高一化学必修1知识点综合总结整理版【精品】【强烈推荐】汇总.pdf

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1、1 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开 酒精灯、 蒸发 皿、玻璃棒 不断搅拌；最后 用余热加热；液体 不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO 3） 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl） 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 一角、 二低、三碰； 沉淀要洗涤；定 量实验要 “ 无损 ” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解 度的不同，把溶质分离出来

2、分液漏斗 先查漏；对萃取 剂的要求；使漏斗 内外大气相通;上 层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗 乙 酸 乙 酯 与 饱 和 Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、 冷 凝 管 、 温 度 计、牛角管 温度计水银球位于 支管处；冷凝水从 下口通入；加碎瓷 片 乙醇和水、 I2和 CCl 4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离 子 半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐， 使溶质的溶解度降 低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸 钠和甘油 气+气 洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl ） 液化沸点不同气分开U

3、形管常用冰水NO2（N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸 发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止 由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热， 例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3 混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中

4、放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3 。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里 的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依

5、次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过 来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯 化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其 它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和 SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 2 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用

6、恰当的分离方法（见化学基本操 作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过 量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（ 5）利用物质的两性 除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO

7、2H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2NaOH 溶液洗气 4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气 8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气 10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤 11 MnO2C - 加热灼烧 12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤 13 AI2O3Fe2O3NaOH( 过量 )，CO2过滤 14 Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤 15 AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤 16 SiO2Zn

8、O HCI 溶液过滤， 17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2加酸转化法 19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 26 I2晶体 NaCI - 加热升华 27 NaCI 晶体NH4CL - 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重

9、结晶 . 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方 法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、 推理。 检验 类型 鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断根据已知实验及现象，分析判断， 确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 3 检验 方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不

10、能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）现象 结论 原理（写方程式） 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。 不是只有氢气才产 生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水 的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸

11、性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能 使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 （l）H + 能使紫色石蕊试

12、液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na +、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （5）Al 3+ 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2 +。 （7）NH 4+ 铵盐（或浓溶

13、液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl （9） Fe 3+ 能与KSCN 溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH) 3沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH) 2沉淀

14、，加热后可转 变为黑色的CuO 沉淀。含Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2 +。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42 能与含 Ba 2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO

15、3 2 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液 反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （8）CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石 灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO 3 取含 HCO 3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO 3盐酸溶液里 加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，

16、同时放出CO2气体。 （10）PO4 3 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 4 （11）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖 钠、磷等失火迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC ）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO 3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不

17、断眨眼 苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上用 CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡 士林 误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉 三、化学计量 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x10 23 微粒与物质的量 公式： n= NA N 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：

18、 n= M m 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n= Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀） 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时

19、，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 5 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却 到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往

20、容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。 把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗 颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 6 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属： Na、Mg、Al 单质 非金属： S、O、N

21、 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al 2O3等 纯盐氧化物： CO、NO 等 净含氧酸： HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4 、HCl 酸按强弱分 弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH 化一元酸： HCl、 HNO3 合按电离出的H +数分 二元酸： H2SO4、 H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱： NH3 H2O、 Fe(OH)3 碱 一元碱： NaOH、 按电离出的HO -数分 二元碱： Ba(OH) 2 多

22、元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO 3 碱式盐： Cu2(OH) 2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶 体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分

23、散系叫溶液，在1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大 于 100nm 的分散系叫做浊液。 乳浊液 悬浊液 浊液 胶气溶胶；液溶胶；固溶 粒子胶体：分子胶体 胶体 溶液 分散系 分散剂 分散质 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10 -9m） 1nm100nm（粒子直径在10 -9 10 -7m） 100nm（粒子直径大于10-7m） 7 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性 质 外观均一、透明均一、透明不均一、不透明 稳定性稳

24、定较稳定不稳定 能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10 -910-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类： 如： 3 )(OHFe胶体胶粒是由许多 3 )(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm 之间，这样的 胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm 范围之内， 这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体

25、叫做气溶胶；AgI 溶胶、 3 )(OHFe溶胶、 3 )(OHAl溶胶，其分 散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机 溶剂等。 B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H2O（沸） = 3 )(OHFe（胶体） +3HCl 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI （胶体） +KNO3 Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3（胶体） +2NaCl 思

26、考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？ 提示： KI+AgNO 3=AgI +KNO3（黄色 ） Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3 +2NaCl （白色 ） 4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体 微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）， 故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将 光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常

27、用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是 胶体稳定的原因之一。 8 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的 重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影 响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明： A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶 体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附

28、阴离子而带 负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原 理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 3 )(OHAl、 3 )(OHFe胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊： AgI 胶粒随着AgNO3和 KI 相对量不同，而可带正电或负电。若KI 过量，则AgI 胶粒吸附较多I 而带负电；若 AgNO3过量，

29、则因吸附较多 Ag +而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生 电泳现象。 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 3 )(OHFe胶体， AgI 胶体等）和分子胶体如淀粉溶液，蛋白质溶液 （习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体 仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有

30、加电解质 （酸、碱及盐） 、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻 状物质，这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的原因： （1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排 斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相 互结合，导致颗粒直径10 7m，从而沉降。 能力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H +Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺

31、序为：SO42 NO 3 Cl （2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机 会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（OHMgCl 22 2）或石膏（OHCaSO 24 2）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等 物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、 342 )(SOFe溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备

32、：NaClSiOHHClSiONa22 3232 C Si OH 3 0 0 32 减压 OHS i O 22 含水 4%的 2 SiO叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 6、胶体的提纯净化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤 （1）把 10mL 淀粉胶体和5mLNaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图） （半 9 透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。 （2）2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，向另一支试管里滴

33、加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论： Cl 能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。 胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验 结论不可靠。一般要在2min 以后再作Cl 的检验，否则， Cl 出来的太少，现象不明显。 四、离子反应 1、电离( ionization ) 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明

34、他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能 电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 2、电离方程式 H2SO4 = 2H + + SO 4 2- HCl = H + + Cl- HNO3 = H + + NO 3 - 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一 个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可 以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

35、叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na2SO4、 AgNO 3、BaCl2、NaHSO4、 NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO4 2 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba 2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO4 2 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根 离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 小结 注意：

36、1、 HCO3 - 、OH -、SO 4 2-等原子团不能拆开 2、HSO4 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结 （1） 、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4） 、溶于水或熔化状态；注意：“ 或” 字 （5） 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6） 、化合

37、物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者 是熔化能导电就是电解质。 注意事项： 电解质和非电解质是 对化合物的分类，单质既 不是电解质也不是非电解 质。 电解质应是化合物 （属 于纯净物）。而 Cu 则是单 质（能导电的物质不一定 是 电 解 质 ， 如 石 墨 或 金 属） ，K2SO4与 NaCl 溶液 都是混合物。 电解质应是一定条件 下本身电离而导电的化合 物。有些化合物的水溶液 能导电，但溶液中离子不 是它本身电离出来的，

38、而 是与水反应后生成的，因 此 也 不 是 电 解 质 。 例 如 CO2能导电是因 CO2与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非 CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解 质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 10 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解 的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

39、 能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是 只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。 补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中 阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶 液里能够自由移动的离子数目多。HCl 、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COOH 、NH3 H2O 在水溶液中的 电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强

40、弱之分。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比 强电解质弱电解质 物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物 电离程度完全部分 溶液时微粒水合离子分子、水合离子 导电性强弱 物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的， 故是强电解质。 而易溶于水的CH3COOH 、H3P04等在水中只有部分电离， 故归为弱电

41、解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联 系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括：强酸 (如 HCl 、HN0 3、H2S04)、强碱 (如 NaOH、KOH 、Ba(OH)2)和大多数盐 (如 NaCl、 MgCl2、K2S04、 NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。 弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH) 、弱碱 (如 NH3 H20)、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例： KHSO 4在水中的电离式

42、和熔融状态下电离式是不同的。 8、离子方程式的书写 ?第一步：写（基础） ?写出正确的化学方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu 2SO 4 2 Ba2 2ClBaSO 4 Cu 22Cl 第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子 Ba 2+ + SO 4 2 = BaSO4 第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒） Ba 2+ + SO 4 2 = BaSO4 质量守恒：左 Ba， S 4 O 右 Ba， S 4 O 电荷守恒：左2+（2）=0 右0 离子方

43、程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 ?HAc OH =Ac H 2O ?2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 ?2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl22H2O 2NH3 ?3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 11 ?SO3Ba 2+2OH =BaSO4 H2O ?CuO2H +=Cu2+ H 2O 4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓H2SO4 写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 6.金属、非金属单质，无论在反应物、

44、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H +=Zn2+H 2 7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中 时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 另加： 盐酸 硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱 酸 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl 、H2SO4、HNO 3、HBr 、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF 、磷酸、乙酸（醋酸）等。 碱 在水溶液中电离出

45、的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH 、NaOH 、 Ba(OH) 2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 9、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能 大量共存）一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与 H +不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有： OH -、S2-、HS-、 SO 3 2-、HSO3- 卤族有： F-、

46、ClO - 碳族有： CH3COO -、CO 3 2-、HCO 3 2-、SiO 3 2- 3、与 OH -不能大量共存的离子有： NH4 2+和 HS-、HSO 3 -、HCO 3 -等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如： Cu2+、Al 3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、 S2-、I-、SO3 2-。 氧化性较强的离子有：Fe 3+ 、ClO -、MnO 4 - 、Cr2O7 2-、NO3- 10、氧化还原反应 、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：

47、凡有元素化合价升降的化学反应就是 、氧化还原反应的判断依据- 有元素化合价变化 失电子总数 =化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总数。 、氧化还原反应的实质-电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失 电子，化合价升高，被氧 化（氧化反应） ，还原剂； 得 电子，化合价降低，被还 原（还原反应） ，氧化剂； 氧化剂和还原剂(反应物 ) 氧化剂：得电子(或电子对偏向 )的物质 - 氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离 )的物质 - 还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 常见的氧化剂与还原剂 a、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

48、12 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al 、Mg 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2 (3) 某些非金属单质：C、 H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物 、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法 -表示电子得失结果 (2) 单线桥表示电子转移情况 步骤：重点： （ 1）单箭号（在反应物之间）； （ 2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （ 3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。 、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 、氧化剂、还原剂之间反应规律 （1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原 子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 （2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 （3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该