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1、化学必修（ 1）期末复习知识提纲 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、 化学实验安全 （）遵守实验规则：要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4 、污染物 和废弃物处理 （ 2） 会识别一些常用危险化学品的标志（看课本的图片标志）：10 个图 典型例题： 1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对 应正确的是（ B ） A . 酒精剧毒品 B.浓硫酸腐蚀品 C.氯化钠易燃品 D.烧碱剧毒品 二、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发 （1）过滤 A、过滤是分离不 溶性固体与液体
2、的一种方法 （即一种溶，一种不溶， 一定用过滤方法）， 如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化 锰不溶于水）等。 B、过滤作用：除去不溶性固体杂质 C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、操作： 1 、溶解 2、过滤 3、蒸发结晶 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） E、过滤操作要点（注意事项）：“一贴”“二低”“三靠”； “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗 边缘滤液液面稍低于滤 纸 边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边 漏斗末端紧靠烧 杯内壁 。 （2）蒸发 A、
3、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。 B、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C、注意点：在蒸发过程中要不断搅 拌，以免液滴飞溅出来； 当出现大量晶体析出时就应停止加热。 使用蒸发皿应用坩埚钳 夹持，后放在铁架台的铁圈上； 蒸发皿中溶液不超过三分之二。 2、沸点不同的液体的分离蒸馏 A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同， 除去易 挥发或难挥发或不挥发的杂志， 从而进行混合物分离一 种方法。如： 石油的分馏海水的淡化蒸馏水 的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、 温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管 C、 注意事项： 冷凝水的流向：下
4、进上出 沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸 温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处（蒸馏水制取可省） 3、互不相溶的液体的分离萃取和分液 A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性 质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。 应用如：从碘水中提纯 碘 。 B、萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶 解度。 C、溶质转移方向：从溶解度较小 的溶剂中自发转移到溶解度较大 的溶剂中。 （酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶） D、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。 E
5、、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。 F、关键步骤： 1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液 G 、萃取的操作方法如下： 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽 不对准漏斗口上的小孔； 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左 手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； 然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液； 蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 J、分液的操作方法： 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
6、将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证 漏斗里的液体能够流出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出， 放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞， 注意不可使上层液体流出； 从漏斗上端口倒出上层液体。 4、物质的检验 一般方法： 物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性，如硫酸铜和硫酸钙；碳酸钠 和碳酸钙。 化学方法：利用化学性质借助实验手段。常用的有加指示剂、点燃、加热、加 试剂等， 如区分氢氧化钠和氯化钠 A、气体物质 闻气味，观察颜色 - 点燃，观察火焰颜色 - 测酸碱性 - 通入特定溶液看有无沉淀生 成 氯气：黄绿色、刺激性气味，湿润的淀粉碘化钾试纸； 二氧化
7、硫：品红溶液（加热后红色消失）- 澄清的石灰水； 氨气：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）； 二氧化氮：红棕色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝但不能使硝酸银产生沉 淀。 B、阳离子 氢离子：活泼金属；酸碱指示剂；碳酸盐等 三价铁离子（黄色）：硫氰化钾溶液（红色） 二价铁离子（浅绿色）：氢氧化钠溶液， 沉淀颜色变化 （灰白色灰绿色红褐色） 铝离子： 氢氧化钠溶液（白色胶状沉淀沉淀消失） 焰色反应：钠：黄色；钾： （透过蓝色的钴玻璃）紫色 C、阴离子 硫酸盐： 试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag +CO 3 2- SO3 2- 等离子的干扰）再滴 加 BaCl2 溶液 A、现象
8、有白色沉淀产生离子方程式 B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验： 5、粗盐的提纯 a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca 2+ Mg2+ SO 4 2- Cl - Na + 其中哪些是杂质 Ca 2+ Mg2+ SO 4 2- b) 分别用哪些试剂除杂： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。 c) 除杂试剂的选择原则：生成杂质与被提纯物质容易分离不引入新的杂质 d) 还要注意加入的顺序：符合两原则即可： 碳酸钠一定在氯化钡之后加； 盐酸一定最后加。 过量 第二节化学计量在实验中的应用 知识网络： 一、物质的量的单位 -摩尔 （1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来
9、表示物质所含微观粒子数 目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。 符号： n 物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。 注意： “物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。 微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 （2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数： 摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为 6.0210 23个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与 0.012kg 12C 中 所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。 注意：使用
10、摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表 示1摩尔氧原子。 阿伏加德罗常数： 6.0210 23 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 NA。 注意： mol -1 是阿伏加德罗常数的单位。 6.0210 23 mol-1 是实验测得的近似值。 （3）微观粒子个数 N 、NA、n的关系： N = n NA 二、 摩尔质量与气体的摩尔体积 （1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位： g/mol 。 注意：以 g/mol 为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质 量。 质量m 、M 、n的关系： n = m/M （2）气
11、体的摩尔体积： 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号 Vm 。 决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、 粒子间的平均距离。 阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的 量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。（注释：与气体分子间的平均 距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。 ） 特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。 只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol 。 注意：任何气体既可以是混合气体 （如空气），也可以是纯净的气体单质 （如氧气）， 标况下气体体积只与
12、粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气 体体积都相等。 标况下 V、Vm 、n的关系： n = V / Vm 标况指： 101KPa 、0 时 ( 或1个大气压、 273K时) 。 阿伏加德罗定律的应用： 在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其 n之比： n1：n2 = V1：V2 重要的补充公式： 标况下，气体的密度 = M / Vm （注意单位为 g/L，不是常用的 g/cm 3 ） 三、 物质的量浓度 物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成 的物理量，符号 CB，单位 molL -1 ，简称浓度。 定义式： CB = n B / V
13、aq 注意： Vaq是溶液的体积，其单位是 L ；nB是溶质的物质的量。 重要的导出公式： CB = 1000 w / M 溶液稀释： 四、 配制一定物质的量浓度的溶液 1、步骤： 计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却到室温、转移、洗涤并转移、定容、 摇匀、装瓶。 2、所需仪器：容量瓶；托盘天平或量筒；药匙；玻璃棒；烧杯；胶头滴管 典型例题 实验室中需要配制 500mL0.10 mol L -1 的 NaOH 溶液，就该实验回答下列问题。 （1）用天平称量 NaOH 固态 g。称量 NaOH 固体需注意以下两个问题： 因为 NaOH 具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装 NaOH 固体
14、； 称量必须迅速，目的是。 （2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：） ，还有：。 （3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。 A称量时已观察到NaOH 吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 （1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选 定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 （2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容 量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的， 常
15、用的有 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 和1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而 要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这 是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过 程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度 不准确。 （4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线 的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶
16、液的凹面与容量瓶的刻度 线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现 容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损 失。 4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（CB = nB / Vaq） （1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小； 容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液 体的体积，致使溶液浓度偏高。 （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 砝码有残缺； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的 浓度偏低；