t3、t5时刻 外界条件有所改变， 但都没有改变各物质的初始加入 量。 下列说法中正确的是（） At4t5时间内转化率最低 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt2时加入了催化剂 11在一定条件下， 将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X， Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 Y X n n 的关系如图所 示，则 X，Y
7、 的反应方程式可表示为（） A2XY3ZB3X 2Y2Z C X 3YZD3X YZ 12如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。 其它条件相同时，在、中分别加入2mol X 和 2mol Y ，起始时容器体积均为V L，发生 如下反应并达到平衡(X、Y状态未知 ) ：2X(?) Y(?)aZ(g) 。此时中X、Y、Z 的物 质的量之比为1:3:2 ，则下列说法一定正确的是（） A若 X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若 X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C若 X为固态， Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同 D平衡时容器的体积小于V L 13一定温度下可逆反应：A(
8、s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) ； H 、=或) (3) 若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气( 氦气和 A、B、C)都不反应 ) 后，下列说法 中正确的是 _( 填写字母序号 ) A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动 C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改 变 (4) 在 t 时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的 物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_( 填 A 或 B)_mol( 用 a 表 4 示) ，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_( 用含 a 的式子表示 ) 16 （10
9、 分）一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO ） ：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均 反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该 体系的说法正确的是 A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快 C甲醇的物质的量增加D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH) 增大 （4）据研究， 反应过程
10、中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催 化剂 Cu2O 的量不变， 原因是： （用化学方程式表示）。 17 （6 分）在完全满足可逆反应：2H2O（g）2H2+O2， 2CO+O22CO2能顺利 进行的条件下，将2molH2O（g）和 2molCO 充入 1L 密闭容器中，使其发生反应。 （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时 混合物的组成，但这两种气体不能同时是和， 或和（填它们的分子式） 。 （2） 若平衡时， O2和 CO2的物质的量分别为 a mol 和 b mol ， 则 n(H 2O)平为mol （用含 a、b 的代数式表
11、示） 。 18（ 12 分） 在 1273k 时在体积为1L 的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H2O(g) FeO(s) +H2(g)达到化学平衡状态时.49. 1 )( )( 2 2 gOHn Hn 试解答下列问题： （1）每生成1.00mol H2时，需通入水蒸气物质的量为 _ mol （2）在 1273k 时，若向上述密闭容器中投入0.80mol 还原铁粉，通入1.00 mol 水蒸气， 当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。 （3）在 1273K 时，上述密闭容器中只有0.30mol 还原铁粉，当通入1.00mol 的水蒸气， 求反应后密闭容器中存在那些组分，各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状 态是否达到化学平衡状态？