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1、学习必备欢迎下载 2006 年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题 本 试 卷 分笫 I 卷(选择题 )和第 II 卷(非选择题 )两部分。满分120 分。考试时间90 分钟。 答案做在答卷纸上 第 I 卷(选择题共 60 分) 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个 选项符合题意 ) 1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000 万吨 原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：氮氧化物的排放酸雨的 形成臭氧空洞扩大温室效应白色污染（） A B. C. D 2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成
2、的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过 量） ，由此可以推 知硬铝的组成为 ( ) AAl 、Cu、Mg 、 Si、Mn BAl 、Mg、Si、 Zn C Al 、Fe、C、Cu DAl 、Si、Zn、 Na 3、人 造 骨 是 一 种 具 有 生 物 功 能 的 新 型 无 机 非 金 属 材 料 ， 它 类 似 于 人 骨 和 天 然 牙 的 性 质 和 结 构 ， 可 以 依 靠 人 体 体 液 中 补 充 某 些 离 子 形 成 新 骨 ， 在 骨 骼 接 合 界 面 发 生 分 解 、吸 收 、析 出 等 反 应 ，实 现 骨 骼 牢 固 结 合 。人 造 骨 植
3、入 人 体 内 形 成 新 骨 需 吸 收 人 体 中 的 （） A Na +、 CO 3 2 B K + 、 Cl C Fe 3+ 、 NO 3 D Ca 2+ 、 PO 4 3 4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上） 同压（小于1 个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( ) A、质子总数B、 质量C、 密度D、 原子总数 5、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是 3NA B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4L C、7.8g Na2O2中含有阴离子
4、的数目为 0.1NA,与足量水反应时电子转移了 0.1NA D、1mol 氧单质含有的原子数是1mol 氖气含有的原子数的两倍 6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、 运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体 具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） 学习必备欢迎下载 A 、 MnO2B、H2S C 、 稀盐酸D、NaHCO3 7、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP 化学式为Ca m(PO4)
5、n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP 的化学式中m 等于（） A 32 2 n B 32 2 n C 22 2 n D n+l 8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确 的是（ ） A铍 (Be) 的氧化物的水化物可能有两性 B砹 (At) 为有色固体；HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸 C硫酸锶 (锶是第五周期、A元素 ) 是易溶于水的白色固体 D硒化氢 (H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体 9、 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的 课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下
6、图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内 放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到 钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火 燃烧， 生成大量白烟。 以下叙述错误的是（） A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 10、多硫化钠 Na2Sx（x2） 在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为
7、Na2SO4，而 NaClO 被还原为NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为116，则 x 的值是 ( ) A 5 B 4 C 3 D 2 11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以 加热； a、b、 c、d 表示相应仪器中加入的试剂）。 气 体a b c d CO2稀 盐 酸CaCO3饱 和 Na2CO3浓 H2SO4 Cl2浓 盐 酸MnO2NaOH溶 液浓 H2SO4 SO2稀 H2SO4Cu 品 红 溶 液浓 H2SO4 O2H2O2MnO2NaOH溶 液 碱 石 灰 ( 块 状 ) 上述方法中可以得到干燥、纯净
8、的气体是（） A.CO2B.Cl 2.CSO2D.O2 12、核外电子数相等的原子一定是（) 同种元素同种原子质子数相同质量数相同同位素 A. B. C. D. 全 部 13、已知 A、B、C、 D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、 B、C、A的顺序 依次减小， B和 E同主族，则下列推断中, 正确的是（） A. A、D不可能属于同一族 B. A、B、E至少有两种元素在同一周期 C. C 可能是金属元素也可能是非金属元素 D. C 、D的单质有可能形成离子化合物 14、X 、 Y 、 Z 为 短 周 期 元 素 ， X 元 素 原 子 核 内 无 中 子 ， Y 元
9、 素 原 子 核 外 最 外 层 电 子 数 是 次 学习必备欢迎下载 外 层 电 子 数 的 一 半 ， Z 元 素 是 地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素 ， 这 三 种 元 素 可 能 组 成 的 物 质 的 化 学 式 为 （） X2YZ X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z5 X3YZ4 X4YZ4 A B C D 15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X， X 溶于水能电离出K、 3 Cr、 2 4 SO ，若将 2.83 g X 中的 3 Cr 全部氧化为 2 72O Cr 后，溶液中的 2 72O Cr 可和过量KI 溶液反应，得到 2 Ig3.81 ，反应 的离
10、子方程式为： 32 72 2Cr14H6IOCrO7H3I 22 ，若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过 量 的 2 B a C l 溶 液 ， 可 得 到4.66 g白 色 沉 淀 由 此 可 推 断 出X的 化 学 式 为 （） A 34242 )(SO2CrSOK B 34242 )(SOCrSO2K C 34242 )(SOCrSOK D 34242 )(SOCr 2 1 SOK 16、把 下 列 物 质 分 别 加 入 盛 水 的 锥 形 瓶 内 ， 立 即 塞 紧 带U形 管的 塞 子 。已 知 U 形 管 内 预 先 装 有 少 量 水 且 液 面 相 平（ 为 便 于 观
11、察 ，预 先染成红 色 ） ，加 入 下 列 哪 些 物 质 后 ， 发 生 如 图 所 示 变 化 NaOH粉 末 ； 18mol/L 的H2SO4溶 液 ； NH 4NO3晶 体 ； Na2O2固 体 ； 生 石 灰 （） A B C D 17、A 和 M 为两种元素， 已知 A 位于短周期， 且 A 2+与 M的电子数之差为 8， 则下列说法正确的是（） AA 和 M 的原子序数之差为6 BA 和 M 原子的最外层电子数之和为9 CA 和 M 原子的最外层电子数之差为7 DA 和 M 原子的电子总数之和可能为11 18、下 列 各 组 离 子 中 ， 能 在 碱 性 溶 液 中 共 存
12、， 且 加 入 盐 酸 过 程 中 会 生 成 气 体 和 沉 淀 的 是 ( ) A NH4 、 NO 3 、 AlO 2 、 S 2 B.Na 、 SO3 2 、 SiO 3 2 、 K C K 、 SO 4 2 、 Ag 、 CO 3 2 D. K 、 Cl 、 HCO 3 、 Ca 2 19、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导 体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多 18 个电子的 元素 A 和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B 组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继 器零件。
13、则此化合物的化学式为 A GaP B AlP C GaAs D InP 20、Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装 置中所装的药品正确的是（） A A 中装浓硫酸， B 中装浓盐酸 B A 中装浓盐酸， B 中装浓硫酸 C A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水 学习必备欢迎下载 D A 中装浓氟水，B 中装氢氧化钠浓溶液 第 II 卷(非选择题共 60 分) 二、(本题包括 2 小题，共 22 分) 21、 （ 8 分 ） （ 1）根 据 现 行 元 素 周 期 表（ 长 式 ）的 结 构 和 元 素 性 质 的 递 变 规 律
14、 预 测 ，第 八 周 期 共 可 以 排 种 元 素 ，预 见 周 期 表 中 非 金 属 元 素 最 多 有 种 ，168 号 元 素 在 周 期 ， 第 族 。 （ 2） 1989 年 国 际 纯 粹 和 应 用 化 学 联 合 会 （ IUPAC ） 的 无 机 化 学 命 名 委 员 会 建 议 将 原 长 式 周 期 表 的 A、 A、 B 0 族 改 为 1、 2、 3 18 ， 共 18 列 。 则 ： 第 14 列 元 素 的 名 称 分 别 是 ； 31号 元 素 位 于 第 周 期 ， 第 列 。 22. （ 6 分 ） 在 很 长 的 一 个 历 史 时 期 ， 人 们
15、 一 直 认 为 氟 的 含 氧 酸 不 存 在 。 1971年 美 国 科 学 家 将 氟 气 通 过 细 冰 末 获 得 次 氟 酸（ HFO ） ，此 后 对 次 氟 酸 的 研 究 引 起 充 分 的 重 视 。试 回 答 ： （ 1） 写 出 次 氟 酸 的 电 子 式 ； （ 2）次 氟 酸 能 与 水 反 应 得 到 溶 液 A ， A 中 含 B 、 C 两 种 溶 质 。 B 可 用 于 雕 刻 玻 璃 ， C 在 MnO2 催 化 作 用 下 能 迅 速 分 解 生 成 能 使 带 火 星 木 条 复 燃 的 气 体 。 则 次 氟 酸 与 水 反 应 的 化 学 方 程
16、式 为 ； （ 3）最 近 一 段 时 间 ，我 国 部 分 地 区 出 现 了“ 非 典 型 性 肺 炎 ” ，为 了 预 防“ 非 典 型 性 肺 炎 ” 加 强 环 境 卫 生 已 成 为 人 们 的 共 识 ， 请 你 列 举 常 用 于 环 境 消 毒 的 化 学 药 品 四 种 。 23.(15 分)能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。目前，我国的能源结构主要 是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又 用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21 世纪最理想的新能源。氢能是 利用氢气的
17、燃烧反应放热提供能量。 1当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括和。 2试分析为什么“氢能”将是未来21 世纪最理想的新能源？ 3目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C H2OCO H2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。 4 利用利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O 22/ I SO 2H2 O2，其循环过程分三步进行： SO2I2 H2OAB A？ B？ （1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。 （2）请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。 5.列举两种方法简单
18、安全地输送氢气。 24、 （7 分） （1）在盛有淀粉KI 溶液 ( 用 H2SO4酸化 ) 的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液 变成蓝色，相应的离子方程式为_ _。在盛有淀粉和碘形成的蓝色 溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_ _。 学习必备欢迎下载 对比上述两组实验所得结果，可得出 ClO 、 I 2、 SO4 2的氧化性由强到弱的顺序为 。 （2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40% ，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体， 该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6 ，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试
19、 纸变蓝。试完成下列各题： （a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。 （b）写出氯酸分解的化学反应方程式，该反应的氧化产物是（写化学式） 。 25、 （ 10 分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 实验步骤 实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查 装置的气密性。 将 铁 钉 加 入 到 烧 瓶 中，再向其中滴加浓硫 酸。 未见明显现象原因： 点燃 A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜 色变化，并有气泡产生 原因： 问题探
20、究： 该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E 装置中溶液颜色未见明显变化，再过一 段时间后， G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H 逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变 化。 G 装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因_ 。 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是_ _ 三、计算题 (本题包括2 小题，共14 分) 26 （6 分） KClO3和 MnO2混和物 20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体 16.15g，向剩余物 学习必备欢迎下载 中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI 反应，生成的 I2用 Na2S2O3溶液吸收
21、：I22Na2S2O32NaI Na2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L 的 Na2S2O3溶液多少体积。 27 （8 分）将 ag H2与 bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧 化钠溶液吸收 （1）写出可能发生的反应的化学方程式： （2）若 H2与 Cl2恰好充分反应，只生成HCl ，则生成NaCl 的物质的量为，或。 （3）若 H2过量，则剩余气体质量为，生成 NaCl 的质量为。 （4）若 Cl2过量，则生成的NaCl 的质量为。 2006 年兰溪市第一中学高一化学竞赛答题卷 一、选择题 (每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一
22、个选项符合题意) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B A D D C D A C C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D B D C C A B B D B 二、(本题包括 5 小题，共 46 分) 学习必备欢迎下载 21 （ 第 5 空 2 分 ， 其 余 各 1 分 ， 共 8 分） （ 1）50 23 第 八0 （ 2）碳 硅 锗 锡 铅四13 22、 （ 8 分 ） （ 1）略（ 2 分 ） (2) HFO+H2O=HF+H2O2（ 2 分 ） （ 3）过 氧 乙 酸 、 醋 酸 、 生 石 灰 、 漂 白 粉（ 2 分 ） 2
23、3、 （ 15 分 ） 1材料信息 2氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。 氢能是一种二次能源。 自然界不存在纯氢， 必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成， 可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取 的二次可再生能源。 氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。 另外，氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储 存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。 （基本答对其中三点大意给满分） 3CH4H2O CO 3H2 碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高
24、的能量（该反应为吸热反应），因 此，此法不是理想的长久的方法。 4 SO2I2H2O 2HIH2SO4 2HI H2I2 2H2SO42SO2O22H2O 反应最难进行该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的 SO2和 I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳 能用到上述循环中，该工艺将是合理的。 5. 管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储 氢材料储存后再运输。 24、 （1）ClO +2I+2H+=Cl+I 2+H2O(2 分) ； I2+SO3 2+H 2O=2H +SO 4 2+2I(2
25、 分) ； ClO I 2SO4 2(2 分) （2） （a）O2、Cl2；n(O2):n(Cl2)=3/2 （b）8HClO3=4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O ；O2、HClO4 25、 实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检 查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶 中， 再向其中滴加浓硫 酸。 未见明显现象 原因为：铁遇冷的浓硫酸发生钝 化。 学习必备欢迎下载 点燃 A、G处酒精 灯。 片刻后，烧瓶中溶液 有颜色变化，并有气 泡产生 原因为：铁表面的氧化物被破坏 并发生反应，溶液中有 Fe 3+生成， 并伴随有 SO2气体产生。 A 装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀
26、硫酸，发生Fe + H2SO4= FeSO4+ H2，生成的 H2经过 G装置中发生 CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化铜由黑变红 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中， 观察铁钉表 面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应， 否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 三、计算题 (本题包括 2 小题，共 14分) 26、 （6 分） 2KClO32KCl3O2n（KClO3）n（KCl ）0.1mol（2 分） n（MnO2）0.1mol 2Cl MnO 24H Mn2Cl 22H2O Cl22I 2ClI 2I22S2O3 22IS 4O6 2 Cl S 2O3 2（4 分） n（S2O3 2）n（Cl）0.1mol 即：100mL（2 分） 27、 （8 分） （1） H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2O Cl22NaOHNaClNaClO H2O（2 分） （2）a mol b/33.5mol（2 分） （3）2(a/2b/71)g 58.5b/35.5g（2 分） （4）58.5(b/71a/2)g（2 分）