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1、学习必备欢迎下载 求进教育培训中心中考总复习化学测验（一） 一、选择题（每小题3 分，共 45 分） 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 镁离子： Mg 2+ B. 锰元素： MN C. 2个氧原子： O2 D. 一氧化碳： Co 2. 下列能证明水是由氢和氧两种元素组成的是 A. 水的净化 B. 水的汽化 C. 水的电解 D. 水的蒸馏 3. 下列金属的利用不是由金属活动性决定的是 A. 用铁从含银废液中回收银 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 古代金银制品能保存至今 D. 用铝合金能制作门窗框架 4正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是 5杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3
2、）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。 根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是 A杭州市的自来水属于纯净物 B杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D以上水处理过程中，水分子的化学性质不变 6. “毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标。其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7) 中铬元素的化合价为 A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 7 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. NaOH 用于治疗胃酸过多 B. 熟石灰用于中和酸性土壤 C. 食盐可用于配置生理盐水 D. 稀盐酸溶液用于清除铁锈 8. 下
3、列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. CaCO3中钙元素的质量分数为40% C. 氧原子的相对原子质量为16 克 D. 50mL 水与 50mL 酒精混合为100mL 溶液 9. 下列说法不 是不正确的是 A. 18克水中含有氢气的质量为2 克 B. 2克 H2和 32 克 O2充分反应后生成34 克 H2O C. 4m个 H2O分子和m个 H2SO4分子所含氧原子个数相等 D. 酒精（ C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 10常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实 验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热
4、制取。则下列说法正确的是 A可用向下排空气法收集氨气 B氨水能使紫色石蕊试液变红色 C多余的氨气可排放到大气中 D实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 11. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应 用一定与中和反应原理无关的是 A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含 Al （OH）3的药物治疗胃酸过多 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 12在一定温度下，将少量无水硫酸铜加入一定量饱和硫酸铜溶液中，保持温度不变，下列说法正确的是 A.溶质质量不变B. 溶剂质量不变 C.溶液浓度不变D.析出的晶
5、体质量与加入的无水硫酸铜质量不变 13. 在一只盛有稀H2 SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图） ， 往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大 （假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能 是 A、 Fe B、Cu C、Ba(OH)2 D、Ba(NO3)2 14下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 B加热液体C.收集氧气D.过滤 A. 稀释浓硫酸 水 浓硫酸 学习必备欢迎下载 A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C图：向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 15铜和氧化铜的混合物9 克，与氢气充分
6、反应后，得到固体物质8 克，则原混合物中铜元素的质量分数 为 A 88 9B 80.0 C 11 1% D 61 5 二、简答题（共7 小题，共21 分） 16今年 5月，广州某果蔬批发市场检出来自某地的“甲醛白菜”( 喷洒甲醛溶液保鲜的大白菜) 。 甲醛 (HCHO) 有毒，可经呼吸道、消化道和皮肤吸收，引起蛋白质变性。 (1)甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的性质。 (2)食品安全至关重要。根据以上信息，食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害，请你提出 一条合理的建议：。 17进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O） ，该物质属于 （选填
7、“ 纯 净物 ” 或 “ 混合物 ” ） ，其中硫代硫酸根的化合价是 价。 18现有下列四组溶液： KNO3、NaCl、NaOH 、H2SO4；Na2CO3 、HCl、石蕊试液、 KOH ； NaOH 、H2SO4、NaCl、酚酞试液；K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。 （1）上述四组溶液中都含有Cl - ，实验室鉴定Cl -用 （填试剂名称或化学式）； （2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ （用序号表示） 。 19 （ 4分）有水（ H2O） 、双氧水（ H2O2） 、重水（ D2O， “D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原 子）三种物质，从
8、物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。 20. （ 4 分）如图是常见物质的转换关系图。其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀。 请回答下列问题： （1） E的化学式；F 的化学式； （2）反应的化学方程式； （3）反应涉及的基本反应类型有种。 21下表为某市三条内河和自来水水温、pH、溶解氧、氨一氮、高锰酸盐指数等五项常规指标的测定数据 及国家类水标准。 采样地点水温 ( ) pH 溶解氧 (mg L) 氨一氮 (mg/L) 高锰酸盐指数(mgL) 甲
9、河197 6 29 2549 4911 5 776 乙河190 5 94 4902 3342 8 243 丙河186 6 03 8824 0911 5 332 自来水180 6 31 10196 0149 1 420 类水标准69 3 l 6 学习必备欢迎下载 (1) 与国家类水标准对比，河中所有的指 标都合格； (2) 在相同的条件下，用三条河的河水分别培养泥 鳅，在不同处理时间段河水对泥鳅红细胞某项指标的影 响率如图。分析该图可知，河的河水对泥鳅 红细胞的某项指标影响最大； (3) 河水中溶解氧下降可能产生的后果（写出其中 一种）：。 22. 某补钙商品说明书的部分信息如图17 所示。小明
10、为了检验该产品是否合格，取10 片补钙品放入100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。 剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g 。 请完成下列问题： （1）请写出化学反应方程式； （2）质量减少了2.2g ，是因为生成了气体； （3） 10 片钙片中CaCO3的质量为 g ； （4） 10 片钙片中实际含钙量为 g ； （5）该补钙品含钙量（填“合格”或“不合格”） 。 三、实验探究题（每小题2分，共 13 分） 23某课外活动小组的同学将16 克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所 示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题： （1）实验中最多能得到铜
11、克？ （2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以 进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一 段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下： 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”或“小于” 或“等于”生成二氧 化碳的质量。下列4 项中跟这一结果有关 的有哪几项？ 。 A装置中还有一部分 CO2未被NaOH溶液吸 收 B氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有 CO C氧化铜和炭粉没有完全反应 D该反应不符合质量守恒定律 （3）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，
12、这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和 H2三种气体中， X应选择哪一种气体？。 24. 现有如图所示的实验装置。请回答有关问题： 写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式。 装置 C可用来检验出CO气体中混有的CO2，请写出检验时产生的实验现象。 现有稀H2SO4、CuO 、Fe粉三种物质，利用上述装置进行连接后能否制得铜 （若能，请选出所需装置的编号；若不能，则说明原因）。 装置反应前反应后 A 试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0 克 试管和固体物质的质量54.8 克 B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 “XX ”牌 有效
13、成分： CaCO3 净重： 100g 100 片/瓶 含钙量 18% 学习必备欢迎下载 四、计算题（第25 题 6 分， 25. 将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤 （滤液损失不计） ，将所得滤液与63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g 白色沉淀。 求： （ 1）样品中氧化镁的质量。 （ 2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 26. 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH 溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH SO2NaSO3H2O 用 NaOH 溶液吸收1000L 已除去 CO2 的空气样品，溶液
14、质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g L，求： （1）被吸收的SO2 的质量。 （2）发生反应的NaOH 的质量。 （3）空气中SO2 的质量分数（计算结果精确到0.01） 。 27. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中 有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次第二次第三次第四次 加入稀硫酸的质量35g 35g 35g 35g 剩余固体的质量8.6g 7.4g 6.2g 5.6g 请回答下列问题： （1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g； （2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数
15、为； （4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g ） 学习必备欢迎下载 答案 选择题 15 A C D C D 6 10 D A B C A 1115 C D C D A 简答题 16、物理用水多冲几次 17、纯净物-2 18、硝酸银溶液和稀硝酸 19、H2O2 20、(1)CaO CaCO3 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +NaSO4 (3)3 21、(1)丙(2)乙(3)水中生物死亡 22、（ 1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）CO2 （3）5 （4） 20 （5）合格 实验题 23、（ 1）12.8 （ 2）小于AB （
16、3）N2 24、（ 1）2KClO3=2KCl+3O2 （2）澄清石灰水变浑浊（3）BE 计算题 25、设样品中MgCl2 的质量为x，生成 NaCl 的质量为y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl 溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10% 答： （ 1）原样品中氯化镁质量为9.5g （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10% 26、） （1）0.64g （2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 80：64=x：0.64g x=0.8g （3） SO2 质量分数 =0.64g/(1000L 1.3g/L) 100%=0.05% （其他合理答案也给分） 27、（1）9.8 （2）MgSO4 、H2SO4 (3)14% (4)143.85g