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1、2019 年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题 ( 高二组 ) 2018 年 5 月 19 日 9： 00-11 ： 00 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分 总分值20 9 7 9 10 12 11 10 12 100 得分 评卷人 考生须知 : 竞赛时间2 小时。 迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1 小时内不得离场。考试时 间结束时，把试卷背面朝上放在桌子上，马上起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第 1 题答案填写在第1 题号下 面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。 姓名、所属学校必须写在首页左侧规
2、定位置，写在其它地方者按废卷论处。 同意使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 考生不得携带任何通讯工具进入考场。 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Ba-137 第 1 题 20 分选择题单项选择 题号1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10 答案 1-1 、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中 获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的选项是() 。 A、用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 B、常用电解氯化钠和
3、氯化镁的水溶液来制得钠和镁 C、从海水中能够得到NaCl，NaCl 能够是制造化肥的原料 D、海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就能够得到碘单质 1-2 、某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分除玉壁部分外提出猜想：甲认为金 牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜铜锌合金制成。为了验证 他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误。 A、稀硝酸B、硫酸铜溶液C 、盐酸 D、硝酸银溶液 1-3 、0.1mol L 1 的 H2A溶液中， 0.2molL 1c(H )0.1mol L 1，以下说法中不正确的选项是 。 A、在 Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类
4、不相同 B、在 Na2A溶液中一定有：c(Na ) c(H ) c(HA )c(OH ) 2c(A2) C、在 NaHA 溶液中一定有：c(A 2) c(OH) c(H )+c(H2A) D、等浓度的H2A溶液与 NaOH 溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性 1-4 、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其 它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。晶体中NN 键的键能为160kJmol 1，而 N N的键能为942kJmol 1。那么以下有关说法不 正确的选项是 () 。 A、高聚氮晶体属于原子晶体 B、键能越大说明化学键越牢固 C、高聚氮晶体中n(N)
5、n(NN)13 D、用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 1-5 、某溶液中只可能含有以下离子中的几种不考虑溶液中含的较少的H +和 OH- ：Na+、NH 4 +、 SO4 2-、CO 3 2- 、NO3 -。取 200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验。实验 1：第一份加入 足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。实验 2：第二份先加入足量的盐酸， 无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g 。以下说法正确的选项是。 A、该溶液中可能含有Na + B、该溶液中一定不含NO3 - C、该溶液中确信含有NH4 +、SO 4 2- 、CO3 2- 、NO3 -
6、 D、该溶液中一定含Na +，且 c(Na +) 0.1mol L-1 1-6 、二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3 ，假设二种元素的原子序数分别为a 和 b，那么 a、b 的关系可能是 。 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A、B 、C、D、 1-7 、T1时，体积为2L 的恒容密闭容器中：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。向密闭容器中加 入 NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下： 0min 10min 20min 30min 40min 50min n(NO)/mol 3.00 1.6 1.0 1.0 a a n(N2
7、)/mol 0 0.7 1.0 1.0 1.2 1.2 n(CO2)/mo l 0 0.7 1.0 1.0 0.3 0.3 结合表中数据判断以下说法中正确的选项是。 A、10min20min ，(CO2) 为 0.03mol L -1min-1 B、30min 时改变的条件是充入一定量氮气 C、假设升温至T2时，反应的平衡常数K=0.0625 ，那么 H0 D、容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态 1-8 、右图是正四面体的原子簇Aun一个三角面图，依照该图确定Aun中 的n数值为 () 。 A、20B、 18C、 19D、 47 1-9 、以下各项比较中正确的选项是。 A、酸
8、性： CH3COOHClCH 2COOHB、键角： H2OH2S C、沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛D、氧化性： HClOHClO4 1-10 、反应的要紧产物是。 A、B、 C、D、 第 2 题 9 分 二氧化硒 (SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，能 够通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成SeO2回收 Se。 2-1. 硒元素位于第四周期第A族，写出硒的原子序数。 2-2. 假设 Se和浓 HNO 3反应生成的两种还原产物NO和 NO2的物质的量之比为1:2 ，写出 Se和 浓 HNO 3反应的化学方程式。 2-3. 为了测定回收得到的SeO2样品的纯度，
9、进行如下实验：准确称量样品0.1500g 置于锥形 瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，再加入1.1g 碘化钾，滴入几滴淀粉指示剂，用 0.2000mol L -1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液25.00mL。 1表达上述实验中终点颜色变化； 2计算所测定的样品中SeO2的质量百分数。 2-4. 依照上述信息判断：SeO2、H2SO4( 浓) 、SO2的氧化性由强到弱的顺序。 2-1 原子序数为 2-2 2-3 1颜色变化为： 2质量百分数为： 2-4 第 3 题 7 分第 VA族的氮、磷、砷(As) 等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VA族 元素的化合物在研究和生产
10、中有许多重要用途。请回答以下问题： 3-1.N 、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序； 3-2. 用价层电子对互斥模型推测POCl3的立体构型； 3-3.N2H4分子中 N原子的杂化方式； 3-4.P 能够形成 PCl3和 PCl5，而 N只能形成 NCl3，说明其缘故。 3-5. 画出 N2O4的路易斯结构式。 3-1 由大到小的顺序为： 3-2 构型为： 3-3 杂化方式为： 3-4 缘故是： 3-5 结构式为： 第 4 题 9 分 4-1. 下图为两种铜锌原电池的示意图，写出它们工作时正极的电极反应式。 4-2. 1电池 B工作时盐桥中的K 流动方向； 2假如 Zn 的消耗速率为1
11、 10 -3mols-1，计算 K的迁移速率。 4-3. 电池 A与电池 B比较，电池B的工作效率大大提高，说明其缘故。 4-4. 利用电池A进行实验， 发明铜片、 锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少 了 3.99g ，铜片增重了3.84g ，计算该原电池的工作效率指参加原电池反应的锌占反应总量 的百分率。 4-5. 有机合成也能够通过电池反应实现，既生产产品，又提供电能。假设以 RCHCHR + Cl2 = CHCH ClCl RR 制成电池，写出其负极反应式。 4-1 电极反应式： 4-2 1流向溶液 2迁移速率为： 4-3 缘故是： 4-4 工作效率为： 4-5 负极反应式
12、为： 第 5 题 10 分 2004 年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体 分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0 ，在地球环境下A不太稳定，容易分解，仅 以 0.5 0.05ppb 1ppb 为 1kg 溶液中含有1 10 -6 g 溶质的浓度存在于空气中。 5-1. 试推测火星大气层的温度，简述你的理由。 5-2. 在一定条件下粉末状的KSCN 与浓硫酸反应可得到气体A和两种硫酸氢盐。 1试确定A的化学式；2写出 KSCN与浓硫酸反应的化学方程式。 5-3. 一定条件下，A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学方程式。 5-4.B 与 SO3反应得
13、到A和一种淡黄色的固体单质，B 由两种元素组成，其质量比为316，A 和 B互为等电子体，试写出B与 SO3反应制备A的化学方程式。 5-1 温度：理由是： 5-2 1 2 5-3 5-4 第 6 题 12 分 KAl(SO4)2和 NaClO基本上重要的化工产品，均可用于水的净化和处理。 6-1.KAl(SO 4)2能够净水，请简述理由； 6-2. 工业上以氯化钠为原料，通过电解的方法能够制得NaClO。 1写出该反应的离子方程式； 2NaClO溶液呈碱性，试写出该溶液中OH -离子的守恒式。 6-3. 某小组同学用如下图装置探究饱和NaClO溶液与饱和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
14、 1打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液， 产生大量的白色胶状沉淀。写出如今反应的 离子方程式； 2将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中 收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下混合液中反应的化学方程式； 6-4. 假设将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4 溶液，其他不变。 打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观看到烧瓶中有红褐色沉淀产生，然 而没有观看到黄绿色气体产生。写出烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式。 6-1 6-2 1 2 6-3 1 2 6-4 第 7 题 11 分 随着
15、能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家 的青睐。最近的研究发明，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4) 也能够用于热化学循环分解水制氢， MnFe2O4的制备流程如下： 提示：锰元素在此题所有过程中价态均不变 7-1. 推断原料Fe(NO3)n中n值。 7-2. 1阐述步骤二中“连续搅拌”的目的；写出本步骤涉及的离子方程式； 2说明步骤三中洗涤干净的标准。 7-3. 利用 MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： MnFe2O4xxH2O MnFe2O4xH2。 请认真分析上述两个反应并回答以下问题： 1假设 MnFe2O4x中x 0.6 ，计算 MnFe2O4 x中
16、Fe 3 占全部铁元素的百分率。 2该热化学循环制氢法的优点( 答两点即可 ) 。 3该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向。 7-1n为： 7-2 1目的为： 离子方程式： 2 7-3 1百分率为： 2优点： 3 第 8 题 10 分 6-APA是青霉素类抗生素的母核，与有机物F 缩合 生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下： ： 8-1. 写出 B的结构简式。 8-2. 指出的反应类型，写出D的结构简式。 8-3. 写出反应的化学方程式。 8-4. 说明反应的目的。 8-5. 芳香族化合物G是 E的同分异构体。 G分子满足以下条件： a. 苯
17、环上的一溴代物只有一种； b. 核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；c. 能发生水解反应且产物之一的分子式是 C7H8O3。写出符合上述条件的G的所有结构简式。 HCN/OH RCHO RCHCN OH H2O/H + RCH COOH OH 6-APA NH4Cl/NH3 F (C8H9NO3) H2NCHCONH CHCH C CH3 CH3 COOH C N OH E CH3 OH CH3 OCH3 (C8H10O2) CH3I A B C D HOCHCOOH OCH3 一定条件 O 阿莫西林 CH S 8-1 8-2 反应类型： D的结构简式： 8-3 8-4 8-5 第 9 题
18、 12 分 “蜂皇酸” Q是蜂王浆的要紧活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗 癌等多种生理功能。科学测定说明，“蜂皇酸” Q由 C、H、O三种元素组成， 分子量不大于200。 其中含氢8.75 ，碳的质量分数恰好是氧的质量分数的2.5 倍。 Q具有酸性， 46.05mgQ需用 12.50mL0.0200mol L -1 氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。 RC O R NaBH4 RC OH R H RCH R CH O3 RCOOHR COOH 已知： + 氧化性水解 9-1. 请推断 Q的分子式。 9-2.Q 在乙醇中与NaBH4反应得到化合物A。 A在铂粉存在下与氢气反应得到化合物B。B与浓 硫酸共热时容易脱水，得到含有碳碳双键的化合物D。D 的 13C 核磁共振谱说明在双键上有一 个甲基。依照上述反应，指出Q分子中存在的官能团。 9-3.D 经臭氧氧化后，再氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸E。将 Q进行类似 的断裂，得到草酸和分子中含有一个羧基的化合物F。推论 D、E 和 F 的结构，由此给出Q的 可能结构。 9-1 分子式： 官能团 9-2 存在的官能团有： 9-3D 的结构 E的结构 F 的结构 Q的结构