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1、1998 年上海高考化学试题 第卷 选择题（本题共20 分） ，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠B 氢氧化钠C 氧化钠D 碳酸钡 2近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目 前代之加入是 A I2B KIO C NaIO D KIO3 3下列电子式书写错误的是 A H O H B N N H C O H D H N H H 4、钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 46 22 、Ti 47 22 、Ti 48 22 、Ti 49 22 、Ti 50 22 中， 中子数不可能为
2、 A 30 B 28 C 26 D 24 5、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H2B O2C K D Zn 6下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)Q 在测定 NO2的相对分子量时，下列条件 中较为适宜的是 A 温度 130、压强 3.03 10 5Pa B 温度 25、压强 1.0110 5Pa C 温度 130、压强 5.05 10 4Pa D 温度 0、压强5.0510 4Pa 8、在 10
3、0g 浓度为 18mol/L 、密度为 (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫 酸，则加入的水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100/mL 9、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反 应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生
4、铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共30 分） ，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃 烧 FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液无水硫酸铜放入医 用洒精中 A B C D 12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体m 克含有 b 个分 子，则 n 克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A 22.4nb/NAB 22.4mb/bNAC 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受
5、紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：ClO3 ClOO2，ClOOCl O2下列说法不正确的是 A 反应后将O3转变为 O2B Cl 原子是总反应的催化剂 C 氟氯甲烷是总反应的催化剂D Cl 原子反复起分解O3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L15.0C-2 4 SO 、 mol/L055.0C3 Al ，溶液的 pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H 和 SO 2 4 ） ，则 K 为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 15、反应速度V 和反应物浓度的关系是
6、用实验方法测定的。化学反应H2Cl2 2HCl 的反 应速度 V 可表示为V=K n Cl m H)C()C( 22 式中 K 为常数， m、n 值可用下表中数据确定之。 2 H C(mol/L) 2 Cl C(mol/L) V(mol/L s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得， m、n 值正确的是 A m=1、n=1 B m= 2 1 、n= 2 1 C m= 2 1 、n=1 D m=1、n= 2 1 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na 、HS 、 Cu 2 、Cl B HS 、Na 、OH 、K C K 、CO
7、2 3 、Br 、AlO2D H 、Cl 、Na 、SO 2 3 17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验。 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B （用化 学式表示）（3）d 溶于水的电离方程式 （4）g 微粒所构成的晶体类型属（5）c 微粒是，f 微粒是 （用化学式表示） 28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之 一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 写出一氧化碳
8、与一氧化氮反应的化学方程式 （2） “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分） a 开发氢能源b 使用电动车c 植树造林d 戴上呼吸面具 29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固） CO（气） Fe（固） CO2（气） Q ，其平衡常数可表达为K= CO CO2 ，已知 1100时， K=0.263 。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和 CO 和体积比值 平衡常数K 值（本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L ，在这种情况
9、下，该反应是否 处于化学平衡状态（选填是或否） ，此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、 小于或等于） ，其原因是 五、 （本题共22 分） 30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用， N2和 O2的用量可自由控制） 。 已知： NONO22OH 2NO 2 H2O气体液化温度： NO221NO 152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO 的现象 是（4）装置 F 的作用是 （5）如果 O2过量，则装置B 中发生反应的化学方程式为： 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的
10、工艺流程示意图如下： 粗盐H2O NaOH Na2CO3Cl2H2 10%NaOH 、16%NaCl 溶液 沉渣NaCl 晶体 50%NaOH 溶液 依据上图， 完成下列填空： （1）在电解过程中， 与电源正极相连的电极上所发生反应的化学 方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 （选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca 2、Mg2等杂质。精制过 程发生反应的离子方程式为， （3）如果粗盐中SO 2 4 含量较高， 必须添加钡式剂除去SO 2 4 ，该钡试剂可以是（选 化 盐精 制电 解脱 盐 填 a、b、c，多选扣分）a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2C BaCl2 (4
11、)为有效除去Ca 2、Mg2、SO2 4 ，加入试剂的合理顺序为（选填 a，b，c 多选扣分） a 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b 先加 NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加 Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaoH 和 NaCl 在溶解度 上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电 解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的 食盐水时， Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 六、 （本题共18 分） 32、化学式为C8H
12、10O 的化合物A 具有如下性质：A Na慢慢产生气泡 A RCOOH 4H2SO浓 有香味的产物A KMnO4/H 苯甲酸催化脱氢产物不能发生银 镜反应脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色 污染”源之一） 。 试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多选扣分） a 苯环上直接连有羟基b 肯定有醇羟基c 苯环侧链未端有皿基d 肯定是芳香烃 （2）化合物A 的结构简式， （3）A 和金属钠反应的化学方程式 33、化合物 C 和 E 都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A （C4H8O3）制得，如下图所示，B 和 D 互
13、为同分异构体。 浓 H2SO4 一定条件下 浓 H2SO4 一定条件下 试写出：化学方程式AD ， BC，反应类型 AB ，BC AE ，A 的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及 七、 （本题共16 分） 34、近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓 H2SO4作为制取浓 HNO 3的脱水剂（以下数据均为 质量百分比浓度） 。65%HNO 3（质量为 M1）中加 72%Mg(NO 3)2溶液（质量为 M2）后蒸馏。 分别得到97.5%HNO 3 和 60%Mg(NO 3)2 溶液（不含HNO 3） 。 （1）若蒸馏过程中 HNO3、 Mg(NO3)2、H2O 均无损耗，求蒸馏
14、前的投料比M1/M2的值。 （2）蒸馏过程中，若 H2O 的损 耗占总质量的5.0%，即有M1 M25.0%的 H2O 流失。则投料时，比值 M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。 35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。 将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧， 产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应， 生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100以上， 1.0110 5Pa时测 定） 试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（ CO2的系数设定为m） 当 m=2 时，求该烃的分子式。 （3）若 1 摩某气态
15、烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3 摩 氧气，且固体 Na2O2增重范围为90 克 W118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO 与 CO2的物质的量之比，将结果填入下表 D C4H6O2 五原子环 化合物 B C4H6O2 可使溴水 褪色 E （C4H6O2）n C （C4H6O2）n A C4H8O3 具有酸性 烃的分子式nco/nCO2 1998 年上海高考化学试卷答案 第卷 一、 1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、 11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C17.C 18.A 19.A 20
16、.B 三、 21.A C 22.A B 23.B C 24.D 25.B C 10e 第卷 四、 26 （1）2 5 3 2 1 1（说明：错一个即不给分）电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3 （2）开始阶段，由于HSO 2 3 被氧化生成H 和 SO 2 4 ，酸性增强，反应速度增大 27、 （1）1s 22S22p6 （ 2）NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2ONH 4 OH （ 4） 分子晶体 28、 （1）2CO2NO 催化剂 2CO2N2(2)SO2转化为 SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b 29、 （1）增大增大（2）否大于此时 CO2/COV逆 五、 30、
17、 （1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10 和 11 可颠倒） 说明：错一个即不给分 （2）驱赶装置中空 气，防止反应产生的NO 被氧化（ 3）通入 O2后装置（ D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO 和 NO2（或使NO2液化） 说明：其它合理回答都给分 （5） 4NO2O2 4NaOH4NaNO32H2O 31、(1)2Cl 2eCl 2升高（2） Ca 2CO2 3 CaCO3Mg 22OH Mg(OH) 2 (3) a c (4)b c (5) 蒸发过滤(6) NaCl H2O 电解 H2 Cl2 2NaOH 六、 32、 （1）b c （2） （3） 33、 AD BC A
18、B 消去反应BC 加聚反应AE 缩聚反应 E 的结构简式：O（CH2）3COnA 的同分异构： 七、 34、 （1）M1M2= 21 M %60 %72 M 97.5% 65% （说明：其它合理解法也给分） 60.0 M M 2 1 （2）增大 35、 （1）CXHY （X/2 Y/4 m/2）O2O2Y/2H2O Xm）CO2 （2）m=2 时，该烃为C4H8（3）C3H8 1/2 C4H61/3 -CH-CH 3 OH -CH-CH 3 ONa 2 + 2Na ?2 + H2 O CH 2-CH2-CH2-C-OH OHO ? H2SO4 ? CH 2-C CH 2-CH2 O + H2O nCH 2=CH-CH2-C-OH O CH2-CH CH 2COOH n O CH 2-CH-C-OH HO-C -C-OH OH CH 3O CH 3 CH 3 -CH-CH 3 OH