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1、高一化学周考作业10。17 1、离子方程式CO3 2 + 2H + = H 2O + CO2中的 CO3 2代表的物质可以是（ ） A、 CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3 2、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO3 2-+2H+=CO 2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2+2OH-+Cu2+SO 4 2-=BaSO 4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag +Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H +=2Fe3+ +3H2 3、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O 2 +2H =H2O B、碳酸
2、氢钠溶于盐酸：HCO3 + H + = H 2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合： HSO4 + OH = H2O + SO4 2 D、石灰石溶于硝酸：CO3 2 + 2H + = H 2O + CO2 5下列反应的离子方程式中，正确的是（） A向硝酸银溶液中加盐酸Ag C1 AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2 2H Ca 22H 2O2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H Mg 2 H 2OCO2 6下列离子方程式中，正确的是（） A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H +=Ca2+2H 2O+2C
3、O2 B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 2 + 2H+ = CO 2 + H2O C. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO3 2 + 2H + = CO 2 + H2O .大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2+H2O 7下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba 2+OH +H +SO 4 2 =BaSO4+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO3 2 + H2O D、少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH
4、= HCO3 + H2O 8下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO NH 4 B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg 2+2HCO 3 +Ca2+2OH=CaCO 3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca2+2H 2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H 2 9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） 10、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A、 K +、Cu2+、NO 3 -、SO 4 2- B、K +、Na+、Cl-、CO 3 2- C、 Zn 2+、NH 4 +、 NO
5、 3 -、Cl- D、 K +、Na+、MnO 4 -、SO 4 2- 11、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） Al 3+、 Ag+、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4 +、 NO 3 、Cl Ba2+、K +、 S2、Cl Cu 2+、 Na+、 NO 3 、SO 4 2 12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg 2、H、C1、 OH BNa 、 Ba2、CO 2 3 、NO 3 C、Na 、H、Cl、 CO2 3 DK 、Cu 2、 NO 3 、SO 2 4 、 13下列离子方程式不正确 的是 （） （A）氨气通入稀硫酸溶液中NH 3H =NH 4
6、 （B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3 22HCO 2 H2O (C)碳酸钡溶于醋酸BaCO 3+2H +Ba2+H 2O+CO2 （D）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO 3 +H+=H 2O+CO2 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca 2+ HCO 3 +OH=CaCO 3 H2O B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 4 2 HOHBaSO 4 H2O C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH +CO 2CO3 2 H 2O D碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2 2HCO 3 2OHCaCO 3 2H2OCO3 2- 15.下列反应
7、的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中ZnAg Zn2 Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（ HCO3）22CH3COOH Ca 2 2CH3COO 2CO 2 2H2O C少量金属钠加到冷水中：Na 2H2ONa OH H2 D氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH ）22H Cu22H 2O 写出下列离子方程式 1.向硫酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液 2.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 离子反应答案 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C CD B B A D B A 11 12 13
8、 14 15 16 17 18 19 BD BC B D D C D C AD 二， 1 、CuSO4 +2NaOH=C u ( O H )2+Na2SO42 、NaOH +HCl =H2O +NaCl 3、 2 HCl +CaCO3 =Ca 2 +H2O +CO2 4 、 2 HCI +Na 2CO3 =H2O +CO2+2NaCl 5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 三、 （1）6H +Fe2O3 =2Fe 3 +3H2O （2）CO3 2 +2H =H2O +CO2 （3）Cu 2 +SO4 2 +Ba 2 +2 OH =C u( OH )2 +Ba SO4 （4）2OH +
9、CO2 =CO3 2 +H2O （5） Fe 3 +3 OH =F e( OH )3 （6）Zn +Cu 2 =Zn 2+Cu （ 7）SO4 2 +Ca 2 =Ca SO4 （8） C u( O H )2 +2H =Cu 2 +H2O 四 1 离子，复分解，水、气体、沉淀 2 2H +CO3 2 =H2O +CO2 3 (1) OH S 2 CO3 2 SO3 2 (2) S 2 CO3 2 SO3 2 SO4 2 (3) Ba 2 /H ,Ag 4(1)Cu 2 (2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg 2 (4) B 5(1) H2SO42H +CO3 2 =H2O +CO2
10、(2) BaCl2 Ba 2 +SO4 2 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu 2 =Fe 2 +Cu (4) B a( O H )2H +OH =H2O 6(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba 2 +2 OH +2H +SO4 2 =Ba SO4 +2 H2O 7 A AgNO3B MgCl2C Cu SO4D NaOH 8 2H +SO4 2 +Ba 2 +1OH =Ba SO4 +2 H2O 五、 （1）因为 B a(O H ) 2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导 电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H
11、2SO4 的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中 H2SO4 =2H +SO4 2 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。 （2）随着 H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。 （3）如用 HCl 代替 H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+B a( OH )2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电 解质， BaCl2=Ba 2 +2Cl 东北网 6 月 8 日讯8 日，哈三中化学教师蔡瑞娜对理综化学试题进行了分析。蔡老师认为，今年理综化 学题难度与去年相当，保持良好的稳定性；试卷题量适中，考点选择合理且与往年相比略有变化。其中 大题问题设置角度新颖，一些问题来
12、源于生产生活中的真实情境。重点考查实验探究、推理能力，这是 今年化学卷的重要特点，体现了较好的区分度。 具体表现在： 一、试题背景联系生产问题切入关联实际 试题背景充分体现化学学科实际应用价值的同时，设问角度新颖，考查学生分析和解读信息的能力， 考查学生联系生产、生活解决实际问题的能力。如第26 题中对比锅炉水除氧剂联氨和Na2SO3 的优劣； 第 27 题涉及了通过分析图像考查产率变化的内容，和发生平行反应的体系中提高反应选择性的关键，考 查了考生图表 处理和理论结合实际的能力。 二、注重学科主干内容考点略有变化 试题所涉及的内容、类型及命题思路与往年基本保持一致，客观题考查了化学学科素养、
13、实验基本 原理和操作、元素周期律、无机物的推断以及有机物的反应类型和同分异构体等，以往考查频率非常高 的阿伏加德罗常数(NA) 却未出现。主观题考查了无机物的性质、化学反应原理的应用、化学实验等。如 27 题考查了利用平衡原理选择反应条件和控制投料比，但以往考查频率很高的平衡常数表达式的书写和 平衡常数的计算却未出现。 三、重视实验探究考查分析能力 第 28 题以探究Fe2+ 、Fe3+的性质为背景，在考查化学基础知识、原理的同时，以能力立意，考查 了学生提取、处理信息的能力、实验探究能力，以及文字表述能力。 四、信息多计算少 试题内容以学科能力立意，着重考查学生接受、吸收、整合信息的能力，如
14、26 题“ 联氨是一种常用 的还原剂 ” 就是解决该题目的重要信息，要求学生能够进行合理的知识迁移。今年的化学试卷中计算量较 小，主要出现在26 题的两个问中，其中求算电离常数的设计新颖，考查了学生处理知识的灵活性。 总之， 2016 年的化学试卷稳中有变，难度适切，对新课改的深化起良好的导向作用。 7下列有关燃料的说法错误的是 A燃料燃烧产物CO2 是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一 【答案】 B 考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。 8下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A乙烯和乙醇
15、B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷 【答案】 B 【解析】 试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱 和 键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。 考点：考查有机反应类型 9a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子， b2- 和 C+ 离子的电子层结构相同，d 与 b 同 族。下列叙述错误的是（） Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】 A 【解析】 试题分析： a
16、 的原子中只有1 个电子，则a 为氢元素， a、b、c、d 为短周期元素，b2- 和 C+ 离子的电 子层结 构相同，则b 为氧元素， C 为 Na 元素， d 与 b 同族，则 d 为硫元素，据此解答。A H 与 O、S形成 化合 物为 H2O 和 H2S ，氢元素的化合价为+1 ，而 NaH 中氢元素的化合价为-1价，A 项错误； B氧元素与 其他 元素能形成H2O 、H2O2 、 SO2、SO3、Na2O 、 Na2O2 ，B 项正确； C同周期元素，从左到右原子 半径逐渐 减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH， C 项正确； Dd 和 a 形成的化合物为 H2S， 硫
17、化氢的溶液呈弱酸性，D 项正确；答案选A。 考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识 10 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A7 种B8 种C9 种D10 种 【答案】 C 考点：同分异构体的判断 11 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为Ag+e-=Ag C电池放电时Cl- 由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 【答案】 B 【解析】 试题分析： 根据题意， 电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag， 正极反应为： 2AgCl+2e-=
18、 2Cl-+ 2Ag ，负 极反应为： Mg-2e-=Mg2+，A 项正确， B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确； 由于 镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+ 2H2O=Mg(OH)2+H2，D 项正确；答案选B。 考点：原电池的工作原理 12 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A NaHCO3 、Al(OH)3 B AgCl 、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3
19、、CuSO4 【答案】 C 【解析】 试题分析： A NaHCO3 、 Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和 水， 最终无固体存在，A 项错误； BAgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误； C亚硫酸钠和碳酸钡 溶 于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水， 固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合 题 意， C 项正确； D Na2CO3 、CuSO4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选C。 考点：物质的推断和性质。 13 列实
20、验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3 溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【答案】 D 【解析】 试题分析： A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项错误； B氯化镁是强酸弱碱盐， MgCl2 溶液水解产生的HCl 易挥发， 所以由 MgCl2溶液制备无水MgCl2要在 HCl 气流中加热蒸干，B项错误； C铜 与稀硝酸反应，应
21、该用稀盐酸，C 项错误； D 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈 的是 水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确；答案选D。 考点：考查化学实验基本操作。 第卷 26 联氨（又称联肼，N2H4 ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问 题： （1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 （3） 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l)
22、+ N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4= -1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=_ ，联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因 为_ 。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _(已知： N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7 107 ；KW=1.0 10-14)。联氨与硫酸形成 的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用 于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。 理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的O2kg ； 与使用 N
23、a2SO3 处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是。 【答案】 26 、（ 1 ）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）H4=2 H3- 2H2 - H1 ；反应放热量大、产生大 量气体 （4） 8.7 10-7 ，N2H6(HSO4)2 （5）固体逐渐变黑， 并有气泡产生1 N2H4的用量少， 不产生其他杂质 （还原产物为N2 和 H2O ， 而 Na2SO3产生 Na2SO4 （5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性， 两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉
24、水中的氧， 防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 1kg 32g/mol 32g/moL=1kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是N2H4 的 用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3 的氧化产物为Na2SO4 ，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使 用。 考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。 27 丙烯腈（ CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“ 丙烯氨氧化法 ” 生产，主要副产物有丙 烯 醛（ CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题： （1）以丙
25、烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N ）和副产物丙烯醛（C3H4O ）的 热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H= -515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H= -353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反 应选择性的关键因素是。 （2）图（ a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC 低于 460OC时，丙 烯腈的产率（填“ 是” 或者 “ 不是 ” ）对应温度下的平衡产
26、率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降 低的可能原因是（双选，填标号） A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨） /n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨） /n （丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 【答案】 27. （ 1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂； （2）不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC （3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1：7.5 ：1 【解析】 试题分析：（ 1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该
27、反应为气体体积增大的放热 反 应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图b 可知，提高丙烯腈反应选择性的关 键因 素是催化剂。 （2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态， 460OC以前是建立平衡的过程，所以低于460OC时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于 460OC时，丙烯腈产率降低， A 催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高， 活性降低， 正确；B 平 衡常数的大小不影响产率，错误；C根据题意， 副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；D 反 应活化能的大小不影响平衡，错误；答案选AC。 （3）根据图像
28、可知，当n（氨） /n （丙烯）约为1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率 最低；根据化学反应C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨气、氧气、丙烯按1： 1.5 ：1 的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积 约为 1 ：7.5 ：1。 考点：考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。 28 (15 分) 某班同学用如下实验探究Fe2+ 、 Fe3+ 的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体， 均配制成0.1mol/L的溶液 在 FeCl2 液中需加入少量铁属， 其
29、目的是 _。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2 可将 Fe2+ 氧化。 FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面 下依次加入几滴氯水和l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL 此溶液 于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色； 第二只试管中加入1
30、滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。 （5）丁组同学向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3 溶液，溶液 ?变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为 _；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡 的原因是 _；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。 【答案】 28.(1) 防止 Fe2+ 被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验
31、的影响） （4）Fe2+ ；Fe3+ ；可逆反应 (5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+ 催化 H2O2 分解产生O2 ； H2O2 分解反应放热，促进Fe3+ 的水解平衡正向移动。 考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。 36 化学 - 选修 2：化学与技术(15 分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图 所示： A氢化釜B过滤器C氧化塔D萃取塔E.净化塔 F.工作液再生装置G.工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化， 再
32、经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题： （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是 _，配制工作液时采用有 机溶剂而不采用水的原因是_。 （2）氢化釜A 中反应的化学方程式为_，进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为_。 （3）萃取塔D 中的萃取剂是 _，选择其作萃取剂的原因是_。 （4）工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2 ，原因是 _。 （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种双氧水的 质量分数为27.5% ，（密度为1.10g?cm3），其浓度为 _mol/L。 【答案】 36. (1) （1）氢气和氧气乙基蒽
33、醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）乙基氢蒽醌 （3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 （4） H2O2 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 （5） 6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O ；8.9 【解析】 试题分析：（ 1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图 可 知，循环使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌） 不溶 于水，易溶于有机溶剂，所以配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。 （2）根据反应原理，氢化釜A 中反应的化学方程式为； 进入氧化塔C 的反应
34、混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。 （3）萃取塔 D 中需要分离双氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以选取的 萃取剂是水。 （4） H2O2 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2 。 （5）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，Mn 元素的化合价由+7 价降低到 +2 价，O 元 素的化合价由 - 价升高到0 价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为 6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2 +8H2O；根据公式 c=1000pa M=1000 1.10 27.5% 34=8.9mol
35、/L。 考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。 37 化学 - 选修 3：物质结构与性质（15 分） 东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于 造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。 （2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 在 Ni(NH3)62+中 Ni2+ 与 NH3 之间形成的化学键称为_- ， 提供孤电子对的成键原子是_。 氨的沸点（“ 高于 ” 或“ 低于 ” ）膦（ PH3 ），原因是 _
36、；氨是 _分子（填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ” ），中 心原子的轨道杂化类型为_。 （3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol， INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是 _。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm 【答案】 37. （ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2 （2）正四面体 配位键N 高于NH3 分子间可形成氢键极性sp3 （3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1 电子
37、（4） 3：1 【解析】 试题分析：（1）镍是 28 号元素，位于第四周期，第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子 排 布式为 1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d 能级有 5 个轨道，先占满5 个自旋方向相同的电子，在分别 占据三个轨道， 电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。 考点：考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。 38 化学 - 选修 5：有机化学基础（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： A 的相对分子量为58 ，氧元素质量分数为0.276 ，核磁共振氢谱显示为单峰 回答
38、下列问题： （1） A 的化学名称为_。 （2） B 的结构简式为 _，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。 （3）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。 （5）G 中的官能团有 _、 _ 、_。（填官能团名称） （6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体异构） 【答案】 38. （1）（ 1）丙酮 （2）2 6：1 （3）取代反应 （4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8 【解析】 试题分析： （1）A 的相对分子量为58 ，氧元素质量分数为0.276 ，则氧原子个数为58 0.276 16=1 ， 根据
39、商 余法， 4212=36，A 分子的分子式为C3H6O ，核磁共振氢谱显示为单峰，则A 为丙酮。 （2）A 为丙酮，根据已知题给的信息，B 为 ，B 分子中有2 种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2 组峰，峰面积比为1：6。 （3）光照条件下与氯气反应是取代反应的条件，则由C 生成 D 的反应类型为取代反应。 （4）根据题给信息，由D 生成 E的化学方程式为。 （5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信息可知，G 的结构 简式为 CH2=C(CN)COOCH3，则 G 中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。 （6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且
40、能发生银镜反应的有机物为甲酸酯， HCOOCH2CH=CH2、 HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基接到酯基右端碳上，共有8 种。 考点：考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。 化学部分 与前两年相比，今年的高考化学试题继续保持了稳定性和连续性，试题在题型、考点和难度等方面 都没有太大变化。具体特点如下： 1.注重对化学主干知识的综合考查 今年试卷的考查内容聚焦化学学科核心知识，突出知识的基础性，注重知识的综合考查。如第 26 题 考查了氧化还原反应、化学平衡与反应热，28 题考查物质性质的探究实验，第8 题、 38 题考查有机物的 制备及性质。 2.强化学科探究能力与思维能力的考查 今年试卷中的实验题依然占较大比重，考查学生的科学探究能力;命题涉及图、新情境的分析，对考 生的思维能力要求高。 3.重视化学基本方法的运用，淡化特殊技巧 试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路， 对于注重基础知识的学生非常有利。