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1、第 3 课时习题课 练基础落实 知识点一共价键的本质及类型 1下列说法错误的是() A共价键具有方向性 B共价键具有饱和性 C共价键的实质是原子轨道的相互重叠 D共价键是通过电子得失而形成的化学键 2下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是() ACO2 B H2O CH2O2 D H2 3下列分子中既有键又有 键的是 () AN2 BHe CH2O DCu 4N2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下 列说法不正确的是() AN2 分子与 CO 分子中都含有叁键 BN2 分子与 CO 分子中的 键并不完全相同 CN2 分子与 CO 分子中的价电子总数相等 D
2、N2 分子与 CO 分子的化学性质相同 知识点二键参数及其应用 5下列说法正确的是() A分子的结构是由键长决定的 B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 CCF4、CCl4、CBr4、 CI4 中 CX 键的键长、键角均相等 DH2O 分子中 2个 OH 键夹角为180 6关于共价键的说法，正确的是() A一般来说键键能小于键键能 B原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 C相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D所有不同原子间的键至少具有弱极性 7下列事实能用键能大小来解释的是() N2 的化学性质比O2 稳定金刚石的熔点高于晶体硅惰性气体一般难发生化学反 应通常情
3、况下，溴呈液态，碘呈固态 AB CD 练方法技巧 共价键的表示方法 8下列各项中表述正确的是() AF的离子结构示意图： BCO2 的分子模型示意图： CCO2 的电子式： DN2 的结构式： NN 9下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是() 键的极性强弱的比较 10已知下列元素的电负性数值：N3.04， H2.20，F4.00，O3.44，B2.04，Cl3.16， In1.78。则下列叙述中正确的是() ANF 键的极性 NH 键的极性 BOH 键的极性 BCl 键的极性 11下图为元素周期表前4 周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5 种元素的叙述中， 正确的是 () AW、R
4、 元素单质分子内的化学键都是非极性键 BX、Z 元素都能够形成双原子分子 C键能 WHY H，键的极性YHW H D键长 XHSiH4 14 (1)3AHClO4(2)2HClHS (3)Ar3d104s1 解析由题给信息推出X 元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素； Y 为硫元素； Z 为氯元素； W 为铜元素。 (1)硫元素位于元素周期表第3 周期第 A 族。 (2)XY2 为 CS2，结构式为S=C=S, 存在 2 个 键； HY 为 HS 键， H Z 键为 HCl 键， S 元素的非金属性弱于Cl 元素，原子 半径 SCl，所以键的极性较强的是H Cl，键长较长的为HS。(3)Cu 原子的核外电子数 为 29,3d 电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1 。